20 przykładów wiązania jonowego

Aby utworzyć molekuły z związki chemiczne, atomy różnych substancji lub pierwiastków muszą łączyć się ze sobą w stabilny sposób. Może się to odbywać na różne sposoby ze względu na cechy strukturalne, które ma wszystko atom (składający się z dodatnio naładowanego jądra otoczonego chmurą elektronów).

elektrony są naładowane ujemnie i pozostają blisko jądra, ponieważ siła elektromagnetyczna z protony przyciąga ich. Im bliżej jądra znajduje się elektron, tym większa energia wymagana do jego uwolnienia.

Ale nie wszystko elementy są takie same: niektóre mają tendencję do utraty najbardziej zewnętrznych elektronów chmury (elementy o niska energia jonizacji), podczas gdy inne mają tendencję do ich wychwytywania (pierwiastki o wysokim powinowactwie) elektronika). Dzieje się tak, ponieważ według Reguła oktetu Lewisa, stabilność związana jest z obecnością 8 elektronów w powłoce orbitalnej u (obszar przestrzeni, gdzie bardziej prawdopodobne jest znalezienie elektronu wokół najbardziej zewnętrznego atomu), przynajmniej w większości przypadkach.

Z tego powodu, aby utworzyć różne związki chemiczne, neutralne atomy oddają, akceptują lub dzielą elektrony ze swojej ostatniej powłoki. elektronika, zawsze stara się mieć w sobie 8 elektronów, chociaż zawsze są wyjątki, takie jak wodór, który może mieć tylko 2 elektrony.

Wiązania jonowe

Tak więc, ponieważ neutralne atomy mogą zyskać lub stracić elektrony, mogą się formować jony przeciwna opłata. Przyciąganie elektrostatyczne między przeciwnie naładowanymi jonami powoduje, że jony łączą się ze sobą i tworzą związki chemiczne, w których jeden z pierwiastków oddał elektrony, a drugi je przyjął. Aby to się mogło zdarzyć i wiązanie jonowe konieczne jest, aby istniała różnica lub delta elektroujemności między zaangażowanymi elementami wynosząca co najmniej 1,7.

Wiązanie jonowe na ogół występuje między związkiem metalicznym a niemetalicznym: atom metal oddaje jeden lub więcej elektronów i w konsekwencji tworzy dodatnio naładowane jony (kationy), a niemetal zdobywa je i staje się ujemnie naładowaną cząstką (anionem). metale alkaliczne i ziemie alkaliczne to pierwiastki, które mają największą tendencję do tworzenia kationów, a halogeny i tlen to te, które zwykle tworzą aniony.

Ogólnie związki utworzone przez wiązania jonowe to krystaliczne ciała stałe do temperatura środowisko, nierozpuszczalny w wodzie i wysoki punkt połączenie, w przypadku silnego przyciągania między jego jonami. Z drugiej strony, gdy przyciąganie między ich jonami jest słabsze, mają niższą temperaturę topnienia i są rozpuszczalne w wodzie.

W rozwiązaniu są bardzo dobre przewodniki elektryczne ponieważ są silnymi elektrolitami, to znaczy łatwo jonizują tworząc aniony i kationy które mogą przenosić ładunki elektryczne. Z drugiej strony energia sieciowa jonowego ciała stałego wyznacza siłę przyciągania między jonami tego ciała stałego.

Ważne jest, aby wyjaśnić, że nie ma ani wiązania całkowicie jonowego, ani wiązania całkowicie jonowego. kowalencyjny (wytwarzany między dwoma atomami, które dzielą elektrony z ich ostatniego poziomu lub powłoki Energia). W rzeczywistości oba typy linków mają procent każdego z nich. Niektórzy naukowcy uważają wiązanie jonowe za przesadę wiązania kowalencyjnego.

Przykłady wiązań jonowych