15 przykładów wiązań prostych, podwójnych i potrójnych

W chemii, kiedy mówimy o wiązania pojedyncze, podwójne i potrójne odwołujemy się do trzech znanych form wiązanie kowalencyjneczyli związków między atomy z przedziału elektronowego ich ostatnich poziomów energetycznych. Istnieje również celownikowe wiązanie kowalencyjne, w którym to przypadku wspólne elektrony są dostarczane tylko przez jeden z atomów tworzących wiązanie.

Wiązania kowalencyjne występują, gdy dwa atomy są wystarczająco blisko, aby częściowo zachodzić na siebie orbitale atomowe (obszar przestrzeni, w którym prawdopodobnie wokół jądra znajduje się elektron), kompensując w ten sposób jednoczesne siły przyciągania i odpychania, które powstają z jego ładunków elektrony (elektrony ujemne odpychają się, ale przyciągają je dodatnie ładunki jąder atomowych) i osiągają maksymalną stabilność, która pozwala im tworzyć za cząsteczka.

Kiedy to się stanie, pary elektronów orbitujące najbardziej zewnętrzne warstwy każdego jądra atomowego zbliżają się do siebie, aż do momentu, gdy niemożliwe jest określenie, do którego jądra atomowego należały.

Różnice między wiązaniem kowalencyjnym, wiązaniem jonowym i wiązaniem metalicznym

Rodzaje wiązań kowalencyjnych

W zależności od liczby par elektronów wspólnych dla atomów tworzących wiązanie, wiązania kowalencyjne będą proste (jedna para), podwójne (dwie pary) lub potrójne (trzy pary). Każdy jest zwykle reprezentowany przez jedna, dwie lub trzy linie pomiędzy symbolami każdego atomu:

Liczba pojedynczych, podwójnych lub potrójnych wiązań, które atom może utworzyć, zależy bezpośrednio od jego wartościowości, to znaczy od liczby elektronów, które może dzielić ze swojej zewnętrznej powłoki.

Ponadto, w zależności od stopnia złożoności wiązania, cząsteczka ma większą lub mniejszą ruchliwość (mniejsza ruchliwość im bardziej złożona wiązanie), ponieważ odległość między atomami jest mniejsza i trudniej jest zerwać wiązanie, to znaczy, aby osiągnąć jego zerwania.

Proste przykłady wiązań kowalencyjnych

1. Cząsteczka wodoru (H₂)
2. Cząsteczka chloru (Cl₂)
3. Cząsteczka fluorowodoru (HF)
4. Cząsteczka wody (H₂LUB)
5. Cząsteczka kwasu solnego (HCl)
   

Przykłady podwójnego wiązania kowalencyjnego

1. Cząsteczka tlenu (O₂)
2. Cząsteczka dwutlenku węgla (CO₂)
3. Cząsteczka etylenu (C₂H₄)
4. Cząsteczka propylenu (C₃H₆)
   

Przykłady potrójnego wiązania kowalencyjnego

1. Cząsteczka azotu (N₂)
2. Cząsteczka cyjanowodoru (HCN)
3. Cząsteczka jodoacetylenu (HC₂JA)
4. Cząsteczka propiny (C₃H₄)
5. Cząsteczka acetonitrylu (CH₃CN)
   

Postępuj zgodnie z: