Definicja rozpuszczania chemicznego

Candela Rocío Barbisan | Listopad 2021
Inżynier chemiczny

Ogólnie mamy tendencję do myśleć że substancje rozpuszczone są tylko ciałami stałymi, które rozpuszczają się w ciekłym rozpuszczalniku, ale niekoniecznie tak jest, ponieważ substancja rozpuszczona może pochodzić z rozwiązanie koncentrat tego produktu, z którego pobiera się określoną objętość i dodaje się wodę w celu rozcieńczenia nowego roztworu. W takim przypadku substancją rozpuszczoną będą substancje zawarte w stężonym roztworze do rozcieńczenia, a rozpuszczalnikiem ponownie będzie woda.

Z tej koncepcji wynikają różne sposoby nazywania roztworów: rozcieńczone lub stężone, gdy ilość zawartej substancji rozpuszczonej jest nieznaczne w odniesieniu do ilości rozpuszczalnika, nazywa się to roztworem rozcieńczonym i odwrotnie, jest to stężony roztwór.

Ważne jest, aby pamiętać, że istnieje limit ilości substancji rozpuszczonej, którą możemy rozpuścić w a pewnym rozpuszczalnikiem, i to się nazywa rozpuszczalności i zależy zarówno od substancji rozpuszczonej, jak i rozpuszczalnik. Na przykład możemy przeprowadzić eksperyment domowej roboty, jeśli do szklanki wody dodamy tylko łyżkę soli, prawdopodobnie się rozpuści. Teraz, jeśli dodamy całe opakowanie soli do szklanki, to samo się nie stanie, dlatego tyle razy w przemysł, konieczne jest poznanie tych wartości, są one zestawione w zależności od substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika w pewnych temperatury.

I znowu, z tej ostatniej koncepcji wynika, że ​​roztwory można klasyfikować, jeśli części substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika są zrównoważone, roztwór jest nasycony i znajduje się na granicy rozpuszczalności, natomiast jeśli ilość substancji rozpuszczonej przekracza zdolność rozpuszczania, nazywa się to roztworem przesycony.

Parametry wpływające na rozpuszczalność

Znajdują się trzy czynniki bardzo ważne, które wchodzą w grę podczas przeprowadzania rozwiązania: temperatura, ciśnienie i charakter chemiczny. I następnie... o czym gadamy? Gdy zwiększamy temperaturę w układzie, zwiększa się rozpuszczalność ciał stałych i cieczy, natomiast w przypadku gazy zmniejsza się, ponieważ w wyższych temperaturach tworzące go wiązania mają tendencję do pękania i są usuwane z roztworu. Dlatego podane w tabeli wartości rozpuszczalności odnoszą się do określonej temperatury i ciśnienia.

W przypadku ciśnienia nie jest to zmienna, która ma zbyt duży wpływ na ciała stałe i ciecze, ale w przypadku ma to miejsce gazów, ponieważ wraz ze wzrostem ciśnienia rozpuszczalność gazu wzrasta zarówno w jednej cieczy, jak i w drugiej gaz.

Ten ostatni z czynników zależy od sił, które działają, gdy dwie substancje mają podobne do siebie natury chemiczne lub siły międzycząsteczkowe, będą miały tendencję do większej rozpuszczalności w sobie. Przykładem jest woda i olej, jeśli zmieszamy niewielką porcję oleju w wodzie, zobaczymy, że nie rozpuszcza się w wodzie, a raczej dzieli się na dwie fazy, dzieje się tak, ponieważ olej jest substancją apolarną, podczas gdy woda jest polarna, więc staje się nierozpuszczalna w Woda. Tak nie jest w przypadku ty wyjdź, które mają momenty dipolowe, które sprawiają, że ich natura chemiczna jest zgodna z polaryzacją cząsteczek wody i mogą się rozpuszczać. Ogólnie można powiedzieć, że większość soli jest rozpuszczalna w wodzie, podczas gdy większość związki organiczne (niepolarne) są nierozpuszczalne w wodzie, z wyjątkiem niektórych alkoholi, takich jak etanol i metanol.

Energia zaangażowana w rozwiązanie

Wreszcie, gdy substancja rozpuszczona rozpuszcza się w rozpuszczalniku, może zostać uwolniona lub wchłonięta. Energia. Jeśli proces rozpuszczania uwalnia energię, mówi się, że jest to proces egzotermiczny. Wręcz przeciwnie, jeśli proces ten obejmuje pochłanianie energii z otoczenia, to jest to proces endotermiczny. Ciepło włożone w grę to „ciepło rozpadu”.