Definicja tabeli wartościowości

Elektrony atomu są rozmieszczone w obszarze o region wokół rdzeń. Ten region ma około poziomy z Energia które tworzą orbity, które są reprezentowane przez litery lub cyfry. Tak więc liczba elektronów obecnych na najbardziej ekstremalnej orbicie jest znana z a określenie, elektrony walencyjne.

Najbardziej ekstremalna orbita nazywana jest z kolei orbitą walencyjną.

Maksymalna liczba elektronów, które mogą być umieszczone na najbardziej ekstremalnej orbicie, to osiem. Z tego powodu twierdzi się, że elementy o ekstremalnej i w pełni pełnej orbicie mają konfigurację oktetu.

Tego typu elementy nie łączą się łatwo z innymi, a co za tym idzie mają bardzo małą reaktywność.

Innymi słowy, ich zdolność do łączenia jest praktycznie zerowa.

Pierwiastki, których orbita walencyjna jest niekompletna, mają tendencję do uzupełniania konfiguracji oktetowej i łączenia się z atomami tego samego lub innego typu. Tak więc zdolność atomu do łączenia się z innym atomem nazywa się wartościowością.

Cyfra wartościowości wskazuje możliwości, jakie ma atom podczas łączenia się z innym w celu uzyskania związku. Miara ta jest związana z ilością wiązań chemicznych utworzonych przez atomy pierwiastka takiego Kategoria.

Istnieje kilka rodzajów lub modalności walencji.

Stałe mają tylko jeden sposób łączenia i wszystkie ich stany są dodatnie (niektóre z pierwiastków o tej charakterystyce to lit, sód, potas, srebro, magnez i cynk).

Zmienne mają dwa lub więcej sposobów łączenia (miedź, rtęć, cyna, ołów i platyna mają tę właściwość).

Istnieją również stałe wartościowości niemetali (na przykład w wodorze, fluorze lub tlen) oraz zmienne wartościowości metali.

W każdym razie wszystkie te funkcje Są one zorganizowane według tabel, w których pogrupowane są różne pierwiastki chemiczne.

Ilustracyjny przykład związany ze zdolnością łączenia pierwiastków chemicznych

Pierwiastki łączą się z innymi pierwiastkami na różne sposoby: tracąc, uzyskując lub dzieląc się swoimi elektronami. Na przykład konfiguracja elektronowa sodu (Na) wynosi 2, 8, 1, a chloru (Cl) 2, 8, 7, a w konsekwencji łatwiej jest stracić jeden elektron Musi zdobyć siedem elektronów, aby ukończyć swój oktet (odwrotnie, chlor z łatwością przyjmuje jeden elektron do ukończenia swojego oktetu, zamiast tracić siedem elektronów).

Innymi słowy, zarówno sód, jak i chlor mają wartościowość 1, ponieważ ich zdolność łączenia wynosi 1.