Definicja właściwości okresowych (promień atomowy, promień jonowy, PI i elektropowinowactwo)

Radio atomowe

Za pomocą wartości promienia atomu definiujemy dystans istniejące między dwoma jądrami związanych atomów. Podczas gdy metale tworzą sieci równych sobie atomów, niemetale tworzą cząsteczki łączące różne pierwiastki, dlatego w tych przypadkach zależy to zasadniczo od siła linku, który sprawia, że ​​są do siebie mniej lub bardziej przyciągane.

Jak wygląda trend według liczby atomowej? Cóż, w tym samym okresie, w miarę wzrostu liczby atomowej, zwiększamy protony w jądrze atomowym i elektrony znajdujące się na tym samym poziomie Energia, więc efekt ekranowania elektronów w konfiguracji wewnętrznej nie zmienia się. Z tego powodu efektywny ładunek jądrowy na

elektron najbardziej zewnętrzne wzrasta, a tym samym zmniejsza się promień atomowy. Natomiast zwiększając liczbę atomową w tej samej grupie Układ okresowy pierwiastków, protony w jądrze rosną, ale także elektrony, znajdujące się na poziomach dalej od jądra, z którym efektywny ładunek jądrowy na najbardziej zewnętrznym elektronie jest zawsze taki sam, a zatem promień atomowy wzrasta.

Promień jonowy

Promień jonowy pozwala na badanie energii wiązania zaangażowanych w związki jonowe, znane jako energia sieci. Dlatego ważne jest, aby zrozumieć, jak analizować promień anionu lub kationu.

Kiedy neutralny pierwiastek traci jeden lub więcej elektronów, ma wysoki ładunek w swoim jądrze, który będzie przyciągał elektrony silniej. elektronów, które zachowuje, więc przy utracie elektronów walencyjnych promień jonu jest mniejszy niż promień atomu neutralny. Odwrotna sytuacja ma miejsce, gdy neutralny pierwiastek zyskuje elektrony, tworząc anion. ten gatunek ujemnie naładowane inkorporowały nowe elektrony, zachowując ten sam ładunek w swoim jądrze, tak że promień jonu jest większy niż promień neutralnego atomu poprzedniego.

Gdy badane są gatunki izoelektroniczne, takie jak: Na⁺; Mg⁺² i Ne, wszystkie te gatunki mają 10 elektronów w swojej konfiguracji elektronicznej; jednak Na + ma 11 protonów w swoim jądrze, podczas gdy Mg⁺² 12 protonów i 10 protonów Ne. To wyjaśnia, dlaczego Ne jest większy niż Na⁺ i te większe niż Mg⁺². W obliczu tej samej konfiguracji elektronowej, gatunki, które mają więcej protonów, będą miały więcej ładunków, które będą przyciągać elektrony, a w konsekwencji zmniejszy się promień.

Zarówno promienie jonowe, jak i atomowe są mierzone w pikometrach i stabelaryzowane.

Potencjał jonizacji

Reprezentuje minimalną energię, która musi być dostarczona do elementu w stanie gazowym (w jego podstawowym stanie), aby wyrwać z niego elektron.

Jak wygląda trend według liczby atomowej? Kiedy zwiększamy liczbę atomową w okresie, energia jonizacji wzrasta, ponieważ, jak widzieliśmy, promień atomowy zmniejsza się z powodu wzrostu ładunku jądrowego, dlatego jest to logiczne myśleć że usunięcie elektronu będzie wiązało się z oddaniem większej ilości energii. Natomiast przy zwiększeniu liczby atomowej w grupie zwiększa się promień atomowy, zatem potencjał pierwszej jonizacji maleje.

Jeśli formacja jon pozytywne wyniki w większej stabilności, energia jonizacji będzie niższa, na przykład obudowa metali, gdzie tracąc elektrony, przyjmują one konfigurację elektronową gazu szlachetniejszego Blisko. Jeśli nowa konfiguracja elektronów zapewnia gatunkom dodatkową stabilność, potencjał jonizacji jest zredukowana, tak jest w przypadku gatunków, które tracąc jeden lub więcej elektronów przyjmują konfiguracje z warstwami Do połowy pełny.

Mówimy o energii pierwszej, drugiej, trzeciej energii jonizacji, ponieważ jeden lub więcej elektronów ma zostać usuniętych.

Elektropowinowactwo

Jest to właściwość związana z energią zaangażowaną w proces, która daje wyobrażenie o tendencji atomu do tworzenia anionu. Ponownie odnosimy się do atomu w stanie gazowym i podstawowym. Im więcej energii uwolni proces, tym łatwiej będzie utworzyć formy anionowe.

Rozważmy halogeny, które tworząc anion uzyskują dodatkową stabilność, przypominając swoją konfigurację elektronową do gazu szlachetnego. Tutaj wzrasta powinowactwo elektronów.

Dlatego powinowactwo elektronowe wzrasta w okresie, w którym liczba atomowa wzrasta i w całej grupie, gdy liczba atomowa maleje.

Tematy we właściwościach okresowych (promień atomowy, promień jonowy, PI i elektropowinowactwo)