Definicja wiązania chemicznego

Wiązanie chemiczne jest podane przez a zmuszać siłą napędową, jaką jest zmiana Energia między jednym stanem a drugim stanem początkowym (oddzielne atomy) i stanem końcowym (atomy związane). Ta zmiana energii zachodzi z powodu interakcji między elektronami walencyjnymi, elektronami zewnętrznej powłoki, które są odpowiedzialne za utratę lub uzyskanie przez atomy elektronów lub współdzielenie ich, aby osiągnąć stan stabilność. Ten warunek stabilności odpowiada zasadzie oktetu, przypominając konfigurację elektronową atomów do najbliższego gazu szlachetnego w Układ okresowy pierwiastków.

Klasyfikacja wiązań chemicznych

Teraz, w zależności od tego, jak to nastąpi interakcja

Istnieją różne rodzaje wiązań między atomami. ten trening różnych wiązań zależy wówczas od różnic w elektroujemności łączonych atomów.

Im większa zdolność przyciągania elektronów do siebie, tym bardziej elektroujemny jest atom, a zatem będzie miał tendencję do tworzenia wiązań jonowych, w których przenoszone są elektrony. Następuje ciągły wzrost elektroujemności od pierwiastków metalicznych do niemetalicznych, co daje możliwość tworzenia między nimi wiązań jonowych. Przykładem tego są tlenki, przypadek tlenku wapnia.

Natomiast, jeśli elementy mają podobne elektroujemności lub tego samego rzędu, mają tendencję do dzielenia się elektronami, tworząc wiązania. kowalencyjny polarny lub niepolarny. Wiązanie kowalencyjne jest polarne, na przykład w Dwutlenek węgla, ponieważ tlen związany z węglem ma przemieszczenie wspólnych elektronów na tlen, który ma wyższą elektroujemność. Z drugiej strony, w przypadku Cl2 (molekularny chlor) wiązanie kowalencyjne jest apolarne lub niepolarne, ponieważ elektroujemność jest taka sama w przypadku tego samego pierwiastka. Ogólnie rzecz biorąc, gdy wiązanie jest niepolarne, nazywa się je czystym kowalencyjnym.

Jak dotąd wspomnieliśmy o pojęciu elektroujemności i biegunowości, to mówi nam, że jeśli istnieje duża różnica w elektroujemności, wiązanie będzie jonowe, natomiast wraz ze spadkiem różnicy elektroujemności następuje przejście z polarnych wiązań kowalencyjnych silne lub słabe polarne wiązania kowalencyjne osiągające skrajny przypadek, w którym nie ma różnicy elektroujemności i wiązanie jest niekowalencyjne polarny lub czysty

Kiedy wiązanie jest jonowe, siły atrakcja elektrostatyczne między gatunkami o przeciwnych ładunkach (aniony i kationy) i, jak wspomnieliśmy, elektronami przeniesienie z atomu, który pozostaje naładowany dodatnio (kation) do atomu, który pozostaje naładowany ujemnie (anion).

Gdy wiązanie chemiczne jest typu kowalencyjnego, mówimy o wiązaniach, w których elektrony walencyjne są wspólne, a zatem, w przeciwieństwie do wiązania jonowego, jest to wiązanie słabsze. Podobnie siła oddziaływania zmniejszy się, gdy zmniejszy się różnica elektroujemności między atomami.

Wreszcie, dodatkowym znanym wiązaniem chemicznym jest wiązanie metaliczne. Jak sama nazwa wskazuje, jest to interakcja między metalowymi elementami, takimi jak aluminium i żelazo. W takich przypadkach związki tworzą sieci, w których kationy metali są zanurzone w morzu elektronów. Ta ostatnia nadaje mu najbardziej typowe właściwości, jakie znamy, takie jak np. wysoka przewodność cieplna i które posiadają, ponieważ elektrony w wiązaniu mają możliwość i zdolność swobodnego poruszania się w tej sieci trójwymiarowy.

W oparciu o te typy wiązań wyjaśniono wiele podstaw chemii jako nauki. Każdy z tych typów wiązań chemicznych, które z kolei determinują rodzaje związków, które nadają substancjom ich własne cechy i właściwości, tak jest w przypadku punktów topnienia i wrzenia, są one ściśle powiązane i określone przez rodzaj wiązań i siły przyciągania, które istnieją w one.

Ponadto technologie zostały oparte na badaniach powiązań w celu rozwoju nowych produktów, na przykład polimerów, które obecnie używamy agrochemikaliów, włókien syntetycznych, między innymi materiałów, które zostały zaprojektowane z wiedzy o łączeniu się atomów każdy.

Tematy związane z wiązaniem chemicznym