30 przykładów sprzedaży binarnej

The sole binarne (sole obojętne) powstają, gdy metal i niemetal łączą się. Czy związki chemiczne składa się tylko z dwóch pierwiastki chemiczne. Na przykład: chlorek sodu (NaCl) i bromek potasu (KBr).

• Zobacz też: Metale i niemetale

Przykłady soli binarnych

1. Chlorek sodu (NaCl)
2. Chlorek żelaza(II) (FeCl₂)
3. Chlorek żelaza(III) (FeCl₃)
4. Siarczek kobaltu(II) (CoS)
5. Siarczek kobaltu(III) (Co₂Tak₃)
6. Siarczek ołowiu(II) (PbS)
7. Siarczek ołowiu(IV) (PbS₂)
8. Chlorek wapnia (CaCl₂)
9. Fluorek sodu (NaF)
10. Chlorek litu (LiCl)
11. Chlorek strontu (SrCl₂)
12. Chlorek baru (BaCl₂)
13. Chlorek glinu (AlCl₃)
14. Siarczek magnezu (MgS)
15. Chlorek rubidu (RbCl)
16. Bromek wapnia (CaBr₂)
17. Siarczek potasu (K₂S)
18. Bromek magnezu (MgBr₂)
19. Siarczek cynku (Zn₂S)
20. Bromek litu (LiBr)
21. Chlorek niklu (NiCl₂)
22. Chlorek uranu(III) (UCl₃)
23. Bromek srebra (AgBr)
24. Jodek srebra (AgI)
25. Bromek potasu (KBr)

Nazewnictwo soli binarnych

Według tradycyjnej nomenklatury sole binarne nazywa się poprzez wpisanie nazwy pierwiastka niemetalicznego z końcówką -ide. Z drugiej strony nazwa pierwiastka metalicznego jest zapisywana zgodnie z jego stopniem utlenienia:

• Dla najniższego stopnia utlenienia zapisuje się go z końcówką -oso. Na przykład: chlorek żelazawy (FeCl₂), gdzie żelazo ma stopień utlenienia 2+.
• W przypadku najwyższego stopnia utlenienia jest on zapisywany z końcówką -ico. Na przykład: chlorek żelazowy (FeCl₃), gdzie żelazo ma stopień utlenienia 3+.

Według Nomenklatury Systematycznej sole binarne nazywa się poprzez wpisanie nazwy pierwiastka niemetalicznego z przedrostkiem wskazującym ilość atomy tego pierwiastka w związku. Dodatkowo w nazwie elementu niemetalicznego umieszczana jest końcówka –uro. Następnie umieszczana jest nazwa elementu metalicznego. Na przykład: dichlorek magnezu (MgCl₂) i trójchlorek żelaza (FeCl₃).

Według nomenklatury Stocka, sole binarne nazywa się poprzez wpisanie nazwy pierwiastka niemetalicznego z końcówką -ide. Następnie umieszczana jest nazwa pierwiastka metalicznego i jego stopień utlenienia zapisany cyframi rzymskimi i w nawiasach. Na przykład: chlorek żelaza(II) (FeCl₂) i siarczek kobaltu (III) (Co₂Tak₃).

Zastosowania soli binarnych

• Stosowane są jako czynniki chłodnicze w przemyśle spożywczym i farmaceutycznym. Na przykład: chlorek wapnia (CaCl₂).
• Stosowane są do zabezpieczania powierzchni metalowych przed korozją. Na przykład: fluorek sodu (NaF).
• Stosowane są do regulacji wilgotności w przemyśle papierniczym i budowlanym. Na przykład: chlorek wapnia (CaCl₂).
• Wykorzystuje się je w przemyśle szklarskim do usuwania zanieczyszczeń. Na przykład: czterochlorek krzemu (SiCl4).
• Wykorzystuje się je jako składniki do gotowania. Na przykład: chlorek sodu (NaCl).

Właściwości fizyczne soli binarnych

• Mają wysoką temperaturę topnienia, ponieważ są zbudowane z wiązania jonowe.
• Przewodzą prąd elektryczny po rozpuszczeniu lub stopieniu.
• Najpopularniejsze sole mają niską twardość.
• Nie są ściśliwe.
• Większość może rozpuścić się w wodzie.

Jak otrzymuje się sole binarne?

Sole binarne można otrzymać w wyniku następujących reakcji chemicznych:

Reakcja metalu z niemetalem. Na przykład: reakcja pomiędzy sodem (Na) i dichlorkiem (Cl₂) wytwarza chlorek sodu (NaCl).

Reakcja metalu z kwasem. Na przykład: Reakcja pomiędzy potasem (K) i kwasem chlorowodorowym (HCl) wytwarza chlorek potasu (KCl) i diwodór (H₂).

Reakcja pomiędzy kwasem i zasadą. Na przykład: W wyniku reakcji kwasu solnego (HCl) i wodorotlenku sodu (NaOH) powstaje chlorek sodu (NaCl) i woda (H₂ALBO).

Postępuj zgodnie z:

• sole tlenowe
• sole obojętne
• sole kwasowe

Bibliografia

• Cerón Villalba, A., Novoa Ramírez, C. S. i Alpizar Juárez, E. (2020). Film z nomenklaturą 1: sole binarne i reakcja chemiczna.
• Acurio Arias, M. V. i Delgado Méndez, M. I. (2022). Przewodnik edukacyjny oparty na grach dla „związków binarnych” w chemii w szkole średniej w Jednostce Edukacyjnej „Herlinda Toral” (Praca licencjacka, Narodowy Uniwersytet Pedagogiczny).
• Cabrera, M. J. H. (2005). Badanie z pierwszych zasad właściwości elektronowych i strukturalnych związków binarnych i trójskładnikowych (Rozprawa doktorska, Uniwersytet La Laguna).