Charakterystyka halogenów

Halogeny to pierwiastki chemiczne, które znajdują się w grupie VIIA lub grupie 17 układu okresowego. Składa się z pierwiastków fluoru, chloru, bromu, jodu i astatu.

Nazwa halogen pochodzi z języka greckiego i oznacza „producent soli”, ponieważ pierwiastki te tworzą sole z sodem o właściwościach zbliżonych do soli kuchennej.

Wspólne cechy halogenów:

Są to pierwiastki jednowartościowe, to znaczy mają tylko jedną liczbę walencyjną. W halogenach wartościowość wynosi -1.

Mają powinowactwo do wodoru, tworząc tzw. hydracidy.

Mają niewielkie powinowactwo do tlenu, więc nie tworzą tlenków, ale w bardzo wysokich temperaturach.

Łączą się z metalami, tworząc sole halogenowe.

Indywidualne właściwości halogenów:

Charakterystyka fluoru:

Symbol chemiczny F. Liczba atomowa 9, masa atomowa 19. Fluor w stanie czystym jest żółtym gazem o temperaturze topnienia -223 ° C i temperaturze wrzenia -187 ° C. Nie istnieje wolny w naturze, więc musi być odizolowany. Po raz pierwszy został wyizolowany w 1886 roku. Jego właściwości fizyczne to: zielonkawo-żółty gaz, bardzo żrący i drażniący, o ostrym zapachu, trujący dla ludzi i zwierząt. Trudno go upłynnić. Charakterystyka chemiczna: Łączy się z wodorem nawet w bardzo niskich temperaturach z reakcją egzotermiczną. Łączy się z metalami tworząc sole. Rozkłada kwas solny, wytwarzając chlor i rozkłada wodę, uwalniając tlen. Ze względu na swoje powinowactwo do wodoru pobiera go z substancji organicznych, karbonizując je. Jednym z jego głównych związków jest kwas fluorowodorowy, który można przechowywać tylko w platynowych lub woskowych słoikach, ponieważ atakuje krzemionkę w szkle. Jest bardzo lotny i bardzo żrący. W połączeniu z metalami wytwarza fluorki.

Charakterystyka chloru:

Symbol chemiczny Cl Liczba atomowa 17, masa atomowa 35,5. Temperatura topnienia - 102 ° C, temperatura wrzenia -37 ° C. Chlor odkryto w 1774 i wyizolowano w 1811. Właściwości fizyczne: Jest to zielonkawo-żółty gaz, który w przyrodzie nie występuje w postaci wolnej, ponieważ zazwyczaj występuje w postaci soli. Ma duszący i trujący zapach. Właściwości chemiczne: Chlor jest bardzo podobny do wodoru, łącząc się w reakcji egzotermicznej z wytworzeniem kwasu solnego. Kwas solny, zwany też kwasem muriatycznym lub solą dymiącą, znany był od starożytnego Rzymu. Został znaleziony w stanie gazowym w wulkanach i rozpuszczony w wodach niektórych rzek w pobliżu wulkanów. Jest bardzo żrący dla skóry i trujący w przypadku spożycia. Jest produkowany przez żołądek do trawienia. Innymi ważnymi związkami chloru są podchloryny, zwłaszcza podchloryn sodu, który po rozpuszczeniu w wodzie jest używany jako wybielacz, środek dezynfekujący i sterylizujący. Neutralizuje kwasy.

Charakterystyka bromu:

Symbol chemiczny Br. Liczba atomowa 35, masa atomowa 79,9. Temperatura topnienia -7,3 ° C, temperatura wrzenia 58,8 ° C. Nie występuje w naturze w postaci wolnej, ale łączy się z metalami, tworząc bromki. Jest izolowany przez elektrolizę. Właściwości fizyczne: Jest to ciemnoczerwona ciecz o drażniącym zapachu; w temperaturze pokojowej wydziela drażniącą gęstą pomarańczowo-czerwoną parę, powodując kaszel i łzawienie; Jest trujący. Rozpuszcza się w eterze lub chloroformie i prawie nie rozpuszcza się w wodzie. Właściwości chemiczne: Brom atakuje materię organiczną; u żywych istot powoduje korozję skóry i powoduje trudno gojące się wrzody. Jego główne zastosowanie łączy się z metalami tworzącymi bromki, wykorzystywanymi do zastosowań przemysłowych, takimi jak bromek srebra, dawniej stosowany w fotografii. Stosowane są również w niskich stężeniach jako środek antyseptyczny. W połączeniu z wodorem powstaje kwas bromowodorowy, bezbarwny gaz o ostrym zapachu i smaku, używany głównie do atakowania metali i uzyskiwania bromków.

Cechy Jod:

Symbol chemiczny I. Liczba atomowa 53, masa atomowa 126,9. Temperatura topnienia 113 ° C; temperatura wrzenia 184 ° C W naturze nie istnieje. Występuje jako jodki w pokładach wodorostów i jako część minerałów w niektórych produktach spożywczych, takich jak rukiew wodna, olej z dorsza i skorupiaki. Właściwości fizyczne: Jod jest ciałem stałym, krystalicznym, koloru czarnoszarego, o metalicznym połysku, o silnym i nieprzyjemnym zapachu. Jest słabo rozpuszczalny w wodzie i bardzo dobrze rozpuszczalny w alkoholu. Właściwości chemiczne: łączy się z metalami tworząc jodki; również z metaloidami, takimi jak siarka i fosfor. Ma większe powinowactwo do tlenu niż inne halogeny. W połączeniu z amoniakiem wytwarza jodek azotu, który jest gazem wybuchowym. W połączeniu z wodorem wytwarza kwas jodowodorowy, bezbarwny gaz o ostrym zapachu i smaku, który dymi w obecności powietrza. Rozpuszcza się w wodzie i rozkłada pod wpływem światła i ciepła. Jeśli cząsteczka kwasu zawiera tlen, powstaje kwas jonowy, który jest krystalicznym ciałem stałym o właściwościach utleniających. Jod jest stosowany w roztworze alkoholowym jako środek dezynfekujący i antyseptyczny.

Cechy Astatus:

W symbolu. Liczba atomowa 85, masa atomowa 210. W naturze nie istnieje. Temperatura topnienia 254 ° C; temperatura wrzenia 962 ° C Astatyna została po raz pierwszy zsyntetyzowana w latach 40. XX wieku, ponieważ jest to pierwiastek uwalniany z rozpadu atomów bizmutu przez promienie alfa. Jest to pierwiastek radioaktywny o bardzo krótkim czasie życia; izotopem, który trwa najdłużej jest At210 o maksymalnej żywotności około 8 godzin. Uważa się, że jego właściwości chemiczne są bardzo podobne do właściwości jodu; fizycznie może mieć wygląd i właściwości bardziej zbliżone do metali. Pomimo tego, że jest pierwiastkiem radioaktywnym, nie stanowi zagrożenia dla zdrowia, ponieważ normalnie nie występuje w naturze. Ma tylko kilka zastosowań w laboratorium, do znakowania atomów w badaniach materii subatomowej.