Rodzaje wiązań chemicznych

Gdy dwa lub więcej atomów tworzy cząsteczkę, łączą się ze sobą za pomocą a złącze między elektronami z jego ostatnich warstw, najbardziej powierzchowna. Ten związek nazywa się Wiązanie chemiczne. Aby powstało wiązanie chemiczne, atomy muszą mieć swoje niekompletny oktet, czyli mniej niż osiem elektronów w ich ostatniej powłoce, co jest liczbą, która zapewni im stabilność chemiczną.

Istnieją trzy rodzaje wiązań chemicznych:

1. Wiązania jonowe
2. Wiązania kowalencyjne
3. Metalowe linki

Wiązania jonowe

Wiązania jonowe to te, w których elektrony walencyjne są przyciągane przez siły elektrostatyczne. Atom(y), które mają od 1 do 4 elektronów walencyjnych, mogą dostarczyć je w celu utworzenia wiązania; Daje mu to ładunek dodatni, ponieważ pozbyłby się ładunków ujemnych. Z drugiej strony atom(y), które mają od 5 do 7 elektronów walencyjnych, będą w stanie otrzymać te niezbędne do osiągnięcia 8.

Daje im to ładunek ujemny, ponieważ wychwytują elektrony, które są ujemne. Fakt, że elektrony mogą być wychwycone lub dostarczone 

nadaje atomom ładunek elektryczny. Zgodnie z prawem Coulomba ładunki powstałe na obu atomach będą przyciągać się nawzajem siłą, czyli elektrostatyka wspomniana powyżej. Ładunki ujemne przyciągają ładunki dodatnie i odwrotnie. Przeciwne ładunki przyciągają. Gdy ta siła zwiąże je razem, powstaje cząsteczka.

Wiązania jonowe występują głównie między atomami metali i niemetali. Metale oddają swoje elektrony i zawsze przenoszą ładunek dodatni, uczestnicząc jako kation (+). Niemetale są receptorami elektronów i ogólnie przenoszą ładunek ujemny, uczestniczą jako aniony (-), ale zdarza się też, że niosą ładunek dodatni, gdy tworzą grupy naładowanych atomów nazywa radykałowie, jako amon NH₄⁺, węglan CO₃^-2, fosforan PO₄^-3.

Wśród związków chemicznych, które tworzą wiązania jonowe, są:

• Sole binarne
• Oxisale

Gdy te substancje rozpuszczą się w wodzie dysocjująa mianowicie oddzielić na ich ładunki elektryczne i są one rozproszone w wodzie wraz z jonami wodorowymi H⁺ i hydroksyl (OH^-), które tworzą wodę. Powstająca mieszanina to roztwór o nazwie elektrolit.

• Kontynuuj czytanie: Wiązanie jonowe

Wiązania kowalencyjne

Wiązania kowalencyjne to te, w których elektrony są wspólne bez odrywania ich od atomu, czyli bez tworzenia ładunków elektrycznych. Atomy są utrzymywane razem przez bliskość i wykorzystują siłę, z jaką jądro przyciąga elektrony. Po utworzeniu wiązania co najmniej dwa jądra atomów przyciągają wspólne elektrony, spełniając w ten sposób zasadę oktetu i czyniąc cząsteczkę stabilną.

Istnieje kilka form wiązania kowalencyjnego, a są to:

• Wiązanie kowalencyjne
• Współrzędne wiązanie kowalencyjne
• Polarne wiązanie kowalencyjne
• Niepolarne wiązanie kowalencyjne

 wiązanie kowalencyjne Jest dokładnie taki sam jak ten opisany na początku. Uczestniczące atomy dzielą elektrony, tak że wszystkie mają swój pełny oktet. Nie ma tu żadnych ładunków elektrycznych, ponieważ elektrony nie są zrzucane, są po prostu dzielone.

w koordynować wiązanie kowalencyjne tylko jeden atom dostarcza wszystkie elektrony potrzebne do wiązania. Drugi atom po prostu wiąże się ze sobą i bierze te elektrony za swoje. W ten sposób powstaje cząsteczka. Tak jest na przykład w przypadku kwasu siarkowego H₂południowy zachód₄ w którym siarka dzieli dwie pary elektronów z atomami tlenu.

w polarne wiązanie kowalencyjne, siły między atomami są przechylone na jedną stronę cząsteczki. To kiedy istnieją różne rodzaje atomów w cząsteczce. Siła ta jest mierzona w jednostkach Debye'a, a im wyższa jest jej wartość po jednej stronie cząsteczki, tym bardziej będzie polarna. Oznacza to, że w konstrukcji uformowane są słupy i dlatego nadano im taką nazwę. Jego siły są asymetryczne.

w niepolarne wiązanie kowalencyjne, siły między atomami są równomierne w całej cząsteczce, a zatem w jej strukturze nie tworzą się bieguny. Pracuje jako pojedyncza jednostka i dlatego bardzo trudno jest, a wręcz niemożliwie, podzielić jej ładunki. To sprawia, że ​​jest nierozpuszczalny w wodzie. Tak jest w przypadku związków takich jak alkany, które mają równe siły w całej cząsteczce. Jego siły są symetryczne.

• Kontynuuj czytanie: Wiązanie kowalencyjne

Wiązanie metaliczne

Atomy metalu są utrzymywane razem za pomocą wiązań metalicznych. W tego typu wiązaniu elektrony wszystkich atomów są przyciągane, tworząc sieć krystaliczną, która pozostaje sztywna. Wiązania sieci krystalicznej mają wszystkie elektrony przeplatane i przystosowane do przewodzenia prądu elektrycznego i ciepła kiedy zostanie im przekazany. W metalach przejściowych ta struktura wiązań metalicznych jest bardziej niezwykła, ponieważ ich atomy są większe.

Przykłady wiązania jonowego

Niektóre substancje, które zawierają wiązania jonowe to:

1. chlorek sodu NaCl. Jego jony to Na⁺ i Cl^-.
2. Chlorek potasu KCl. Jego jony to K⁺ i Cl^-.
3. Chlorek wapnia CaCl₂. Jego jony to Ca⁺² i Cl^-.
4. Chlorek magnezu MgCl₂. Jego jony to Mg⁺² i Cl^-.
5. chlorek strontu SrCl₂. Jego jony to Sr⁺² i Cl^-.
6. Chlorek Baru BaCl₂. Jego jony to Ba⁺² i Cl^-.
7. chlorek glinu AlCl₃. Jego jony to Al⁺³ i Cl^-.
8. Siarczan sodu₂południowy zachód₄. Jego jony to Na⁺ A więc₄^-2.
9. Siarczan potasu K₂południowy zachód₄. Jego jony to K⁺ A więc₄^-2.
10. Siarczan wapnia CaSO₄. Jego jony to Ca⁺² A więc₄^-2.
11. Siarczan wapnia MgSO₄. Jego jony to Mg⁺² A więc₄^-2.
12. Siarczan Strontu SrSO₄. Jego jony to Sr⁺² A więc₄^-2.
13. Siarczan Baru BaSO₄. Jego jony to Ba⁺² A więc₄^-2.
14. Fosforan sodu₃PO₄. Jego jony to Na⁺ i PO₄^-3.
15. Fosforan potasu K₃PO₄. Jego jony to K⁺ i PO₄^-3.
16. Fosforan Magnezu Mg₃(PO₄)₂. Jego jony to Mg⁺² i PO₄^-3.
17. Fosforan wapnia Ca₃(PO₄)₂. Jego jony to Ca⁺² i PO₄^-3.
18. Fosforan glinu AlPO₄. Jego jony to Al⁺³ i PO₄^-3.
19. Fosforan żelazawy Fe₃(PO₄)₂. Jego jony to Fe⁺² i PO₄^-3.
20. Fosforan żelazowy FePO₄. Jego jony to Fe⁺³ i PO₄^-3.

Przykłady wiązania kowalencyjnego

Niektóre substancje, które zawierają wiązania kowalencyjne to:

1. Metan CH₄.
2. Etan C₂H₆.
3. Propan C₃H₈.
4. Butan C₄H₁₀.
5. Pentan C₅H₁₂.
6. Heksan C₆H₁₄.
7. Heptan C₇H₁₆.
8. Oktan C₈H₁₈.
9. Propylen CH₂= CH₂–CH₃.
10. Acetylen C₂H₂.
11. Alkohol metylowy CH₃
12. Alkohol etylowy C₂H₅
13. Alkohol propylowy C₃H₇
14. Alkohol izopropylowy CH₃CH(OH) CH₃.
15. 2-propanon lub aceton CH₃Samochód₃.
16. Formaldehyd HCHO.
17. Aldehyd octowy CH₃
18. Aldehyd propionowy CH₃CH₂
19. Aldehyd masłowy CH₃CH₂CH₂
20. Kwas mrówkowy HCOOH.

Przykłady wiązania metalicznego

Niektóre substancje zawierające wiązanie metaliczne to:

1. Cynk Zn
2. Kadm Cd
3. Miedź Cu
4. Srebrny Ag
5. Złoty Au
6. Nikiel Ni
7. Pallad Pd
8. Platynowa Pt
9. Kobalt Co
10. Rod Rh
11. Iryd Go
12. Żelazo Fe
13. Ruten Ru
14. Osm Os
15. Mangan Mn
16. chrom Cr
17. Molibden Mo
18. Wolfram W
19. Wanad V
20. Cyrkon Zr

Postępuj zgodnie z:

• Atomy
• Jon
• Metale
• Brak metali
• Alkany
• Rozwiązania