Charakterystyka kwasów i zasad

Nazywają się jak podstawy Tak kwasy na chemikalia występujące w przyrodzie, których człowiek nauczył się używać przez cały czas wieki, zaczynając używać go w swoim codziennym życiu, zarówno do różnych procesów, jak i do przygotowania jedzenie.

Bazy.- Jest uważany za chemiczną substancję podstawową, która może zarówno dostarczać elektrony, jak i wychwytywać elektrony, te Substancje mają pH większe niż 7, a po zmieszaniu z niektórymi kwasami wytwarzają sole, które mają szereg smaków Charakterystyka.

Kwasy.- Kwasy to substancje, które mają wysokie stężenie jonów wodorowych, ta klasyfikacja Opiera się na fakcie, że normalne pH w wodzie wynosi 7, a każdy związek o pH niższym niż ten pomiar jest brany pod uwagę kwas.

Charakterystyka kwasów i zasad:

1.- Klasyfikacja.- Różnica między kwasem a zasadą polega na klasyfikacji, którą uzyskuje się na podstawie liczby zawartych w nim jonów, co czyni go określić poprzez ich poziom pH, różne istniejące chemikalia są mierzone w celu określenia, czy należą one do kwasów czy substancji zasadowy, z wykorzystaniem skali pH (skala ta określa kwasowość lub zasadowość substancji chemicznej, mierząc stężenie jonów hydroniowych w mierzona substancja, mająca jako punkt wyjścia w skali wodę, której kwasowość lub zasadowość odpowiada 7, w tej skali, która jest określana jako neutralny). W oparciu o tę miarę wody (7 = neutralna), substancje, które mają numer, są traktowane jako zasady lub zasady. większe niż 7 w tej skali i jako substancje kwaśne do substancji, które mają liczbę mniejszą niż 7 w tej skali w tej samej skali.

2.- Neutralizacja.- Jedną z cech charakterystycznych kwasów i zasad jest to, że są one neutralizowane po połączeniu chemicznym, dzięki czemu kwasy można zneutralizować za pomocą zasad.

Charakterystyka baz:

1.- Podstawy.- Substancje te mają pH większe niż 7, co oznacza, że ​​te, które znajdują się w marginesie większym niż 7 i osiągają 14, są uważane za zasady.

Metale alkaliczne i ziem alkalicznych składają się z pierwiastków takich jak magnez, wapń, potas lub sód i są dobrze rozpuszczalne w wodzie, tworząc substancje o konsystencji mydlanej.

2.- Pochłaniają protony.- Substancje zasadowe lub alkaliczne łączą się lub absorbują protony, które są wolne w roztworze, w przeciwieństwie do kwasów, które mają odwrotny skutek, czyli uwalnianie protonów.

3.- Metale i substancje alkaliczne.- Konsystencja i właściwości żrące, po rozpuszczeniu w wodzie przybierają konsystencję mydlaną, co ułatwia ślizganie się po skórze, jest jednym z powody, dla których podstawowe substancje były używane od czasów starożytnych w produktach czyszczących wraz z pewnymi innymi właściwościami, takimi jak substancje rozpuszczające substancje organiczne, takie jak brud usuwany przez pranie odzieży lub kąpiel lub odblokowywanie rur sodą kaustyczną, poziom kaustyki zależy od Specyficzna substancja, na przykład kapsyna zawarta w roślinach takich jak chili, jest drażniącą substancją żrącą, która po zjedzeniu powoduje uczucie pieczenia, ale Zasadniczo nie jest to niebezpieczne, jednak wiele innych zasad jest niebezpiecznych, ponieważ powodują oparzenia chemiczne w kontakcie ze skórą lub w przypadku soli w pył podczas wdychania.

4.- Smak alkaliczny.- Duża różnorodność substancji zwanych bazami ma zasadowy smak podobny do mydła lub ma tendencję do goryczy.

5Zmień kolor papierka lakmusowego.- Substancje lub zasady alkaliczne w kontakcie z papierem opalizującym zmieniają kolor od tego do zielonkawoniebieskich odcieni, niebieskie zabarwienie wzrasta, ponieważ mają wyższe pH.

6.- Występują w trzech stanach skupienia.- Są w stanie stałym, w roztworach ciekłych oraz w postaci gazów, takich jak gazowy chlor.

7.- Kilka przykładów podstaw:

Tlenek wapnia, wodorotlenek potasu, sól kuchenna, soda kaustyczna, kapsyna, kwas

• Wodorotlenek glinu
• Wodorotlenek baru
• Wodorotlenek wapnia
• Wodorotlenek miedzi
• Wodorotlenek żelaza
• Wodorotlenek magnezu
• Wodorotlenek potasu
• Wodorotlenek sodu
• Wodorotlenek tytanu
• Wodorotlenek cynku.

Charakterystyka kwasów:

7.- Uwalnianie protonu.- Kwasy reagują uwalniając protony do roztworu, w którym kwas jest rozpuszczony. W kwasach mineralnych wodór ma tendencję do łączenia się z metalami i metaloidami, podczas gdy kwasy wodorowe tworzą się z połączenia wodoru z minerałami niemetalicznymi i siarką.

8.- Kwasowość lub kwaśny smak.- Podczas testowania mają pikantny lub kwaśny smak (tzw. „Smak kwaśny”), czego przykładem są kwasy cytrusowe cytryny, pomarańcze, grejpfruty, papryczki chili, mandarynki i guawy oraz kwas askorbinowy (witamina DO).

9.- Są żrące.- Kwasy elektrochemicznie atakują różne substancje w taki sposób, że powodują ich korozję, np. kwas siarkowy działający korodująco różne substancje, w tym szeroką gamę substancji organicznych i nieorganicznych, jak to ma miejsce w przypadku większości metali.

10.- Występują w trzech stanach skupienia.- Występują głównie w stanie ciekłym i gazowym, chociaż można je znaleźć w stanie stałym, tak jak w przypadku kwasu benzoesowego.

11.- Konsystencja oleista.- Zarówno kwasy organiczne, jak i nieorganiczne mają zazwyczaj charakterystyczną oleistą konsystencję.

12.- Zmieniają kolor papierka lakmusowego.- Kwasy reagują z papierkiem lakmusowym zmieniając jego kolor na odcień czerwonawy, pomarańczowy lub magenta, w zależności od pH mierzonego kwasu.

Kilka przykładów kwasów:

• Acetylosalicyl
• Kwas octowy
• Kwas bromowodorowy HBr
• Kwas węglowy H2CO3
• Kwas chlorowy HCLO3
• Kwas chlorowy HClO2
• Kwas fluorowodorowy HF
• Kwas fluorowy HFO3
• Kwas fluorowy HFO2
• Kwas podchlorawy HClO
• Kwas podfluorowy HFO
• Kwas azotowy HNO3
• Kwas azotowy HNO2
• Kwas nadchlorowy HClO4
• Kwas nadfluorowy HFO4
• Siarkowodór H2S
• Kwas siarkowy H2SO4
• Kwas siarkowy H2SO3
• Kwas mrówkowy
• Kwas Siarkowy