Przykład zasad chemicznych

W chemii ogólnej, Bazy to kategoria chemikaliów spełniające kilka funkcji:

-Reaguj z kwasami podczas neutralizacji, produkując sól i wodę.

-Reguluj potencjał wodorowy, pH, podnosząc jego wartość, jeśli wlewa się je w środek, gdzie znajduje się reakcja.

-Uruchom jako Odczynniki chemiczne dla dużej liczby reakcji.

Podstawy mogą być różnych gatunków, obie Chemia nieorganiczna od Chemia organiczna, Podobnie jak Wodorotlenki, Aminy i Alkohole, na przykład.

Aby zdefiniować zachowanie zasad, stosuje się trzy główne teorie kwasowo-zasadowe: Arrheniusa, Brönsteda-Lowry'ego i Lewisa.

Bazy według Arrheniusa

Według szwedzkiego chemika Svante Arrhenius, Zasady to te substancje chemiczne, które dostarczają jony hydroksylowe (OH-) do środowiska reakcji, zwłaszcza jeśli jest to roztwór wodny. Tak więc z dostępnymi jonami hydroksylowymi będzie pH zasadowe, czyli o wartości większej niż 7, a do 14 w zależności od tego, ile bazy jest obecne w momencie pomiaru.

Jest to jedna z najprostszych i najbardziej praktycznych teorii do zastosowania, ponieważ nie ma komplikacji w różnicowaniu substancji biorących udział w reakcji. Dobrze wiadomo, co jest kwasem, a co zasadą.

W ramach tej teorii istnieją bezsprzecznie nieorganiczne wodorotlenki, takie jak wodorotlenek sodu (NaOH) i wodorotlenek potasu (KOH).

Podstawy według Brönsted-Lowry

Zgodnie z teorią sformułowaną przez Duńczyków Johannes Brönsted i Brytyjczycy Thomas Martin Lowry, baza to gatunek chemiczny zdolny do odbierania protonów, które inny, kwas, ma zamiar dać podczas reakcji chemicznej. Proton jest ogólnie związany z dodatnim ładunkiem, który go charakteryzuje, więc możemy go ponownie powiązać z jonami wodoru (H +).

Gdy wymiana następuje w reakcji chemicznej, produkty są nazywane: „Sprzężony kwas zasadowy” i „Sprzężony kwas zasadowy”, na podstawie reagentów, które je utworzyły.

Dla tej teorii, Amoniak (NH₃) jest najbardziej reprezentatywnym przypadkiem. Dla Brönsteda i Lowry'ego substancjami zdolnymi do zatrzymywania jonów wodorowych (H+) są zasady. W tym przypadku amoniak, zachowując się jak zasada, pozyska wodór w swojej strukturze, konsolidując się jako jon amonowy (NH₄+), z nadmiarem dodatniego ładunku wodoru. Amon jest sprzężonym kwasem amoniaku.

Aminy, związki organiczne pochodzące z amoniaku (NH₃), takie jak metyloamina (CH₃NH₂), gdy w roztworze zachowują się jak zasady i są zdolne do przyjmowania ładunków dodatnich w swojej strukturze, zarówno z wodoru, jak i karbokationu.

Karbokation jest jonem organicznym utworzonym jako łańcuch węglowodorowy, który w przypadku braku jonu ujemnego, który Może to być hydroksyl (OH-) lub halogen (Cl-, Br-), ma tendencję do wiązania się z miejscem, które może go otrzymać, co będzie Baza.

Podstawy według Lewisa

Amerykański naukowiec Gilbert Lewis wskazał w swojej teorii kwasowo-zasadowej, że zasady są to te substancje, które są w stanie wnieść swoje pary wolnych elektronów do innego, aby uzupełnić swój oktet.

Ta teoria kwasowo-zasadowa jest uzupełnieniem potwierdzającym słuszność jej Reguły Oktetu, w której opisuje, w jaki sposób atomy uzyskują stabilność, osiągając liczbę ośmiu elektronów w swojej ostatniej powłoce, wykorzystując Bond kowalencyjne

Jon hydroksylowy jest dobrym przykładem zasady Lewisa. Ma parę wolnych elektronów, do których może dotrzeć jon wodoru, który nie ma elektronów. Powstanie cząsteczka Wody. W ten sposób utworzy się oktet tlenu w cząsteczce, a wodory, które są mniejszymi atomami, będą miały parę elektronów, które uczynią je stabilnymi.

Zastosowania ważnych podstaw

Wodorotlenek sodu NaOH Jest powszechnie stosowany w roztworze wodnym do czyszczenia zestalonego tłuszczu w piecach domowych i przemysłowych, skutecznie go rozpuszczając. Stosuje się go również w stężonym roztworze, w przypadku nieprzewidzianych wycieków substancji kwaśnej, do jej zneutralizowania.

Wodorotlenek Magnezu Mg (OH)₂ Jest stosowany w roztworze o nazwie „Mleko magnezowe”, aby rozwiązać zgagę, neutralizując ją. Sprzedawany jest w aptekach.

Wodorotlenek potasu KOH Jest stosowany jako odczynnik w procesach zmydlania, przekształcając tłuszcze w mydło.

Amoniak NH₃ Jest stosowany w postaci gazowej jako czynnik chłodniczy w przemyśle, zwłaszcza w kostkarkach do lodu. Jest bardzo niebezpieczny w użyciu, ponieważ wdychanie stężenia 5 miligramów na litr w powietrzu może być śmiertelne.

Przykłady zasad chemicznych

Woda H₂LUB

Amoniak NH₃

Wodorotlenek sodu NaOH

Wodorotlenek potasu KOH

Wodorotlenek Magnezu Mg (OH)₂

Wodorotlenek Wapnia Ca (OH)₂

Wodorotlenek glinu Al (OH)₃

Wodorotlenek amonu NH₄O

Wodorotlenek Żelaza Fe (OH)₂

Wodorotlenek Żelaza Fe (OH)₃

Jon hydroksylowy (OH-)

Jon chlorkowy (Cl-)

Jon Bromkowy (Br-)