Przykład związków chemicznych

Związki chemiczne są to czyste substancje, których jednostkami strukturalnymi są molekuły. Związek chemiczny to wynik połączenia dwóch lub więcej pierwiastków chemicznych.

Związki chemiczne, a nie pierwiastki, są obecne we wszystkim, co istnieje We wszechświecie. W rzeczywistości trudniej jest znaleźć wolne pierwiastki chemiczne niż związki.

Od minerałów składających się ze związków, takich jak sole dwuskładnikowe i oksysole, do żywe organizmy składające się z białek, węglowodanów, lipidów, związków chemicznych mają szeroka obecność.

Charakterystyka i właściwości związków chemicznych

Stan fizyczny

Związki chemiczne przejawiają się w przyrodzie w postaci fizycznej, czy to stałej, ciekłej czy gazowej, co zawsze pozwoli na ich identyfikację.

Gęstość

Związki chemiczne są materią. A będąc materią, zajmą cały tom. Jedno zrozumienie jest takie, że jeśli if Cząsteczki złożone są małe, naturalnie się spotkają bardziej kompaktowy ze sobą, promując, że istnieje więcej masy w objętościco to jest Większa gęstość.

Punkty topnienia i wrzenia

Wszystkie istniejące związki mają swoje trzy fizyczne przejawy: stałe, płynne i gazowe. W temperaturze pokojowej zadziwiające jest, w jakim stanie fizycznym się znajdują.

Temperatura topnienia Jest to temperatura, w której ciało stałe topi się lub topi, stając się cieczą. Jest również nazywany Punkt zamarzania, ponieważ wskazuje na zmianę między cieczą a ciałem stałym. Można powiedzieć, że w najniższej temperaturze, Absolute zero (0 Kelvin), wszystkie związki byłyby teoretycznie stałe.

Temperatura wrzenia Jest to temperatura, w której ciecz zaczyna wrzeć, aby zamienić się w gaz. Można powiedzieć, że w najwyższej temperaturze wszystkie związki teoretycznie byłyby w stanie gazowym.

Stabilność

Związki chemiczne są tworzone dokładnie tak, aby atomy pierwiastków znalazły swoją chemiczną stabilność poprzez wiązania, które uzupełniają ich elektrony walencyjne.

Reaktywność

Związki chemiczne są zdolne do interakcji z innymi związkami lub z czystymi pierwiastkami w taki sposób, że podczas reakcji chemicznej przekształcają się w nowe substancje. Niektóre są bardziej reaktywne niż inne.

Czynnikami modyfikującymi reaktywność są: Temperatura, Nacisk, stan fizyczny i ilość substancji, z którą związek uczestniczy w reakcji chemicznej.

Każdy rodzaj związku chemicznego wyróżnia się szczególnym sposobem działania. Takie jak te, które zachowują się jak kwasy i zasady, którymi rządzi Teorie kwasowo-zasadowe.

Rozpuszczalność

Zwłaszcza jeśli to te utworzone przez Wiązania jonowe, Związki chemiczne mogą łączyć się z wodą, tworząc roztwory wodne, z jonami związku rozproszonymi w medium, zdolnymi do przewodzenia prądu elektrycznego.

Klasyfikacja i rodzaje związków chemicznych

Różnorodność związków chemicznych można uporządkować według dwóch prostych kryteriów:

1. Przez linki, które je tworzą: Związki jonowe i związki kowalencyjne
2. Ze względu na swoją chemiczną naturę: Związki nieorganiczne i związki organiczne

Związki jonowe i związki kowalencyjne

Pierwiastki chemiczne, które tworzą Związki, są w stanie generować wiązania, ale od tych samych pierwiastków będzie zależeć, jaki to jest rodzaj wiązania.

w Wiązanie jonowe, atomy zostaną połączone ładunkami elektrostatycznymi generowanymi przez ich elektrony walencyjne. Są zdolne do dysocjacji w wodzie, generując wodne roztwory, które mogą przewodzić prąd elektryczny.

w Wiązanie kowalencyjne, atomy zachowają się nawzajem dzięki temu, że jeden z nich podzieli się swoimi elektronami walencyjnymi, aby drugi je otrzymał. Wiązania te są na ogół silne i nie są tak łatwo rozrywane przez wodę.

Związki nieorganiczne i związki organiczne

Związki nieorganiczne są identyfikowane jako część materiałów mineralnych. Reprezentują dokładnie te Chemia nieorganiczna. Wśród nich są Ty wyjdź, Oxisale, Hydracydy, kwasy tlenowe, Hydraty, Tlenki, Wodorotlenki, Nadtlenki.

Związki organiczne są identyfikowane jako część żywej materii i związków, których podstawą strukturalną jest pierwiastek węgla. Reprezentują zatem Chemia organiczna. Wśród nich są węglowodory (Alkany, Alkeny, Alkiny), Halogenki alkilowe, Alkohole, Aldehydy, Ketony, Kwasy karboksylowe, Bezwodniki, estry, Etery, Aminy, Amidy, Związki aromatyczne, Fenole, Metaloorganiczne, Aminokwasy, Białko, Węglowodany, Polimery, Związki heterocykliczne, Terpenyi wiele innych Związków powstałych z połączenia powyższych.

Przykłady nieorganicznych związków chemicznych

chlorek sodu NaCl

chlorek wapnia CaCl₂

Siarczek żelaza FeS

Siarczek potasu K₂S

Wodorotlenek amonu NH₄O

Siarczan Amonu (NH₄)₂południowy zachód₄

Fosforan wapnia Ca₃(PO₄)₂

Azotan Srebra AgNO₃

Azotan potasu KNO₃

Kwas solny HCl

Siarkowodór H₂S

Kwas azotowy HNO₃

Kwas siarkowy H₂południowy zachód₄

Heptahydrat siarczanu magnezu MgSO₄* 7H₂LUB

Pentahydrat siarczanu magnezu MgSO₄* 5H₂LUB

tlenek żelaza Fe₂LUB₃

Wiara magnetytowa₃LUB₄

Tlenek sodu Na₂LUB

Nadtlenek wodoru H₂LUB₂

Nadtlenek Baru BaO₂

Przykłady organicznych związków chemicznych

Metan CH₄

Etan C₂H₆

Propan C₃H₈

Alkohol metylowy CH₃O

Alkohol etylowy C₂H₅O

Chlorek metylu CH₃Cl

Chlorek etylu C₂H₅Cl

Kwas mrówkowy HCOOH

Kwas octowy CH₃COOH

Benzoesan sodu C₆H₅Na

Terbutylolit C (CH₃)₃Li

Bromek etylomagnezowy C₂H₅MgBr

Eter etylowy C₂H₅OC₂H₅

Glukoza C₆H₁₂LUB₆

Sacharoza C₁₂H₂₂LUB₁₁

Metyloamina CH₃NH₂

etyloamina C₂H₅NH₂

Aceton CH₃Samochód₃

Merkaptan metylu CH₃SH

Merkaptan etylowy C₂H₅SH