Przykład koncentracji: molarność, molalność, normalność i procent

Stężenie jest zdefiniowany jako Ilość lub Proporcja określonej substancji obecnej w Roztworze. Rozwiązaniem jest jednorodna mieszanina (widoczna jedna faza), które można stały, płynny lub gazowy, więc Koncentracja może być wyrażana na różne sposoby.

Konieczne jest zdefiniowanie, że Rozwiązanie składa się z dwóch głównych komponentów: Solute i Solvent, i ogólnie, Koncentracja skupia się na wyrażeniu, ile substancji Rozpuszczalnej jest zmieszanej w Całościowym Roztworze. Jednakże Stężenie może wyrazić ilość lub proporcję dowolnego z nich.

Ekspresja Koncentracji

W chemii ilość substancji obecnej w roztworze można wyrazić na kilka różnych sposobów: Molarność, Molalność, Normalność, Procent wagowy, Procent objętościowy.

Z tych pięciu jednostek wszystkie można zastosować do roztworów stałych, ciekłych i gazowych. Ale na przykład Molality jest tym, który jest najczęściej używany w przypadku stałych rozwiązań.

Przykłady Molarności

Molarność wskazuje, ile moli substancji znajduje się w każdym litrze kompletnego roztworu

. Jest to najczęściej używana jednostka w chemii dla roztworów ciekłych podczas analizy wolumetrycznej. Jest to oznaczone literą „M”.

Znając gramy substancji rozpuszczonej, dzielimy je przez masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej. W ten sposób otrzymuje się mole substancji rozpuszczonej obecne w roztworze.

Następnie mole substancji rozpuszczonej są dzielone przez litry roztworu i w ten sposób otrzymuje się jednostki molarności: mole substancji rozpuszczonej / litr rozpuszczania.

1.- Dla roztworu 0,5 litra Wodorotlenku Magnezu [Mg (OH)₂], a masa cząsteczkowa wodorotlenku magnezu wynosi 58 g/mol. Masz 36 gramów tego.

2.- Dla 1 litra roztworu wodorotlenku wapnia [Ca (OH)₂], a masa cząsteczkowa wodorotlenku wapnia wynosi 74 g/mol. Masz 42 gramy tego.

3.- Dla roztworu 3 litrów chlorku sodu (NaCl) i jeśli masa cząsteczkowa chlorku sodu wynosi 58 g / mol. Masz tego 28 gramów.

4.- Dla roztworu 5 litrów chlorku wapnia (CaCl₂), a masa cząsteczkowa chlorku wapnia wynosi 110 g/mol. Masz 13 gramów tego.

5.- Dla roztworu 10 litrów siarczanu sodu (Na₂południowy zachód₄), a masa cząsteczkowa siarczanu sodu wynosi 142 g/mol. Masz jej 96 gramów.

Przykłady Molalności

Molalność wskazuje, ile moli substancji rozpuszczonej przypada na 1000 gramów rozpuszczalnika w rozwiązaniu. Jest to najczęściej stosowana jednostka w chemii dla roztworów stałych. Jest to oznaczone literą „m”.

Znając gramy substancji rozpuszczonej, dzielimy je przez masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej. W ten sposób otrzymuje się mole substancji rozpuszczonej obecne w roztworze.

Następnie Mole of Solute są dostosowywane na każde 1000 gramów roztworu, które są ustalane jako podstawę obliczeń, a tym samym jednostki molalności otrzymujemy: Moles of Solute / 1000g of Rozpuszczalnik

1.- Dla roztworu z 1000g rozpuszczalnika mineralnego i 36 gramów Wodorotlenku Magnezu [Mg (OH)₂], a masa cząsteczkowa wodorotlenku magnezu wynosi 58 g/mol.

2.- Dla roztworu 2000g rozpuszczalnika mineralnego i 42 gramów Wodorotlenku Wapnia [Ca (OH)₂], a masa cząsteczkowa wodorotlenku wapnia wynosi 74 g/mol.

3.- Dla roztworu 3000g rozpuszczalnika mineralnego i 28 gramów chlorku sodu (NaCl) i jeśli masa cząsteczkowa chlorku sodu wynosi 58 g / mol.

4.- Dla roztworu 5000g rozpuszczalnika mineralnego i 13 gramów chlorku wapnia (CaCl₂), a masa cząsteczkowa chlorku wapnia wynosi 110 g/mol.

5.- Dla roztworu 10 000 g rozpuszczalnika mineralnego i 96 gramów siarczanu sodu (Na₂południowy zachód₄), a masa cząsteczkowa siarczanu sodu wynosi 142 g/mol.

Ilości rozpuszczalnika są traktowane jako wielokrotności 1000g, aby pozostawić 1000 gramów jako odniesienie i nie uwzględniać ich, co ma wpływ na obliczenia.

Przykłady normalności

Normalność wskazuje, ile równoważników substancji znajduje się w każdym litrze kompletnego roztworu. Normalność jest drugą jednostką najczęściej używaną w chemii dla roztworów ciekłych podczas analizy wolumetrycznej. Jest to oznaczone literą „N”.

Równoważnik to jednostka, która wynika z podzielenia gramów substancji rozpuszczonej (g) przez jej wagę równoważną (mała). Waga ekwiwalentna (Peq) wynika z podzielenia masy cząsteczkowej (PM) przez aktywną Walencję (*), którą łatwiej zaobserwować w kwasach i zasadach. Na przykład aktywna Walencja kwasu solnego (HCl) wynosi 1; aktywna Walencja Wodorotlenku Wapnia [Ca (OH)₂] wynosi 2, z powodu jonów wodoru (H+) i hydroksylu (OH-), które każdy z nich zawiera.

Następnie równoważniki substancji rozpuszczonej są dzielone przez litry roztworu i w ten sposób otrzymuje się jednostki normalności: ekwiwalenty substancji rozpuszczonej / litr roztworu.

1.- Dla roztworu 0,5 litra Wodorotlenku Magnezu [Mg (OH)₂], a masa cząsteczkowa wodorotlenku magnezu wynosi 58 g/mol. Masz 36 gramów tego.

2.- Dla 1 litra roztworu wodorotlenku wapnia [Ca (OH)₂], a masa cząsteczkowa wodorotlenku wapnia wynosi 74 g/mol. Masz 42 gramy tego.

3.- Dla roztworu 3 litrów chlorku sodu (NaCl) i jeśli masa cząsteczkowa chlorku sodu wynosi 58 g / mol. Masz tego 28 gramów.

4.- Dla roztworu 5 litrów chlorku wapnia (CaCl₂), a masa cząsteczkowa chlorku wapnia wynosi 110 g/mol. Masz 13 gramów tego.

5.- Dla roztworu 10 litrów siarczanu sodu (Na₂południowy zachód₄), a masa cząsteczkowa siarczanu sodu wynosi 142 g/mol. Masz jej 96 gramów.

Przykłady procentów wagowych

Procent w wadze jest wyrazem Koncentracji wynikającej z podziału Ilość w gramach substancji rozpuszczonej między gramami roztworu całkowitego. Uzyskanie liczby dziesiętnej jest mnożone przez 100 i wyrażane symbolem „%”. Ta jednostka jest zwykle używana do pomiaru stężeń w mieszaninach stałych lub granulowanych.

1.- Mieszanka 1300g zawiera 13g węglanu wapnia. Procent wagi to:

2.- Mieszanka 100g zawiera 26g cukru. Procent wagi to:

3. Mieszanka 250g zawiera 60g chlorku sodu. Procent wagi to:

4.- Mieszanka 800g zawiera 150g Wodorotlenku Wapnia. Procent wagi to:

5.- Mieszanka 1500g zawiera 10g wodorowęglanu sodu. Procent wagi to:

Przykłady procentu wolumenu

Procent w objętości jest wyrazem Koncentracji wynikającej z podziału ilość w jednostkach Objętości Rozpuszczonej podzielona przez Objętość Całkowitego Rozwiązania. Uzyskanie liczby dziesiętnej jest mnożone przez 100 i wyrażane symbolem „%”. Jednostka ta jest zwykle używana do pomiaru stężeń w mieszaninach składników ciekłych lub gazowych.

1.- Mieszanka 1300 ml zawiera 130 ml etanolu. Procent wolumenu to:

2. Mieszanka 100ml zawiera 26ml gliceryny. Procent wolumenu to:

3. Mieszanka 250ml zawiera 60ml eteru etylowego. Procent wolumenu to:

4.- Mieszanka 800 ml zawiera 150 ml glikolu. Procent wolumenu to:

5.- Mieszanka 1500ml zawiera 10ml heksanu. Procent wolumenu to: