Przykład prawa Daltona

Angielski naukowiec John Dalton (1766-1844) był fizykiem i chemikiem, który wniósł duży wkład w kompresję i klasyfikację pierwiastków i chemikaliów. Wśród jego głównych wkładów jest pierwszy model reprezentacji atomów i związków za pomocą reprezentacji graficznej. Sformułował także tak zwane „Prawo Wielorakich Proporcji”, znane również jako Prawo Daltona.

O kombinacjach chemicznych Louis Proust (1754-1826) sformułował „Prawo stałych proporcji”, w którym zbiera obserwacja, że ​​chemikalia zawsze łączą się w tej samej proporcji, tworząc te same związki. Oznacza to, że jeśli wodór i tlen zostaną połączone, zawsze będą się łączyć w tych samych proporcjach, tworząc wodę. Jednak prawo to nie wyjaśniało, w jaki sposób istniały różne związki złożone z tych samych substancji.

Dzięki swojej teorii atomowej Dalton zdał sobie sprawę, że połączenie niektórych prostych substancji może: produkowane są różne związki i że ilości jednej z substancji różnią się w proporcjonalnych proporcjach prosty.

Prawo Daltona jest sformułowane w następujący sposób:

Masy pierwiastka, które łączą się z taką samą ilością innego, tworząc różne związki chemiczne różnią się według bardzo prostej zależności.

Oznacza to, że jeśli wiemy, w jaki sposób substancje łączy się w prostych proporcjach, a ilość jednej z substancji pozostaje stała, a drugiej substancję umieścimy w prostej proporcji, jako stosunek 2, 3 lub 4 w stosunku do pierwotnej proporcji, w każdym przypadku uzyskamy substancję różne. Dzieje się tak na przykład przy łączeniu fosforu, wodoru i tlenu.

Jeśli połączymy 1 objętość fosforu, 3 objętości wodoru i 2 objętości tlenu, otrzymamy kwas podfosforawy:

P + 3H + 2O -> PO₂H₃

Jeśli w poprzedniej reakcji zmienimy tylko tlen w prostej proporcji 2, otrzymamy kwas fosforowy:

P + 3H + 4O -> PO₄H₃

Należy wziąć pod uwagę, że w tym czasie pojęcie walencji atomowej nie było jeszcze znane, więc nie wiadomo było dokładnie, dlaczego niektóre substancje można łączyć w zmiennych proporcjach, a inne nie.

Przykład prawa Daltona

Aby zilustrować prawo Daltona, jako odniesienie przyjmiemy kombinacje azotu (N) i tlenu (O).

Gdy połączymy je w tej samej proporcji, czyli jeden po drugim, otrzymamy tlenek azotu:

N + O -> NIE

Jeśli utrzymamy stałą objętość azotu i zmienimy tlen o 2, otrzymamy nadtlenek azotu:

N + 2O -> NIE₂

Jeśli na podstawie podtlenku azotu utrzymamy teraz tlen na stałym poziomie i zmienimy objętość azotu o 2, otrzymamy podtlenek azotu:

2N + O -> N₂LUB

Jeśli artykuł był dla Ciebie przydatny, nie zapomnij dać nam +1.