Przykład problemów masowo-objętościowych

W reakcji chemicznej wiele reagentów i wiele produktów to gazy. Możliwe jest określenie objętości gazu zużytego lub wytworzonego podczas reakcji, jeśli znamy wagę jednej z substancji.
W tego typu problemach należy wziąć pod uwagę:
Masę gazu zastępuje się objętością w gramach, ponieważ mol dowolnego gazu ma objętość 22,4 litra w normalnej temperaturze i ciśnieniu.
Ile gramów cynku potrzeba do wytworzenia 11,2 litra wodoru, gdy ten metal reaguje z kwasem solnym.
Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Waga jednego mola H wynosi 2 g i zajmuje objętość 22,4 litra:
Zn = 65g; 2 HC1 = 72 g; ZnCl₂ = 135g; H₂ = 2g.
Równanie brzmi: Jeden mol cynku (65 g) reaguje z dwoma molami HCl (72 g) i wytwarza jeden mol ZnCl₂ (135 g) i jeden mol lub jeden gram-objętość H₂(2g lub 22,4 litra).
Te dane są zapisane pod formułą, a dane problemu nad formułą:
Xg 11,21
Zn + 2HCl ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22,41
W przypadku danych problemowych stosowana jest zasada trzech, eliminując dane, które nie są potrzebne:
Xg 11,21
Zn ⇒ H₂^
65g 22,41
X ma 65 gramów, a 11,2 litra to 22,4 litra

X = (11,2 IX65g) /22,4 I X = 32,5g Cynku
Wynik: potrzeba 32,5 gramów cynku.