Przykład nomenklatury związków nieorganicznych

nomenklatura związków nieorganicznych: Związki nieorganiczne to kombinacje pierwiastków chemicznych, których produktem są cząsteczki, w których się znajdują łączą większość pierwiastków chemicznych, ale nie mają za podstawę swojej głównej struktury atomów węgiel. Nie oznacza to, że nie ma cząsteczek nieorganicznych z węglem, ale że nie mają one cech cząsteczek organicznych.

Na przestrzeni dziejów wielu substancjom nadano różne nazwy, z których niektóre przetrwały do ​​dziś. Tak jest na przykład w przypadku substancji znanej jako salfumán, spirytus solny, kwas morski lub kwas muriatowy. Substancja znana od czasów starożytnych miała różne zastosowania i różne nazwy.

W obliczu tej różnorodności nazw związków chemicznych i cząsteczek oraz konieczności posiadania ujednolicone zasady przydatne wszystkim naukowcom, akademikom, studentom i przemysłowcom, w 1919 r IUPAC (Międzynarodowe Zrzeszenie Chemii Czystej i Stosowanej: Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej), która jest organem odpowiedzialnym za ustalanie nazw i symbole pierwiastków chemicznych, a także ujednolicenie nazw cząsteczek i związków środki chemiczne.

IUPAC dopuścił dwa systemy nazewnictwa nieorganicznych związków chemicznych, które wraz z tradycyjnym systemem są obecnie używane.

Nomenklatura tradycyjna:

Jest to najstarszy system, obecnie wykorzystywany jest głównie w handlu i niektórych branżach tradycyjnych. Użyj przyrostków, aby wskazać różnicę między substancjami złożonymi z tych samych elementów w różnych kombinacjach, używając sufiksu –oso dla niższych walencji, a –ico dla more wysoki.

• Przykład: FeO: tlenek żelaza; Wiara₂LUB₃: tlenek żelaza; Wiara₃LUB₄: Tlenek żelazowo-żelazowy.

Nomenklatura magazynowa:

Szeroko stosowany przez większą część XX wieku, wykorzystuje cyfry rzymskie do identyfikacji związków o podobnych strukturach, w których niektóre pierwiastki reagują z różnymi wartościowościami.

• Przykład: FeO: tlenek żelaza (II); Wiara₂LUB₃: tlenek żelaza (III); Wiara₃LUB₄: Tlenek żelaza (II, III).

Nomenklatura stechiometryczna:

Nomenklatura stechiometryczna jest najnowsza i stosowana głównie wśród badaczy i naukowców, ponieważ, ma prostszą strukturę dzięki zastosowaniu przedrostków liczbowych, które wskazują liczbę atomów lub jonów każdej substancji w cząsteczka.

• Przykład: FeO: tlenek żelaza; Wiara₂LUB₃: tritlenek diżelaza; Wiara₃LUB₄: tetratlenek żelaza tri-żelaza

Pisanie wzorów chemicznych.

W ramach nomenklatury zapis wzoru chemicznego związku musi być napisany zgodnie z określoną kolejnością elementów, a jego odczytanie również odbywa się zgodnie z regułą.

Najbardziej elektropozytywne pierwiastki są zapisywane jako pierwsze, a na końcu pierwiastki lub rodniki, które działają z elektroujemną wartościowością.

Przykład: W przypadku wodoru, gdy łączy się z niemetalem tworząc kwas, ma wartościowość dodatnią, podczas gdy niemetal ma wartościowość ujemną. Więc najpierw zostanie napisany symbol wodoru, a następnie symbol chloru: H⁺ + Cl^– = HC1.

W przypadku wodorku wodór działa z wartościowością ujemną, a metal ma wartościowość dodatnią, więc pierwiastek metaliczny zostanie zapisany jako pierwszy, a następnie wodór: Na⁺ + H^– = NaH

W przypadku rodnika, takiego jak rodnik oksyhydrylowy (–OH), działa on zawsze z ujemną wartościowością, więc na końcu wzoru zostanie zapisany: Na⁺ + OH^– = NaOH

Sposób czytania odbywa się od prawej do lewej, czyli element lub radykał elektroujemny daje rodzaj badanego związku, a dodatni rodnik składnik to wpływa. W przypadku kwasów nazwa podawana jest zgodnie z jego budową, a więc zgodnie z tą zasadą nosi nazwę pierwiastka ujemna elektro lub kwasowa, będą prawidłowymi formami, chociaż preferowane jest nazywanie go kwasem, z końcówką –Hydryczny. W powyższych przykładach związki będą miały następujące nazwy:

HCl = chlorowodór i kwas solny (najlepiej go używać).
NaH = wodorek sodu.
NaOH = Wodorotlenek Sodu.
W przypadku soli.
FeCl₃ = Chlorek żelazowy (tradycyjny), chlorek żelaza II (stan magazynowy), trichlorek żelaza (stechiometryczny).

10 Przykładowe nazewnictwo związków nieorganicznych:

1. H₂południowy zachód₄ (2 atomy wodoru + jon siarczanowy [SO₄])
Tradycyjna nomenklatura: olej witriolowy, spirytus witriolowy, kwas siarkowy.
Nomenklatura magazynowa: Kwas siarkowy.
Nomenklatura stechiometryczna: dikwas siarkowy.

2. Cu₂południowy zachód₄. (2 atomy miedzi + jon siarczanowy).
Tradycyjna nomenklatura: witriol, siarczan miedziawy.
Nomenklatura magazynowa: Siarczan miedzi I.
Nomenklatura stechiometryczna: siarczan dicobre.

3. Cu₂południowy zachód₄. (2 atomy miedzi + jon siarczanowy).
Tradycyjna nomenklatura: witriol, siarczan miedziawy.
Nomenklatura magazynowa: Siarczan miedzi I.
Nomenklatura stechiometryczna: siarczan dicobre.

4. CS₂. (atom węgla + 2 atomy siarki).
Tradycyjna nomenklatura: siarczek węgla.
Nomenklatura zapasów: siarczek węgla.
Nomenklatura stechiometryczna: dwusiarczek węgla.

5. NaOH. (atom sodu + jon hydroksylowy).
Tradycyjna nomenklatura: Soda kaustyczna, wodorotlenek sodu.
Nomenklatura zapasów: wodorotlenek sodu.
Nomenklatura stechiometryczna: wodorotlenek sodu.

6. Ba (Oh)₂. (atom baru + 2 jony hydroksylowe).
Tradycyjna nomenklatura: wodorotlenek baru.
Nomenklatura zapasów: wodorotlenek baru.
Nomenklatura stechiometryczna: diwodorotlenek baru.

7. CuOH. (atom miedzi + jon hydroksylowy).
Tradycyjna nomenklatura: wodorotlenek miedzi.
Nomenklatura zapasów: wodorotlenek miedzi I.
Nomenklatura stechiometryczna: wodorotlenek miedzi.

8. Cu (OH)₂. (atom miedzi + 2 jony hydroksylowe).
Tradycyjna nomenklatura: wodorotlenek miedzi.
Nomenklatura zapasów: wodorotlenek miedzi II.
Nomenklatura stechiometryczna: diwodorotlenek miedzi.

9. AuOH. (atom złota + jon hydroksylowy).
Tradycyjna nomenklatura: wodorotlenek złocisty.
Nomenklatura zapasów: wodorotlenek złota I.
Nomenklatura stechiometryczna: wodorotlenek złota.

10. Au (Ohio)₃. (atom baru + 3 jony hydroksylowe).
Tradycyjna nomenklatura: wodorotlenek aurowy.
Nomenklatura zapasów: wodorotlenek złota III.
Nomenklatura stechiometryczna: triwodorotlenek baru.