Zastosowania limonki

Wapno to substancja stała, w postaci bardzo drobnego białego proszku. Składa się głównie z pierwiastka chemicznego wapnia i występuje w dwóch głównych odmianach: Wapno palone, który tworzy Tlenek Wapnia (CaO), Y Wapno gaszone, utworzony przez Wodorotlenek Wapnia [Ca (OH)₂].

Wapno palone lub tlenek wapnia

Tlenek wapnia powstaje podczas spalania wapnia na powietrzu. Na dużą skalę jest wytwarzany przez ogrzewanie wapienia (węglan wapnia CaCO₃) w dużych piecach wapienniczych zwanych Caleras:

Złodziej₃ -> (odwracalne) CaO + CO₂ - 21 000 kalorii

Reakcja jest odwracalna, jak wskazuje powyższe równanie. Równowagę osiąga się, gdy w kontakcie z wapieniem i wapnem występuje pewne stężenie lub ciśnienie cząstkowe dwutlenku węgla CO₂.

Ciśnienie równowagi nazywa się „Ciśnienie rozkładu” węglanu wapnia. Jeśli w dowolnej temperaturze ciśnienie cząstkowe CO₂ jest niższa niż wartość równowagi, wapień ulegnie rozkładowi, zwiększając ciśnienie do wartości równowagi.

Z drugiej strony, jeśli ciśnienie cząstkowe jest wyższe niż stan równowagi, wapno ponownie połączy się z dwutlenkiem węgla, tworząc węglan, a ciśnienie spadnie do wartości równowagi.

W produkcji wapna Ciśnienie cząstkowe dwutlenku węgla pozostaje niższe niż równowaga, wdychanie przez piekarnik strumień powietrza, który przenosi CO₂ i utrzymuje ubogą atmosferę z tego gazu.

Wokół podstawy pieca znajdują się paleniska typu holenderskiego pieca, które poddają cały ładunek wapienia działaniu ciepła produktów spalania; ale bez kontaktu z palącym się paliwem.

Unika się zbytniego podnoszenia temperatury w piecu, aby piasek z wapienia nie łączył się z wapnem tworząc żużel. Wapno produkowane w zbyt wysokiej temperaturze nazywa się Dead Lime (wapno palone) i bardzo powoli gaśnie.

Limonka służy do Przygotuj cementy i zaprawy, na Produkcja proszków gazowych; w branży garbarskiej, oskubać skórę; jak również dla oczyścić twardą wodę, a w rolnictwie za Zneutralizować kwaśne gleby.

Wapno gaszone lub wodorotlenek wapnia

Wapno (CaO) reaguje z wodą (H₂O), wydzielając dużo ciepła. Produktem reakcji jest Wodorotlenek Wapnia Ca (OH)₂i to się nazywa Wapno gaszone:

CaO + H₂O -> Ca (OH)₂ + 15540 kalorii

Żywe wapno uzyskane z czystego wapienia jest znany z „Tłusta limonka”i łatwo się wyłącza. Ten pochodzący z wapień z gliną lub z węglanem magnezu MgCO₃ to się nazywa „chude wapno”, blednie powoli (czasami nie całkowicie), a użyty do zaprawy wymaga czasu wiązania i ma mniejszą odporność mechaniczną. Pracuje jednak płynniej z kielnią i dlatego jest stosowany w operacjach wykończeniowych.

Wapno (CaO) wystawione na działanie powietrza powoli pochłania dwutlenek węgla CO₂ i woda (H₂LUB). Ten materiał nazywa się „Wapno gaszone w powietrzu”.

Zaprawę uzyskuje się przez mieszanie Wapno gaszone piaskiem i wodą, tworząc pastowatą masę. Wystawiony na działanie powietrza twardnieje powoli, a twardniejąc tworzy porowaty materiał z powodu utraty wody i adsorpcji dwutlenku węgla.

Wodorotlenek wapnia jest słabo rozpuszczalny w wodzie, zmniejszając rozpuszczalność wraz ze wzrostem temperatury. Rozwiązaniem jest woda wapienna. Zawiesina wodorotlenku w wodzie nazywa się "Wybielić", który jest czasami używany do wybielania. Wodorotlenek Wapnia Ca (OH)₂ jest najtańszą ze wszystkich baz.

Przykłady zastosowań wapna

Jako tlenek wapnia (CaO) do przygotowania cementów i zapraw

Jako tlenek wapnia (CaO) do produkcji proszków gazowych

Jako tlenek wapnia (CaO) do depilacji skóry w branży garbarskiej

Jako tlenek wapnia (CaO) w uzdatnianiu wody do oczyszczania twardej wody

Jako tlenek wapnia (CaO) w rolnictwie do neutralizacji kwaśnych gleb

Jako tlenek wapnia (CaO) na poziomie krajowym w celu złagodzenia nieprzyjemnych zapachów w odpadach organicznych organic

Jako Wodorotlenek Wapnia [Ca (OH)₂], aby pofarbować pnie drzew na biało, aby owady nie wspinały się po nich

Jako Wodorotlenek Wapnia [Ca (OH)₂], w budowie, jako „Lechada de Cal”, do wybielania

Jako Wodorotlenek Wapnia [Ca (OH)₂], w budowie, jako „Zaprawa”, zmieszana z Piaskiem i Wodą

Jako Wodorotlenek Wapnia [Ca (OH)₂], podczas rozlewania roztworów kwaśnych, do neutralizacji rozproszonej substancji