Przykład Walencji Quimica

Chemiczna Walencja to liczba, dodatnia lub ujemna, która wskazuje, ile elektronów atom może „oddać” lub „otrzymać” pierwiastka chemicznego w reakcji chemicznej, aby połączyć innych w wiązanie.

Chemiczna Walencja będzie zależeć od Elektroniczna Konfiguracja (układ elektronów) atomu, definiowany przez te, które pozostają w zewnętrznej powłoce.

Reguła oktetu

Przed ustaleniem, w jaki sposób obchodzi się z wartościowością, konieczne jest zrozumienie Reguła oktetu.

Reguła Oktetu wskazuje, że „Atom osiąga stabilność, gdy ma Osiem elektronów w ostatniej powłoce, Dzięki do tworzenie linku z jednym lub większą liczbą atomów ”.

Znaczenie Walencji

Aby lepiej uszczegółowić Walencję, należy wymienić ustalone zasady:

Tak, są 1 elektron w ostatniej warstwie wartościowość to +1, ponieważ atom może być odłączyć od 1 ujemny ładunek elektronu, staje się dodatni o wartość 1.

Tak, są 2 elektrony w ostatniej warstwie wartościowość to +2, ponieważ atom może być odłączyć od 2 ujemne ładunki elektronów, stając się dodatnie o wartość 2.

Tak, są 3 elektrony w ostatniej warstwie wartościowość to +3, ponieważ atom może być odłączyć od 3 ujemne ładunki elektronów, stając się dodatnie o wartość 3.

Tak, są 4 elektrony w ostatniej warstwie wartościowość to +4 ó -4, ponieważ atom jest można odłączyć od 4 ujemne ładunki elektronów, stając się dodatnie o wartość 4, lub może jednakowo otrzymać 4 ujemne ładunki elektronów, stając się ujemne o wartość 4.

Tak, są 5 elektronów w ostatniej warstwie wartościowość to -3, ponieważ aby osiągnąć Regułę Oktetu, atom wymaga towarzyszyć 3 ujemne ładunki elektronów.

Tak, są 6 elektronów w ostatniej warstwie wartościowość to -2, ponieważ aby osiągnąć Regułę Oktetu, atom wymaga towarzyszyć 2 ujemne ładunki elektronów.

Tak, są 7 elektronów w ostatniej warstwie wartościowość to -1, ponieważ aby osiągnąć Regułę Oktetu, atom wymaga towarzyszyć 1 ujemny ładunek elektronu.

Tak, są 8 elektronów w ostatniej warstwie wartościowość to 0, to jest atom jest stabilny, ponieważ nie potrzebuje elektronów, aby osiągnąć Regułę Oktetu. Ta wartościowość odpowiada atomom gazów szlachetnych, które nie reagują normalnie z atomami innych pierwiastków. W przypadku tych ostatnich nazywane są również gazami obojętnymi.

Pojedyncze Walencje i wiele Walencji

Układ okresowy pierwiastków chemicznych wskazuje wartościowość każdego atomu. Ale jak widać, istnieją atomy, które ze względu na zachowanie mają nie jedną, ale kilka różnych wartościowości ich powłok lub orbitali, które czasami są w hybrydyzacji i prezentują elektrony powierzchniowe w inny sposób numer.

W ramach grup A zwykle obsługiwane są pojedyncze wartościowości, na przykład:

Lit: +1, Sód: +1, Potas: +1, Wapń: +2, Magnez: +2, Stront: +2, Aluminium: +3, Krzem: 4, Chlor: -1, Brom: -1, Tlen: -dwa.

Ale są elementy w tych samych grupach, które obsługują dwie lub więcej wartościowości:

Cyna: +2,+4; Prowadzić: +2, +4, Siarka: -2, +4, +6.

W przypadku Siarki, która ma 6 elektronów w swojej ostatniej powłoce, -2 jest wymienione, gdy zachowuje się przy 2 ładunkach ujemnych; dodatkowo wspomina się o +6, ponieważ dochodzi do połączenia oddając swoje 6 elektronów.

Wśród metali przejściowych obsługują od 2 do wielu wartościowości:

Chrom: +2, +3, +4, +6; Mangan: +2, +3, +4, +6, +7.

Walencja lub Stan Oksydacji

Walencja pierwiastków chemicznych może się zmienić w trakcie reakcji chemicznej, gdy substancje są przekształcane. Na przykład:

2KMnO₄ + 5H₂południowy zachód₃ -> K₂południowy zachód₄ + 2MnSO₄ + H₂południowy zachód₄ + 3 godz₂LUB

W odczynnikach mangan (Mn) zachowuje się jak Walencja +7 w nadmanganianu potasu (KMnO₄). A kiedy zachodzi reakcja, siarczan manganu (MnSO₄), w którym Mangan ma Walencję +2.

Równanie chemiczne przedstawia zatem reakcję REDOX, w której mangan został zredukowany z wartości +7 do wartości +2. Ważne jest również, aby zidentyfikować pierwiastek, który uległ utlenieniu, którym w tym przypadku jest siarka (S), która przechodzi z wartościowości +4 w kwasie siarkowym (H₂południowy zachód₃) o wartościowości +6 w kwasie siarkowym (H₂południowy zachód₄).

To dla tego typu reakcji Walencja jest również nazywana Stan utlenienia.

Przykłady chemii w Walencji

Lit: +1

Sód: +1

Potas: +1

Wapń: +2

Magnez: +2

Stront: +2

Aluminium: +3

Krzem: 4

Chlor: -1

Brom: -1

Tlen: -2

Cyna: +2,+4

Prowadzić: +2, +4

Siarka: -2, +4, +6

Chrom: +2, +3, +4, +6

Mangan: +2, +3, +4, +6, +7