Definição de Número Atômico

Em relação aos átomos que compõem a matéria, eles são formados por um testemunho, em que estão prótons carregados positivamente e nêutrons carregados negativamente e, por outro lado, ao redor do núcleo estão os elétrons, que têm carga negativa.

Todos os elementos têm o mesmo número de prótons que elétrons e esse número é o que determina o número atômico de um elemento. Isso implica que o número atômico se refere ao número total de prótons em um átomo. Consequentemente, o número atômico expressa o que é o identidade de um elemento.

Número atômico e número de massa

Para representar o número atômico, ele é colocado antes do elemento. Assim, 5B indica que o número atômico do boro é 5 e, portanto, o boro é um elemento com 5 elétrons circulando ao redor do núcleo e com 5 outros prótons dentro do núcleo. O boro, por outro lado, tem uma série de nêutrons, que são calculados subtraindo o número de massa menos o número atômico. Assim, se o boro tem 11 nêutrons e subtraímos seu número atômico correspondente, obteremos que seu número de massa é 6. Quanto à sua indicação, o número de massa é colocado em cima do número atômico de cada elemento. No que diz respeito à terminologia, o número atômico é simbolizado pelo

Letra da música Z e o número de massa com a letra A.

Se tomarmos o hidrogênio como referência, seu número atômico é 1 e 1H é representado, indicando que existe um próton no núcleo de um átomo de hidrogênio. Se falarmos sobre um átomo neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons, uma vez que em um átomo neutro não há carga o total e as cargas positivas dos prótons são equilibradas com as cargas negativas dos prótons. elétrons.

A tabela periódica dos elementos e o número atômico

Do ponto de vista da matéria, tudo o que existe pode ser expresso com o língua de Química. Para entender o diversidade de elementos da natureza resulta essencial recorrer a tabela periódica.

Na tabela periódica os elementos são agrupados e ordenados de acordo com seu número atômico. Os elementos desta tabela podem ser divididos em três grandes grupos: metais, não metais e metalóides. Os metais são grandes condutores do eletricidade e calor, enquanto os não metais representam o oposto e os metalóides apresentam características intermediárias entre os metais e os não metais.

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