20 Exemplos de substâncias e misturas puras

Toda a matéria que conhecemos do universo pode ser classificado de acordo com sua constituição em duas categorias (embora haja também outras classificações): substâncias puras e misturas.

As substâncias puras são aqueles que possuem uma composição química constante, ou seja, uma composição que não varia mesmo que as condições físicas a que estão sujeitos mudem substâncias.

Esses tipos de substâncias podem ser diferenciados em:

Uma substância pura sempre retém o mesmo propriedades físicas e químicas, então ele sempre responde da mesma maneira a um determinado estímulo ou reação. Ou seja, na mesma pressão e temperatura, propriedades físicas, como o ponto de ebulição, o ponto de fusão e a densidade de uma substância pura não variam. Por outro lado, as substâncias puras não podem ser separadas em seus elementos constituintes usando métodos físicos de separação, eles só podem ser decompostos ou transformados em outras substâncias por meio de reações químicas.

Por outro lado, uma substância pura sempre carecerá de aditivos suplementares ou de qualquer tipo de contaminante que altere sua estrutura fundamental. Da mesma forma, deve ser esclarecido que o

pureza absoluta não existe, todas as substâncias têm pelo menos uma quantidade muito pequena de alguma impureza, apesar do fato de que os avanços tecnológicos tornaram possível purificar substâncias em um alto grau.

Exemplos de substâncias puras

1. Hélio puro. O conteúdo é usado em Estado gasoso no enchimento de balões de festa, ou entre os elementos produzidos nas reações nucleares do hidrogênio. É um gás nobre, ou seja, um gás com reatividade muito baixa e que, portanto, não costuma se combinar com outras substâncias para formar novas estruturas químicas.
2. Água pura. Muitas vezes referida como água destilada, é obtida por meio de purificação e destilação em laboratórios químicos, onde impurezas como sais minerais, microorganismos, entre outros, desta forma apenas moléculas de água (H₂OU).
3. Ouro puro. Ouro puro, 24 quilates, é um bloco elementar único, feito de átomos de ouro (Au) única e exclusivamente.
4. Os diamantes. Embora possa não parecer, os diamantes (um dos materiais mais duros conhecidos) são feitos de átomos carbono (C) apenas, organizado de uma maneira particular que suas ligações são quase inquebrável.
5. Enxofre. Este elemento do tabela periódica É encontrado em muitas substâncias simples ou compostas, pois é um elemento muito reativo. Com pureza de 99,9%, é usado como matéria prima em muitos processos industriais.
6. Ozônio. É um composto de rara aparência em nosso ambiente diário, mas abundante nas pressões e temperaturas da alta atmosfera. Consiste em um molécula semelhante ao do oxigênio (O₂), mas de três átomos do referido elemento (O₃) e é frequentemente usado para purificar a água.
7. Benzeno (C₆H₆). É um Hidrocarbonetos aromático, isto é, é composto de átomos de carbono e hidrogênio e possui ligações simples e duplas alternadas entre os átomos de carbono. É incolor, de odor adocicado, inflamável e tóxico, mas pode ser obtido em estado bastante puro, preservando suas propriedades e reações.
8. Cloreto de Sódio (NaCl). O sal comum que temos em casa é uma substância composta que pode ser obtida bastante pura. É composto por dois elementos: cloro e sódio. Por outro lado, ao adicioná-lo à sopa, ele fará parte de uma mistura bastante complexa.
9. Dióxido de carbono (CO₂). É o gás que expelimos após respirar e que o plantas necessário para o processo de fotossíntese. Composto por carbono e oxigênio, geralmente é dissolvido (misturado) na atmosfera com outros gases, mas quando é tomado por plantas ou obtido em laboratório, é encontrado com alto grau de pureza.
10. Grafite. É outra das aparências puras do carbono, semelhante quimicamente ao diamante, embora não tão fisicamente. É composto apenas de átomos de carbono, em um alinhamento molecular muito mais fraco e maleável do que o dos diamantes.

Misturas

As misturas são a combinação de duas ou mais substâncias, em proporções variáveis ​​e retendo muitas de suas propriedades Individual. Desta combinação é obtida uma substância mista cujos componentes podem ser separados por métodos físicos e / ou químicos. No entanto, algumas propriedades, como densidade, os pontos de ebulição e fusão de uma mistura são geralmente diferentes daqueles de seus componentes separados.

De acordo com a natureza desses componentes, as misturas podem ser de dois tipos:

Soluto e solvente

As soluções são misturas homogêneas, ou seja, seus componentes (chamados soluto e solvente) não podem ser distinguidos. Atualmente essa classificação é um pouco arbitrária: em geral, o soluto é o componente que é encontrado em menor grau na mistura, enquanto o solvente é aquele com o maior proporção.

Por exemplo: Se em um líquido Alguns gramas do sólido B, eles podem se dissolver e não podemos vê-los a olho nu, como ainda podemos fazer com o líquido que os contém. Caso o sólido B tenha uma determinada cor e o líquido A seja transparente, o líquido ficaria com a cor de B, mas ainda não podíamos ver B individualmente. No entanto, se evaporarmos ou fervermos o líquido, os gramas do sólido permanecerão no recipiente. Esses tipos de processos são chamados de métodos de separação de matéria.

Exemplos de misturas

1. Gelatina. Essa mistura coloidal de colágenos da matéria cartilaginosa animal é composta pela mistura de água e um sólido na presença de calor. Uma vez obtida uma mistura uniforme, ela é resfriada até que se transforme em um gel e a gelatina seja obtida.
2. Vapores de cozinha. Os gases que usamos para acender o fogão ou o forno não são perceptíveis (são uma mistura homogênea). Eles geralmente são uma mistura de propano e butano, e compartilham seu ponto de ignição, mas perfeitamente poderiam ser separados em laboratório aproveitando algumas diferenças químicas ou físicas entre os dois.
3. Ar ambiente. O ar é uma mistura indiscernível de gases, incluindo oxigênio (O₂), hidrogênio (H₂), hélio (He), entre outros. Embora à primeira vista não sejam distinguíveis, é possível separá-los em laboratório e obter cada um com alto grau de pureza.
4. Água do mar. A água do mar está longe de ser pura: contém você sai, substâncias compostas produto de processos químicos, resíduos químicos de vida ou atividades humanas. É uma mistura mais ou menos uniforme de seus componentes. Porém, se colocarmos a água do mar para secar ao sol, obteremos o sal do fundo do recipiente à medida que o líquido evapora.
5. O sangue. Existem muitas substâncias orgânicas dissolvidas no sangue, células, enzimas, proteína, nutrientes e gases (como oxigênio). No entanto, em uma gota não podemos discernir nada disso, a menos que o vejamos sob um microscópio.
6. A maionese. A maionese é um molho frio emulsificado, mistura de ovo e óleo vegetal, nenhum dos quais, por sua vez, é uma substância pura. É então uma mistura muito complexa de substâncias complexas em que é impossível distinguir seus componentes.
7. Açúcar em um copo de água. Em princípio, o açúcar é solúvel em água, então podemos perder de vista seus cristais quando os colocamos no copo e mexemos com uma colher. Porém, se continuarmos adicionando açúcar (saturando a solução), chegaremos a um limite de concentração para que o excesso de açúcar fique no fundo, ou seja, não se dissolva mais.
8. Agua suja. Água contaminada com solo ou outras substâncias residuais permite a olho nu ver muitos dos solutos que obscurecem sua transparência. Esses componentes estão em suspensão no líquido, podendo ser removidos por meio de um processo de filtragem.
9. O bronze. Como todos ligas, bronze é a mistura de dois metais diferentes, como cobre e estanho (substâncias bastante puras). Isso permite a construção de peças metálicas maleáveis, dúcteis e resistentes. A invenção do bronze foi uma verdadeira revolução para a humanidade antiga.
10. Arroz com feijão. Por mais que mexamos no prato ou na panela, o feijão e o arroz se distinguem à primeira vista.

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