10 exemplos de solubilidade

O solubilidade é a capacidade de um substância (soluto) para dissolver em um determinado meio (solvente). Por exemplo: sal na água, café com leite, gases atmosféricos.

O termo também é usado para designar a quantidade máxima de um soluto que um solvente pode se dissolver sob certas condições de temperatura e pressão. A pressão influencia a solubilidade muito mais se o soluto for um gás. A solubilidade pode ser usada para se referir a formas de expressar a concentração do soluções como molaridade, molalidade, entre outros.

A solubilidade não é uma característica universal de todas as substâncias, então algumas se dissolvem melhor em outras e algumas simplesmente não se dissolvem em outras. A água, muitas vezes chamada de solvente universal, não pode dissolver completamente o óleo, por exemplo. No entanto, alterando a temperatura e / ou pressão na qual um misturar ou adicionando outras substâncias específicas, é possível variar a solubilidade de certos solutos em certos solventes.

Entre os fatores

Que afetam a solubilidade, há também a natureza ou polaridade do soluto e do solvente. Nesse sentido, as substâncias polares se dissolvem bem nas polares, enquanto as não polares são muito solúveis nas não polares. As substâncias polares não são solúveis em substâncias apolares e vice-versa, embora haja sempre uma certa faixa de polaridades na qual ambas as substâncias ainda podem ser dissolvidas. A explicação molecular para isso se deve às diferentes forças de atração intermoleculares determinadas pela polaridade. Assim surge a frase: "semelhante dissolve semelhante."

Finalmente, uma vez que o solvente não pode dissolver mais nenhum soluto, diz-se que a solução é saturado; mas se forem obtidas as condições específicas, especialmente a temperatura, é possível aumentar ainda mais a solubilidade até que uma solução seja obtida. supersaturado. Por outro lado, se o solvente pode continuar a dissolver o soluto antes de se tornar saturado, a solução é considerada insaturado.

Exemplos de solubilidade

1. Sal (cloreto de sódio) na água. O sal comum é normalmente dissolvido em água, a uma taxa de 360 ​​g / l, desde que a água esteja a 20 ºC. Isso indica que 360 ​​gramas de sal podem ser dissolvidos em um litro de água nessa temperatura. Se aumentarmos a temperatura da água, a quantidade de sal aumentará.
2. Refrigerantes. Refrigerantes enlatados ou engarrafados têm uma grande quantidade de dióxido de carbono (CO₂) dissolvido no seu interior que lhes confere o seu borbulhar característico. Isso ocorre pela supersaturação da mistura sob condições de pressão muito alta. Ao contrário do exemplo anterior, o aumento da temperatura dessa mistura a desestabiliza e libera mais do gases, então a taxa de solubilidade diminui.
3. Soluções com iodo. Muitas soluções que usam iodo (como as usadas para curar feridas superficiais) não podem usar água em sua preparação, pois o iodo não é solúvel em água. Por outro lado, ao usar álcool, a taxa de solubilidade melhora e a mistura pode ser produzida.
4. Café com leite. Tomando como exemplo o café com leite (em que o leite é adicionado ao café), veremos que a taxa de solubilidade do leite no café aumenta se aumentarmos a temperatura.
5. Oxigênio no sangue. O oxigênio do ar de que precisamos para viver é um gás. Mesmo assim, esse elemento é transportado em nosso sangue para os diversos tecidos que dele necessitam, e isso é realizado por meio de uma solução, permitida pela biomoléculas como a hemoglobina. Pessoas com maior presença desse composto no sangue podem ter mais tecidos oxigenados.
6. Dissolva o etanol em benzeno e em água. Embora o benzeno seja apolar e a água seja polar, o etanol pode se dissolver em ambos. Isso ocorre porque ele tem partes de hidrocarbonetos que o tornam semelhante ao benzeno (um hidrocarboneto aromático) e, ao mesmo tempo, que possui um grupo hidroxila (-OH) que pode estabelecer ligações de hidrogênio com a água.
7. Gases atmosféricos. Muitos gases que liberamos diariamente na atmosfera não são solúveis no ar e muitas vezes deslocam o ar e tomam seu lugar. No entanto, à medida que sobem na atmosfera e a pressão a que estão sujeitos varia, essa condição varia e a mistura é finalmente produzida, o que às vezes é uma fonte importante de poluição ambiental (como a destruição da camada de ozônio).
8. Tinta a óleo e diluente (mais fino). Diluentes de tinta a óleo são solventes orgânicos derivados de Petróleo, cuja composição de hidrocarbonetos permite dissolver camadas de tinta esmalte, óleo ou tinta graxa, que são semelhantes em composição e polaridade.
9. Nitratos (NÃO₃-) na água. Todas as substâncias formadas por nitratos (compostos que contêm grupos moleculares de nitrogênio e oxigênio) são perfeitamente solúveis em água. Isso é verificável nos processos de contaminação da água pela indústria química ou agro-fertilizantes cujos resíduos (ricos em nitrogênio) chegam ao mar e aos rios e aí se dissolvem facilmente e deterioram a qualidade de vida.
10. Acetona dissolvida em água. As cetonas de cadeia curta são solúveis em água, mas, à medida que a cadeia de carbono aumenta, sua solubilidade diminui. Acetona ou Propanona (CH₃Carro₃) é uma cetona com três átomos de carbono e é solúvel em água.

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