50 exemplos de ácidos e bases

No campo de química, são chamados bases (ou hidróxidos) a substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam íons hidroxila (OH^–) e são chamados ácidos substâncias que são capazes de liberar prótons (H⁺) em solução aquosa. Por exemplo: ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de cálcio, hidróxido de potássio.

Classificação de ácidos e bases

De acordo com sua tendência de se dissociar em íons, os ácidos e bases são classificados em:

Diminuição de ácidospH de soluções, bases ou álcalis aumentam. Ácidos fortes geralmente são corrosivos, algumas substâncias se dissolvem melhor em meios que foram ligeiramente acidificados ou alcalinizados.

Exemplos de ácidos

Alguns ácidos conhecidos são:

1. Ácido sulfúrico (H₂SW₄). É um ácido forte com muitos usos, especialmente no industria pesada, muito corrosivo e irritante. Quando diluído, libera muito calor, por isso deve ser manuseado (como outros ácidos fortes) com muito cuidado. É intensamente oxidante.
2. Ácido clorídrico (HCl). Embora seja um ácido forte, está presente no corpo humano, especificamente no estômago, onde desempenha um papel importante no processo digestivo. Seu excesso gera azia.
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3. Ácido fosfórico (H₃PO₄). Este ácido é um ingrediente comum em bebidas carbonatadas. O consumo regular dessas bebidas é desencorajado devido ao impacto negativo deste ácido no metabolismo do cálcio, que afeta ossos e principalmente os dentes.
4. Ácido nítrico (HNO₃). É um ácido forte reconhecido, usado para fazer explosivos e fertilizantes de nitrogênio, entre outros usos.
5. Ácido perclórico (HClO₄). É um ácido forte, líquido a temperatura meio Ambiente. É um dos mais oxidantes.
6. Sulfeto de hidrogênio (H₂S). É uma substância gasosa de odor forte e desagradável, tóxica em altas concentrações. Possui inúmeras aplicações industriais.
7. Ácido ribonucleico. É um componente central dos ribossomos, essencial para que o processo global de síntese protéica seja concluído a partir do ácido desoxirribonucléico.
8. Ácido acetilsalicílico. É um ácido orgânico muito importante, com propriedades analgésicas e antiinflamatórias. É a base da aspirina.
9. Ácido láctico. É proveniente da quebra da glicose durante o exercício anaeróbio de alta intensidade e curta duração. Em condições normais, esse ácido láctico é reaproveitado, mas se se acumular causa danos às fibras musculares, o que provoca principalmente cãibras.
10. Ácido alílico. É um ácido presente em vegetais como o alho ou a cebola, derivado de um precursor também presente nessas espécies, a alicina. É germicida e antioxidante.
11. Ácido retinóico. Aplicado topicamente, inibe a queratinização, é utilizado em cremes contra acne e envelhecimento cutâneo. Deve ser usado sob supervisão médica.
12. Ácido butírico. É o produto final do fermentação de certos carboidratos realizados por microorganismos do rúmen. Geralmente é parte do gorduras animais em pequenas quantidades.
13. Ácido propiónico. É um conservante de alimentos, utilizado para prevenir a deterioração por fungos e bactérias em produtos de panificação e outros.
14. Ácido benzóico. É utilizado como conservante adicionado a diversos produtos (maionese, enlatados), muitas vezes na forma de sal (benzoato de sódio).
15. Ácido acético (CH₃COOH). É um conservante alimentar muito utilizado em casa, também como base para vinagretes e pickles. É o principal componente do vinagre.
16. Ácido hidroiódico (HI_(ac)). É um ácido forte que pode ser usado para aumentar os níveis de iodo no você sai.
17. Ácido succínico (C₄H₆OU₄). É um sólido cristalino que pode ser obtido a partir do âmbar. Pode ser gerado no processo de fermentação de vinho e cerveja.
18. Ácido bromídrico (HBr_(ac)). É um ácido forte muito corrosivo. Sua reação com bases é muito violenta, mas também muito irritante. É utilizado na indústria química e farmacêutica.
19. Ácido cítrico (C₆H₈OU₇) É um ácido orgânico abundante em frutas. É um antioxidante natural.
20. Ácido oxálico (H₂C₂OU₄). É um ácido orgânico que se encontra naturalmente em plantas. É utilizado na apicultura para o controle de doenças em abelhas. Também é utilizado na fabricação de produtos de limpeza, na indústria têxtil, entre outros usos.

Exemplos de bases

As bases de metal são conhecidas genericamente como hidróxidos. Algumas bases são:

1. Hidróxido de sódio (NaOH, soda cáustica). É uma base forte utilizada na indústria de papel e na fabricação de detergentes. Na vida cotidiana, é usado para desentupir canos de banheiros e cozinhas.
2. Hidróxido de magnésio (Mg (OH)₂, leite de magnésia). É uma base forte que às vezes é usada como antiácido ou laxante.
3. Hidróxido de cálcio (Ca (OH)₂, Lima). Também conhecida como cal hidratada, é utilizada na indústria metalúrgica e petrolífera. Também é utilizado na fabricação de defensivos agrícolas, nas indústrias de açúcar e laticínios, entre outras.
4. Hidróxido de potássio (KOH). É uma base forte e corrosiva amplamente utilizada em diversos setores. É amplamente utilizado para fazer sabão.
5. Hidróxido de bário (Ba (OH)₂). Devido à sua toxicidade, é usado para fazer venenos. Também é utilizado na indústria de cerâmica, na indústria de papel e no processo de refino de açúcar.
6. Hidróxido de ferro II ou III (Fe (OH)₂ ou Fe (OH)₃). Geralmente é gerado como parte da indústria metalúrgica. É utilizado na fabricação de tintas, entre outros usos.
7. Amônia (NH₃). É um gás com odor característico. É usado para fazer fertilizantes e muitos medicamentos. É muito perigoso se inalado em altas doses.
8. Sabão. É um sal de sódio ou potássio. É utilizado para higiene pessoal e geral.
9. Detergente. É também um produto amplamente utilizado para higiene.
10. Quinina. É uma base natural produzida por algumas plantas. Possui propriedades antipiréticas e analgésicas. Nos tempos antigos, era usado para tratar a malária.
11. Anilina. É um composto tóxico quando ingerido ou inalado. É utilizado na indústria da borracha, na fabricação de herbicidas e explosivos, entre outros.
12. Guanina. É uma das bases nitrogenadas que fazem parte dos ácidos nucléicos (DNA e RNA).
13. Pirimidina. As bases nitrogenadas que constituem os ácidos nucléicos são derivadas da pirimidina.
14. Citosina. É uma das bases nitrogenadas que fazem parte do ácidos nucleicos.
15. Adenina. É uma das bases nitrogenadas que fazem parte dos ácidos nucléicos.
16. Hidróxido de zinco (Zn (OH)₂). É uma substância anfotérica (pode atuar tanto como ácido quanto como base). É uma substância tóxica se entrar em contato com os olhos ou a pele. É utilizado no processo de fabricação de curativos cirúrgicos.
17. Hidróxido de cobre (Cu (OH)₂). É utilizado como fungicida e para colorir objetos de cerâmica. Também é usado como um catalisador para alguns reações químicas.
18. Hidróxido de zircônio IV (Zr (OH)₄). É utilizado na indústria de cerâmica e vidro.
19. Hidróxido de berílio (Be (OH)₂). Possui propriedades anfotéricas. É usado na indústria para obter berílio metálico. É uma substância de abundância limitada.
20. Hidróxido de alumínio (Al (OH)₃, antiácido). É usado na medicina como antiácido e adjuvante de vacinas.

Teorias sobre ácidos e bases

O conceito de bases e ácidos foi mudando ao longo do tempo. Era Arrhenius que elaborou a primeira definição, que define um ácido como uma substância que produz íons H em solução aquosa⁺, e a uma base, como uma substância que em solução aquosa libera íons OH^–. Sua teoria tinha algumas limitações, já que certas substâncias (como a amônia) se comportam como bases sem ter em seus molécula ao íon hidroxila.

Além disso, Arrhenius considerou apenas substâncias em meio aquoso, mas as reações ácido-base também ocorrem em outros meios. dissolução não aquoso. Uma representação de um ácido e uma base de acordo com a teoria de Arrhenius é:

Quase quarenta anos depois, por volta de 1923, Brönsted e Lowry formularam outra teoria ao afirmar que ácidos e bases atuam como pares conjugados. Segundo essa teoria, o ácido é aquela substância capaz de ceder prótons (neste caso não se refere aos prótons do núcleo atômico, mas aos cátions H⁺, sendo H⁺ uma abreviatura para cátion H₃OU⁺) e a base é aquela substância capaz de aceitar esses prótons.

Esta teoria afirma que em uma reação ácido-base, uma base conjugada é a espécie química que é formada após um ácido doa um próton, e um ácido conjugado é a espécie química que se forma depois que a base aceita um próton. Esta teoria não está totalmente completa, uma vez que existem várias substâncias que possuem propriedades ácidas sem ter átomos hidrogênio ionizável em sua estrutura.

Mas por outro lado, nesta teoria não é obrigatório que as substâncias existam em solução aquosa. Uma representação de um ácido (e sua base conjugada) e uma base (e seu ácido conjugado) de acordo com a teoria de Brönsted-Lowry é a protonação da amônia, que não precisa ocorrer em meio aquoso:

Portanto, como uma parte adicional de sua teoria sobre o ligação covalente, Lewis desenvolveu uma teoria na qual ele define um ácido como todo aquele substância que pode aceitar um par de elétrons, enquanto uma base é qualquer substância capaz de desistir desse par eletrônico.

De acordo com Lewis, os conceitos de ácido e base não envolvem ganho ou perda de íons OH^– e H⁺Em vez disso, propõe que o próprio H + é o ácido (pode aceitar elétrons) e OH- é a base (pode doar elétrons). Uma representação de uma reação ácido-base de acordo com a teoria de Lewis é:

Onde OH- (que pertence ao NaOH) doa o par de elétrons não compartilhado para H + (que pertence ao HCl), como resultado um coordenar ou link dativo (ligação covalente em que o par compartilhado de elétrons é contribuído por apenas um dos átomos envolvidos na ligação) para formar a molécula de água.