100 exemplos de átomos

Com o nome de átomo a unidade mínima que forma o matéria e ainda tem as propriedades de Elemento químico a que pertence. Por exemplo: alumínio, ferro, iodo. O átomo é a partícula de base de toda a matéria conhecida e está presente em todas as coisas: em seres vivos e em objetos inanimados.

O átomo é frequentemente caracterizado como um unidade indivisível, mas não é por causa da impossibilidade do átomo ser dividido, mas no caso de ser dividido, perderia o propriedades quimicas do elemento químico a que pertence: o átomo, na realidade, é constituído por partículas ainda menores: as subatômicas.

Composição do átomo

Na verdade, o composição do átomo inclui um centro composto por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e várias camadas ou níveis de energia em torno deste núcleo que apresenta as menores partículas subatômicas de átomos, o elétrons.

Enquanto o elétrons tem uma carga negativa, prótons têm a mesma carga elétrica, mas positiva e a nêutrons eles não têm carga. Rutherford propôs um dos modelos atômicos que explica a existência de cargas positivas no núcleo do átomo e cargas negativas localizadas nas órbitas ao seu redor. Por meio deste modelo foi possível explicar (embora com algumas limitações) a união de átomos para formar

compostos químicos.

Propriedades do átomo

O átomo sempre tem algum propriedades, que são úteis para compreender a forma como se distribuem quando formam os diferentes compostos químicos. O átomo sempre tem um número atômico (representado pela letra Z) que representa o número de prótons contidos no núcleo, que é igual ao dos elétrons, que estão em seu em volta. Também possui um número de massa, representado pela letra A, que se refere à soma de prótons e nêutrons que o átomo contém em seu núcleo.

Classificação de átomos

Existem diferentes classes de elementos químicos. A classificação mais comum é a realizada na tabela periódica dos elementos, que organiza e classifica os elementos químicos de acordo com seu número atômico, entre outras propriedades.

Todos os átomos com o mesmo número atômico eles pertencem ao mesmo elemento químico. Por outro lado, átomos que possuem diferentes quantidades de nêutrons, mas igual número de prótons (número atômico) são chamados de isótopos. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos átomos naturais: protium ¹H (com um próton no núcleo e um elétron em sua órbita), deutério ²H (com um próton e um nêutron no núcleo e um elétron em sua órbita) e trítio ³H (com um próton e dois nêutrons no núcleo e um elétron em sua órbita). Mas todos os três isótopos pertencem ao mesmo elemento químico, hidrogênio.

História da Teoria Atômica

O teoria atômica, que inclui átomos como a unidade mínima da estrutura da matéria, existe desde a Grécia Antiga.

Em 1803, John Dalton propôs o modelo atômico que demonstrava que a união entre os átomos para formar compostos químicos era realizada através de certas proporções definidas de cada um. John Thomson, por sua vez, determinou a carga positiva e negativa e a conformação do íons de ambos os signos. O próximo a propor um modelo atômico foi Rutherford, que pela primeira vez definiu o núcleo atômico positivo e as órbitas onde os elétrons estão localizados. Então, Bohr propôs um modelo que afirma que os elétrons não estão localizados em todas as órbitas ou níveis de energia, mas que existem níveis de energia permitidos e proibidos.

Os modelos se seguiram até os estudos atuais da Teoria quântica, principalmente voltado para o campo. Obviamente, é certo que a estrutura do núcleo atômico e das partículas que o compõem é muito mais complicada do que a tradicional estrutura eletrônica dos átomos.

Exemplos de átomos

Aqui está uma lista de exemplos de elementos químicos da tabela periódica, para os quais há um certo número de átomos que compõem seus isótopos:

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