15 exemplos de oxidantes

As substancias oxidantes são substâncias oxidantes que, sob condições específicas de temperatura e a pressão pode reagir com um combustível e produzir um combustão. Nesse processo, o oxidante oxida o combustível e o combustível reduz o oxidante. Por exemplo: ozônio, halogênios, nitratos.

Oxidantes são agentes oxidantes, propenso a reações de redução-oxidação altamente exotérmicas (produzem calor), muitos dos Essas substâncias são consideradas perigosas ou de manuseio cuidadoso, pois podem causar queimaduras. sério.

Também chamado de oxidante, por extensão, qualquer meio em que a combustão seja possível. O oxidante mais conhecido é o oxigênio.

Reações "redox"

As reações redox (oxidação-redução) são reações de transferência eletrônica entre reagentes, que produzem mudanças em seus estados de oxidação. Os oxidantes são oxidantes e, portanto, são reduzidos (o que significa que eles ganham elétrons quando participam de uma reação redox). Em contraste, os combustíveis estão reduzindo, porque são oxidados (ou seja, perdem elétrons durante uma reação redox).

Exemplos desse tipo de reação são casos de explosão (caso a reação seja muito rápida e descontrolada), síntese química ou corrosão.

Exemplos de oxidantes

1. Oxigênio (OU₂). É o oxidante por excelência, envolvido em quase todas as reações inflamáveis ​​ou explosivas. Na verdade, o fogo comum não pode ocorrer em sua ausência. Em geral, as reações redox de oxigênio produzem, além de energia, quantidades de CO₂ e água.
2. Ozônio (OU₃). É uma molécula Um gás ambientalmente raro, embora abundante nas camadas superiores da atmosfera. É frequentemente usado na purificação de água e em outros processos que aproveitam sua forte capacidade de oxidação.
3. Peróxido de hidrogênio (H₂OU₂). Também conhecido como peróxido de hidrogênio ou dioxogênio, é um líquido altamente polar, altamente oxidante, freqüentemente usado para desinfetar feridas ou descolorir cabelos. Sua fórmula é instável e tende a se decompor em moléculas de água e oxigênio, liberando energia calórica no processo. Não é inflamável, mas pode gerar combustão espontânea quando na presença de cobre, prata, bronze ou cera matéria orgânica.
4. Hipocloritos (ClO^–). Esses íons estão contidos em vários compostos, como alvejantes líquidos (hipoclorito de sódio, NaClO) ou pós (hipoclorito de cálcio, Ca (ClO)₂), que são altamente instáveis ​​e tendem a se decompor na presença de luz solar e calor. Reagem muito exotermicamente à matéria orgânica (podem causar combustão) e ao manganês (Mn), formando permanganatos (MnO₄^–).
5. Permanganatos. Eles são você sai obtido a partir de ácido permangânico (HMnO₄), a partir do qual obtêm o ânion MnO₄^– e, portanto, o manganês em seu estado de oxidação mais alto. Eles tendem a ter uma cor púrpura forte e uma inflamabilidade muito alta em contato com matéria orgânica, o que gera uma chama roxa que pode causar queimaduras graves.
6. Ácido peroxossulfúrico (H₂SW₅). Este sólido incolor, fundível a 45ºC, tem grandes aplicações industriais como desinfetante e limpador, e na geração de sais de ácido na presença de elementos como o potássio (K). Com moléculas orgânicas, como éteres e cetonas, forma moléculas muito instáveis ​​por meio da peroxidação, como o peróxido de acetona.
7. Peróxido de acetona (C₉H₁₈OU₆). Conhecido como peroxiacetona, este composto orgânico é altamente explosivo, pois reage muito facilmente ao calor, fricção ou impacto. Por esta razão, muitos terroristas o usaram como detonador em seus ataques e muitos químicos ficaram feridos ao manuseá-lo. É uma molécula altamente instável, que se decompõe por uma explosão entrópica (os reagentes variam muito em volume quando reagem, sem liberar muito calor).
8. Halogênios. Alguns elementos do grupo VII do tabela periódica, conhecidos como halogênios, tendem a formar íons mononegativos devido à necessidade de elétrons para completar seu último nível de energia. Assim, são formados sais conhecidos como halogenetos, que são altamente oxidantes.
9. Reagente de Tollens. Nomeado pelo químico alemão Bernhard Tollens, é um complexo aquoso de diamina e prata ([Ag (NH₃)₂]⁺), de uso experimental na detecção de aldeídos, uma vez que sua poderosa capacidade oxidante os converte em ácidos carboxílicos. O reagente de Tollens, no entanto, se armazenado por muito tempo, forma espontaneamente fulminato de prata (AgCNO), um sal de prata altamente explosivo.
10. Tetróxido de Ósmio (Suportar₄). Apesar da raridade do ósmio, esse composto tem muitas aplicações, usos e propriedades interessantes. Sobre Estado sólidoPor exemplo, é altamente volátil: ele se transforma em um gás à temperatura ambiente. Apesar de ser um oxidante poderoso, com múltiplas utilizações em laboratório como catalisador, não reage com a maioria dos carboidratos, mas é altamente venenoso em quantidades menores do que as detectáveis ​​pelo cheiro humano.
11. Sais de ácido perclórico (HClO₄). Os sais de perclorato contêm cloro em um estado de alta oxidação, tornando-os ideais para integram explosivos, dispositivos pirotécnicos e combustíveis de foguete, pois são um grande oxidante muito pouco solúvel.
12. Nitratos (NÃO₃^–). Semelhante aos permanganatos, eles são sais nos quais o nitrogênio está em um importante estado de oxidação. Esses compostos aparecem naturalmente na decomposição de resíduos biológicos, como a ureia ou alguns proteína nitrogenados, formando amônia ou amônia, e são amplamente utilizados em fertilizantes. Também é uma parte essencial da pólvora negra e usa seu poder de oxidação para transformar carbono e enxofre e liberar energia térmica.
13. Sulfóxidos. Obtidos principalmente pela oxidação orgânica de sulfetos, esses compostos são usados ​​em diversos medicamentos. produtos farmacêuticos e na presença de mais oxigênio podem continuar seu processo de oxidação até se tornarem sulfonas, úteis o que antibióticos.
14. Trióxido de cromo (CrO₃). Este composto é um sólido de cor vermelho escuro, solúvel em água e necessário nos processos de galvanização e cromatização de metais. O contato com etanol ou outras substâncias orgânicas causa ignição imediata desta substância, que é altamente corrosiva, tóxico e cancerígeno, além de ser parte importante do cromo hexavalente, composto altamente nocivo ao meio ambiente.
15. Compostos com cério VI. Cério (Ce) é um Elemento químico da ordem dos lantanídeos, um metal cinza macio, dúctil, facilmente oxidável. Os diferentes óxidos de cério obtidos são amplamente utilizados industrialmente, especialmente na fabricação de fósforos e como pedra mais leve. (“Tinder”) por meio de uma liga com ferro, já que o mero atrito com outras superfícies é suficiente para produzir faíscas e calor aproveitável.

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