20 Exemplos de pH de substâncias

O pH é uma sigla que significa potencial de hidrogênio e funciona como uma medida da acidez ou alcalinidade de um dissoluçãopois indica a concentração de íons hidrogênio ou hidrônio ([H₃OU⁺] ou [H⁺]) presente em uma solução.

É mostrado que há um correlação completa entre a concentração de íons de hidrogênio e o nível de acidez de um substânciaÁcidos fortes têm altas concentrações de íons de hidrogênio, enquanto ácidos fracos têm baixas concentrações.

O bioquímico Sørensen proposto em 1909 que matematicamente o pH é definido como o negativo do logaritmo decimal da atividade (concentração efetiva) de íons de hidrogênio em um dissolução. Se a solução for diluída, a concentração molar pode ser usada no lugar da atividade.

Onde a (H⁺) Y [H⁺] são a atividade e a concentração molar de íons de hidrogênio, respectivamente.

O Escala de ph É definido entre o número 0 e 14: 0 é a extremidade ácida, enquanto 14 é a extremidade alcalina. O número 7, o intermediário, é conhecido como pH neutro.

Como o pH é medido?

Para a medição de pH, um produto químico chamado indicador de pH é freqüentemente usado. Um dos indicadores mais conhecidos é o Litmus Paper, um papel com substâncias aderidas que são sensíveis a O pH muda e faz com que o papel mude de cor dependendo da acidez da solução na qual está imerso.

As substâncias mais ácidas Eles irão tornar o papel rosa, enquanto os mais básicos irão torná-lo azul. Alguns dos papéis deste tipo possuem marcações dos níveis de cores que adquirem de acordo com o pH, de modo que quem o usa pode decodificar o nível potencial de hidrogênio simplesmente com o Cor.

No entanto, o papel de tornassol não é totalmente preciso e, nos casos em que não é preciso o suficiente, um dispositivo conhecido como medidor de pH é usado. Este é um instrumento de medição geralmente consistindo de um eletrodo de prata / cloreto de prata (Ag / AgCl) e um eletrodo de vidro sensível a íons de hidrogênio. Assim, o pH pode ser medido pela variação de potencial entre os dois eletrodos quando estão imersos em uma solução.

Exemplos do pH de certas substâncias

Como manter o pH constante?

Às vezes o procedimento laboratorial você precisa preparar e armazenar uma solução com pH constante. A preservação desta solução é mais difícil do que seu preparo, pois se entrar em contato com o ar, absorverá dióxido de carbono e ele se tornará mais ácido, enquanto se for armazenado em um recipiente de vidro se tornará mais alcalino devido às impurezas liberadas do vidro.

As soluções tampão são aqueles capazes de manter seu pH estável em uma certa faixa de pH contra a adição de quantidades relativamente pequenas de ácidos ou bases poderoso.

Soluções deste tipo são preparadas com um ácido fraco, por exemplo, ácido acético (CH₃COOH), e um sal do mesmo ácido, por exemplo, acetato de sódio (C₂H₃OU₂Na), ou usando uma base fraca, por exemplo amônia (NH₃), e um sal da mesma base, por exemplo, cloreto de amônio (NH₄Cl). Mesmo em organismos vivos, as células devem manter um pH quase constante, para ação enzimática e metabólico.

Siga com: