20 Exemplos de ligações covalentes

Muito de compostos químicos são feitos de moléculas que, por sua vez, são compostos por átomos. Para formar moléculas, os átomos se unem formando ligações químicas.

As ligações químicas não são todas iguais: dependem basicamente das características eletrônicas dos átomos envolvidos, de seus valores de eletronegatividade, entre outros fatores. Os tipos mais comuns de link são: ligações ionicas e os ligações covalentes.

Ligações covalentes são formadas entre átomos não metálicos do mesmo Elemento químico, entre átomos não metálicos de elementos diferentes com uma diferença de eletronegatividade menor ou igual a 1,7 e entre um metalóide e hidrogênio. Por exemplo: dicloro, oxigênio molecular, água.

A ligação covalente é formada quando dois desses átomos compartilham os elétrons de seu último nível de energia para cumprir o Regra do octeto, que estabelece que os íons dos diferentes elementos químicos encontrados no Tabela periódica tendem a completar seus últimos níveis de energia com 8 elétrons, para que as moléculas possam adquirir uma estabilidade semelhante à do gases nobres.

Portanto, a maneira pela qual essas substâncias ou compostos químicos alcançam estabilidade é compartilhando um par de elétrons (um de cada átomo). Desta forma, o par compartilhado de elétrons é comum aos dois átomos e ao mesmo tempo os mantém juntos.

Por exemplo, no dióxido de carbono (CO₂), cada oxigênio contribui com dois elétrons (cor vermelha) para a ligação com o carbono, enquanto o carbono contribui com dois elétrons (cor preta) para cada ligação com cada oxigênio. No composto formado, 8 elétrons permanecem em cada átomo, e assim a Regra do Octeto é cumprida.

Tipos de links

Existem fundamentalmente três tipos de ligações covalentes, embora seja importante esclarecer que nenhuma ligação é absolutamente covalente ou absolutamente iônica. Todas as ligações têm uma certa porcentagem de covalente e iônica; na verdade, a ligação iônica às vezes é considerada um "exagero" da ligação covalente. Nesse sentido, os seguintes tipos de ligação covalente podem ocorrer:

Substâncias compostas por moléculas covalentes

As substâncias que contém moléculas covalentes pode ocorrer em qualquer estado da matéria (sólido, líquido ou gasoso) e, em geral, são maus condutores de quente e do eletricidade.

Existem substâncias covalentes moleculares e substâncias covalentes reticulares. As covalentes moleculares eles têm baixo ponto de ebulição e fusão, são solúveis em solventes apolares (como benzeno ou tetracloreto de carbono) e são macios no estado sólido. As treliça covalentes Eles formam redes cristalinas, portanto, têm pontos de fusão e ebulição mais altos e são sólidos duros e insolúveis.

Exemplos de ligações covalentes

Numerosos exemplos de compostos ou substâncias contendo ligações covalentes podem ser dados:

1. Difluorina
2. Dibromo
3. Dicloro
4. Diyodo
5. Oxigênio molecular
6. Água
7. Amônia
8. Dióxido de carbono
9. Metano
10. Propano
11. Glicose
12. Nitrogênio molecular
13. Quartzo
14. Parafina
15. Diesel

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