20 exemplos de ligação iônica

Para formar o moléculas dos compostos químicos, os átomos das diferentes substâncias ou elementos devem combinar-se uns com os outros de forma estável. Isso pode acontecer de várias maneiras em virtude das características estruturais que tudo tem átomo (consistindo em um núcleo carregado positivamente rodeado por uma nuvem de elétrons).

O elétrons são carregados negativamente e permanecem perto do núcleo porque o força eletromagnética dos prótons os atrai. Quanto mais próximo um elétron estiver do núcleo, maior será a energia necessária para liberá-lo.

Mas nem todos elementos são iguais: alguns têm tendência a perder os elétrons mais externos da nuvem (elementos com baixa energia de ionização), enquanto outros tendem a capturá-los (elementos com alta afinidade eletrônicos). Isso acontece porque de acordo com Regra do octeto de Lewis, a estabilidade está associada à presença de 8 elétrons na camada orbital u (região do espaço onde é mais provável encontrar um elétron em torno do átomo mais externo), pelo menos na maioria casos.

Por isso, para formar os diferentes compostos químicos, os átomos neutros abrem mão, aceitam ou compartilham os elétrons de sua última camada. eletrônica, sempre tentando ter 8 elétrons restantes, embora sempre haja exceções, como o hidrogênio, que pode ter apenas 2 elétrons.

Ligações ionicas

Então, como o átomos neutros eles podem ganhar ou perder elétrons, eles podem formar íons carga oposta. A atração eletrostática entre os íons de carga oposta faz com que os íons se unam e formem compostos químicos, nos quais um dos elementos cedeu os elétrons e o outro os recebeu. Para que isso aconteça e um ligação iônica é necessário que haja uma diferença ou delta de eletronegatividade entre os elementos envolvidos de pelo menos 1,7.

A ligação iônica geralmente ocorre entre um composto metálico e um não metálico: o átomo do metal ele cede um ou mais elétrons e, conseqüentemente, forma íons carregados positivamente (cátions), e o não metal os ganha e se torna a partícula carregada negativamente (ânion). O metais alcalinos e os alcalino-terrosos são os elementos que têm mais tendência a formar cátions, e os halogênios e o oxigênio são aqueles que geralmente constituem o ânions.

Em geral, os compostos que são formados por ligações iônicas são sólidos cristalinos para temperatura ambiente, insolúvel em água e ponto alto de fusão, caso as atrações entre seus íons sejam fortes. Por outro lado, quando a atração entre seus íons é mais fraca, eles apresentam pontos de fusão mais baixos e são solúveis em água.

Em solução eles são muito bons condutores de eletricidade por serem eletrólitos fortes, isto é, ionizam-se facilmente formando ânions e cátions que pode carregar cargas elétricas. Por outro lado, a energia da rede de um sólido iônico é o que marca a força atrativa entre os íons desse sólido.

É importante esclarecer que não existe uma ligação totalmente iônica nem uma ligação completamente iônica. covalente (produzido entre dois átomos que compartilham os elétrons de seu último nível ou camada de Energia). Na verdade, os dois tipos de links possuem uma porcentagem de cada um. Alguns cientistas consideram a ligação iônica um exagero da ligação covalente.

Exemplos de ligações iônicas