15 exemplos de ligações simples, duplas e triplas

Na química, quando falamos sobre ligações simples, duplas e triplas nos referimos a três das formas conhecidas de ligação covalente, isto é, de uniões entre átomos do compartimento de elétrons de seus últimos níveis de energia. Existe também a ligação covalente dativa, caso em que os elétrons que são compartilhados são contribuídos por apenas um dos átomos que compõem a ligação.

Ligações covalentes ocorrem quando dois átomos estão próximos o suficiente para se sobrepor parcialmente orbitais atômicos (região do espaço onde é provável que um elétron seja encontrado em torno do núcleo), compensando assim as forças atrativas e repulsivas simultâneas que surgem de suas cargas elétrons (os elétrons negativos se repelem, mas as cargas positivas dos núcleos atômicos os atraem) e adquirindo uma estabilidade máxima que os permite constituir uma molécula.

Quando isso acontece, pares de elétrons que orbitam as camadas mais externas de cada núcleo atômico se movem em direção ao outro até que seja impossível determinar a qual núcleo atômico elas pertenciam.

Diferenças entre ligação covalente, ligação iônica e ligação metálica

Tipos de ligação covalente

Dependendo do número de pares de elétrons compartilhados entre os átomos que formam a ligação, as ligações covalentes serão simples (um par), duplas (dois pares) ou triplas (três pares). Cada um é geralmente representado por uma, duas ou três linhas entre os símbolos de cada átomo:

O número de ligações simples, duplas ou triplas que um átomo pode formar depende diretamente de sua valência, ou seja, do número de elétrons que ele pode compartilhar de sua camada mais externa.

Além disso, dependendo do grau de complexidade da ligação, a molécula tem mais ou menos mobilidade (quanto menor a mobilidade, mais complexo o ligação) uma vez que a distância entre os átomos é menor e é mais difícil quebrar a ligação, ou seja, mais energia deve ser aplicada para atingir sua interrompendo.

Exemplos de ligação covalente simples

1. Molécula de hidrogênio (H₂)
2. Molécula de cloro (Cl₂)
3. Molécula de fluoreto de hidrogênio (HF)
4. Molécula de água (H₂OU)
5. Molécula de ácido clorídrico (HCl)
   

Exemplos de ligação covalente dupla

1. Molécula de oxigênio (O₂)
2. Molécula de dióxido de carbono (CO₂)
3. Molécula de etileno (C₂H₄)
4. Molécula de propileno (C₃H₆)
   

Exemplos de ligação covalente tripla

1. Molécula de nitrogênio (N₂)
2. Molécula de cianeto de hidrogênio (HCN)
3. Molécula de iodoacetileno (HC₂EU)
4. Molécula propina (C₃H₄)
5. Molécula de acetonitrila (CH₃CN)
   

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