Definição de Mistura Química

Candela Rocío Barbisan | Outubro 2021
Engenharia Química

Ao contrário do fenômeno observado com substâncias puras, onde ao tomar qualquer porção as propriedades são preservadas, neste caso, não podemos assegurar, Uma vez que cada porção de matéria em uma mistura, por exemplo areia e arroz, não tem uma composição específica e as propriedades podem variar de amostra para amostra. de outros.

Por meio de métodos de separação física podemos obter os diferentes compostos de uma mistura, sem alterar a composição de cada um deles. Ou seja, conhecendo as propriedades físicas de cada uma das substâncias que compõem a amostra, estas podem ser utilizadas para se obter a separação desejada. Por exemplo, propriedades como densidade podem ser usadas para separar lentilhas e água. Outras propriedades físicas podem ser a solubilidade, a cor ou o temperatura derretendo e fervendo.

Diferenças e exemplos entre misturas homogêneas e heterogêneas

Quando duas ou mais fases são observadas na mistura, é fácil caracterizá-la como uma mistura e é chamada de tipo heterogêneo. Por exemplo, uma mistura de areia e água é uma mistura heterogênea, uma vez que cada um dos componentes está em "regiões" diferentes.

Agora, se dissolvermos o sal de cozinha (NaCl) na água, um solução e é o que se conhece como mistura homogênea. Nesse caso, a composição será constante e é praticamente impossível distinguir cada uma das substâncias que o compõem. No entanto, as propriedades físicas das substâncias puras diferem das da mistura; por exemplo, o ponto de fusão da água difere do ponto de fusão de uma solução aquosa de cloreto de sódio.

Todos os dias estamos em contato com misturas, por exemplo, a gasolina que usamos em nosso carro é uma mistura líquida (solução) que não contém água, isso desmistifica a ideia de que todas as soluções são feitas de Água. As soluções são formadas por um soluto e um solvente, sendo o solvente a substância que dissolve o soluto e, no caso particular de ser água, a solução é denominada aquosa.

Encontramos soluções nos diferentes estados de agregação da matéria, como é o caso de soluções sólidas como o bronze, cuja composição é 70-95% de cobre (Cu), 1-25% de zinco (Zn) e 1-18% de estanho (Sn) usado para fazer o revestimento, para exemplo. A maioria dos metais se combinam para formar ligas amplamente utilizadas, como é o caso do aço inoxidável utilizado na indústria metalúrgica. Comida para a manufatura de recipientes de armazenar, instrumentos de cozinha e bazar (como potes e garrafas térmicas) e na indústria petroquímica pela dificuldade de corrosão. Por fim, temos misturas gasosas homogêneas e a mais típica é a ar feito de diferentes gases como nitrogênio e oxigênio, em menor grau.

Em suma, as misturas estão presentes em cada passo que damos, desde o momento em que nos levantamos e bebemos um copo. de leite no café da manhã até na soldagem dos cabos da conexão elétrica do nosso casa.

No caso de misturas homogêneas, para separá-las nas substâncias puras originais que as compõem, outras propriedades físicas, como a temperatura de ebulição, podem ser utilizadas. Por exemplo, se você tiver uma mistura de água e açúcar, essa solução pode ser aquecida até o ponto em que toda a água evapore e a sacarose fique no recipiente. Outro caso seria em que existem dois compostos sólidos e a maior solubilidade de um deles em um determinado solvente é utilizada para ser extraída de sua solução. O composto não dissolvido pode ser facilmente removido por um filtração enquanto, do outro lado, teremos uma solução, uma mistura homogênea entre um solvente e um soluto. Se desejado, outro método de separação pode ser usado para separar solvente e soluto.

Os métodos amplamente utilizados na indústria são: destilação, cristalização, extração com solventes, entre outros. Por outro lado, métodos como peneiramento ou decantação no caso de misturas heterogêneas.