Definição de Dissolução Química

Candela Rocío Barbisan | 11 de novembro 2021
Engenharia Química

Em geral, tendemos a pensar que os solutos são apenas sólidos que se dissolvem em um solvente líquido, mas este não é necessariamente o caso, uma vez que um soluto pode vir de um solução concentrado do referido produto, do qual é retirado um determinado volume e adicionada água para diluir a nova solução. Nesse caso, o soluto será a espécie contida na solução concentrada a ser diluída e o solvente será a água novamente.

A partir desse conceito surgem diferentes formas de nomear soluções: diluída ou concentrada, quando a quantidade de soluto incorporado é insignificante no que diz respeito à quantidade de solvente, é chamado de solução diluída e, inversamente, é um

É importante notar que há um limite para a quantidade de soluto que podemos dissolver em um certo solvente, e isso é o que é chamado de solubilidade, e depende tanto do soluto quanto do solvente. Por exemplo, poderíamos realizar um experimentar caseiro, se adicionarmos apenas uma colher de sopa de sal em um copo de água, ele provavelmente se dissolverá. Agora, se colocarmos toda a embalagem de sal no copo, o mesmo não vai acontecer, por isso, tantas vezes no indústria, é necessário conhecer esses valores, eles são tabulados de acordo com o soluto e solvente em determinados temperaturas.

E, novamente, a partir deste último conceito é que as soluções podem ser classificadas, se as porções de soluto e solvente estiverem balanceadas, o solução está saturada e está em seu limite de solubilidade enquanto, se a quantidade de soluto exceder a capacidade de dissolução, é chamada de solução supersaturado.

Parâmetros que afetam a solubilidade

Há três fatores muito importante que entra em jogo quando se realiza uma dissolução: o temperatura, pressão e natureza química. Pois então... de que estamos falando? Quando aumentamos a temperatura em um sistema, a solubilidade de sólidos e líquidos aumenta, enquanto no caso de gases diminui, uma vez que em temperaturas mais altas as ligações que o formam tendem a quebrar e ser removidas da solução. É por isso que os valores de solubilidade tabulados são referenciados a uma temperatura e pressão específicas.

No caso da pressão, não é uma variável que afeta muito sólidos e líquidos, mas sim no caso de gases, pois quando a pressão aumenta, a solubilidade de um gás aumenta tanto em um líquido quanto em outro gás.

O último dos fatores depende das forças que atuam, quando duas substâncias têm naturezas químicas ou forças intermoleculares semelhantes entre si, tendem a ser mais solúveis uma na outra. Um exemplo deles é a água e o óleo, se misturarmos uma pequena porção do óleo na água, veremos que não se dissolve na água, mas sim é diferenciado em duas fases, isso ocorre porque o óleo é uma substância apolar, enquanto a água é polar, por isso torna-se insolúvel em Água. Este não é o caso de você sai, que possuem momentos de dipolo que tornam sua natureza química compatível com a polaridade das moléculas de água e podem se dissolver. Em geral, podemos dizer que a maioria dos sais são solúveis em água enquanto a maioria dos compostos orgânicos (apolares) são insolúveis em água, exceto para alguns álcoois, como etanol e metanol.

Energia envolvida em uma solução

Finalmente, quando um soluto se dissolve em um solvente, ele pode ser liberado ou absorvido. Energia. Se o processo de dissolução libera energia, é considerado um processo exotérmico. Pelo contrário, se este processo envolve uma absorção de energia do ambiente, então o processo é endotérmico. O calor colocado em jogo é o "calor da dissolução".