Definição de ácidos e bases

Candela Rocío Barbisan | 11 de novembro 2021
Engenharia Química

Para entender melhor a ideia, avançamos com uma reação em que H + (próton) são transferidos:

HCl_(g)+ H₂OU_(eu) → Cl^-_(ac) + H₃OU⁺_(ac)

Nesta reação, é visto como o cloreto de hidrogênio (HCl) perde um H⁺, obtendo Cl- e o referido próton é aceito pelo Água formando um íon hidrônio H₃OU⁺. Agora é fácil identificar o ácido e a base, como o nome indica, o ácido clorídrico será o ácido enquanto a água atuará como a base.

Exemplos

As reações ácido-base são muito importantes na química cotidiana e na indústria. E talvez, apesar de não saber a fundo como essas reações se desenvolviam, houvesse um preconceito dos ácidos e bases com os quais normalmente estamos em contato. Exemplos incluem:

- Os citrinos, característicos pelo seu sabor "azedo", são os ácidos mais populares.

- vinagre, é constituído por ácido acético.

- hidróxido de sódio, uma base forte usada em muitos processos industriais, conhecida como "soda cáustica"

- óxido de cálcio, é o cal que pode ser comprado em lojas de ferragens.

E assim poderíamos continuar por muito tempo, pois são milhares de ácidos e bases que, quando combinados, dão origem a reações ácido-base.

Outro caso típico é o do vinagre, já citado, formado por meio da dissolução de ácido acético na água, vamos ver a reação em jogo:

HC₂ H₃ OU_2(ac) + H₂OU_(eu) ↔ C₂H₃OU₂^-_(ac)+ H₃OU⁺_(ac)

Você pode identificar certos analogia com a reação de cloreto de hidrogênio, neste caso o ácido acético perde um H⁺, que é recebido pela água, formando duas espécies iônicas, dois eletrólitos. Qualquer átomo de hidrogênio em um ácido que pode ser doado a uma base é conhecido como hidrogênio ácido. Se olharmos para a última reação, vemos que apenas um dos quatro hidrogênios que ela possui participa da doação, é o único hidrogênio ácido que o composto possui. Bem, existem compostos que possuem mais de um hidrogênio ácido, porém, cada um deles será mais ou menos facilmente transferido.

Quando o composto tem um único hidrogênio ácido, diz-se que ele é monoprótico, e este é o caso de ácidos vistos acima, tanto o ácido clorídrico quanto o acético são ácidos monoprótico. Mas vamos dar uma olhada em alguns ácidos dipróticos como exemplo, um dos mais reconhecidos é o ácido sulfúrico H₂SW₄, que consegue doar seus dois hidrogênios ácidos, um deles mais facilmente do que o outro. Nesse caso, se você doar apenas um hidrogênio ácido, ele forma HSO₄^-, chamado de sulfato de hidrogênio, enquanto se você doar dois hidrogênios ácidos ele forma SO₄^-2, sulfato, um íon com carga negativa maior que o anterior.

Quanto às bases, as mais simples são as que vêm de compostos iônicos, como os hidróxidos. Muitos deles são solúveis em água e, quando dissolvidos, são capazes de se dissociar, por exemplo, falamos anteriormente de soda cáustica ou hidróxido de sódio:

NaOH_(s) → H₂Com um⁺_(ac)+ OH^-_(ac)

Podemos facilmente identificar que se trata de uma base, pois quando se dissocia em água vemos íons hidroxila (OH^-) característica. E como o hidróxido de sódio, podemos citar mais alguns como KOH ou Al (OH)₃. Outro exemplo é o da amônia, cuja base pode reagir com a água para formar o íon hidrônio da seguinte forma:

NH_3(ac)+ H₂OU_(eu) ↔ NH₄⁺_(ac) + OH^-_(ac)

Deve-se notar que, no caso do NaOH, há simplesmente uma dissociação na água, enquanto no caso do NH₃, os íons hidroxila são produzidos porque há um reação química, em que a água atua como um ácido contra a base, doando prótons.

Para identificar ácidos e bases existem diversos testes, alguns podem ser feitos em casa e outros em laboratório. De uma forma simples poderíamos pegar um papel de tornassol e, ao entrar em contato com um ácido, ele fica com cores avermelhadas, enquanto ao entrar em contato com uma base torna-se azul. Contudo, indicadores Existem ácidos-base de diferentes preços, qualidades e disponibilidades e seus funcionando é baseado na mudança de cor quando exposta a um substância ácida ou básica e uma das mais reconhecidas por sua disponibilidade e o preço é fenolftaleína.