Definição de Concentração Química

No caso de um dissolução química falamos de soluções diluídas, concentradas, saturadas ou supersaturadas, termos que se referem à concentração do solução, especificamente para a relação entre as quantidades de soluto e solvente presentes nele, porém eles têm uma propriedade qualitativa. Se você deseja identificar um valor de concentração, temos diferentes maneiras de fazê-lo.

Quantificação da concentração

As relações entre a quantidade de soluto e solvente ou solução podem ser expressas de várias maneiras, incluindo: molaridade,% m / m; % m / v, fração molar, molalidade, entre outros.

Molaridade: indica o número de moles de soluto contido em 1 L de solução. Se dissermos que a concentração de uma solução aquosa de ácido clorídrico é 0,3 mol / L, significa que 1 L de solução contém 0,3 moles do soluto (ácido clorídrico). Neste caso, esse litro de solução conterá o

volume ocupada por 0,3 moles de soluto e o volume restante para atingir o litro de solução será o solvente, Água.

% m / m: indica a quantidade de soluto em gramas, para cada 100 gramas de solução. Suponha que você tenha uma solução aquosa de sacarose a 20% m / m, isso implica que você tem 20 g de sacarose em 100 g de solução. Ou seja, 100 g de solução são compostos por 20 g de sacarose (soluto) e 80 g de solvente (água).

% m / v: indica a quantidade de soluto em gramas, por 100 mililitros de solução. Agora, vamos pensar em uma solução de sacarose a 20% m / v, que diferença isso faz com o caso anterior? Existem 20 g de sacarose em 100 mL de solução. Se soubéssemos a densidade da solução, poderíamos calcular rapidamente quanta massa os 100 representam mL de solução e então saber em 100 g de solução quanto soluto está contido, convertendo assim% m / v em % milímetros.

Fração molar: é expressa por uma razão entre os moles de um soluto em relação aos moles totais, que levará em consideração os moles de soluto mais os moles de solvente. Por exemplo, se uma solução tem 3 moles de sacarose e 10 moles de água, o total de moles de solução é 13. A fração molar de sacarose na água não será diferente do quociente entre 3 e 13, ou seja, XS = 0,23. Se quisermos expressá-lo para a água, será 10/13, XA = 0,77. Observe que a soma das frações molares de uma solução deve ser 1.

Molalidade: indica o número de moles de soluto por 1 kg de solvente. Por exemplo, se você tem 30 g de açúcar em 200 g de água, a molalidade será buscada levando a quantidade de solvente até 1 kg ou, o que dá no mesmo, 1000 g. Desta forma, com um simples proporcionalidade Será sabido que para 1000 g de solvente haverá 150 g de açúcar, a concentração expressa em molalidade é m = 150.

Como preparar soluções de diferentes concentrações?

Para fazer isso, você deve ter o material certo para fazê-lo com a maior precisão possível. Em um laboratório de química, existem frascos volumétricos, que indicam o volume exato contido, e com balanças granatárias cujo grau de precisão é alto. Além disso, as medidas de segurança e objetos de proteção pessoal usados ​​com base no risco do trabalho.

No caso de ser desejado preparar uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol / L, o reagente no armazém e um frasco volumétrico disponível será revistado. Por exemplo, se você tem um frasco de 500 mL, ao preparar 500 mL de solução, devemos considerar que a quantidade de os moles de soluto contidos em meio litro serão a metade do valor expresso em molaridade, ou seja, 0,05 moles de soluto. Agora, devemos pesar esta massa em um recipiente adequado, e verificar se a massa pesada corresponde apenas ao soluto e não contém a massa do recipiente recipiente.

Se você quiser pesar 0,05 mol de NaOH, deve saber sua massa molar, que é aproximadamente 40 g / mol, o que significa que 0,05 mol é equivalente a 2 g de soluto. Esta massa é cuidadosamente transferida para o frasco e adicionada água até que a capacidade seja atingida, observando-se essa capacidade ao nível dos olhos. A solução é homogeneizada e estará pronta para uso posterior.

Tópicos em concentração química