Definição da Tabela de Valência

Os elétrons de um átomo são distribuídos em uma área o região em volta do testemunho. Esta região tem cerca de níveis a partir de Energia que formam órbitas, que são representadas por letras ou números. Assim, o número de elétrons presentes na órbita mais extrema é conhecido com um denominação, elétrons de valência.

A órbita mais extrema é, por sua vez, chamada de órbita de valência.

O número máximo de elétrons que podem ser acomodados na órbita mais extrema é oito. Por causa disso, elementos com uma órbita extrema e totalmente completa têm uma configuração de octeto.

Esses tipos de elementos não se combinam facilmente com outros e, conseqüentemente, têm muito pouca reatividade.

Em outras palavras, sua capacidade de combinação é praticamente nula.

Elementos cuja órbita de valência é incompleta tendem a completar sua configuração de octeto e acabam se combinando com átomos do mesmo tipo ou de tipo diferente. Assim, a capacidade de um átomo de se combinar com outro átomo é chamada de valência.

A figura das valências indica as possibilidades que um átomo tem ao se combinar com outro para obter um composto. Essa medida está relacionada à quantidade de ligações químicas estabelecidas pelos átomos de um elemento de tal categoria.

Existem vários tipos ou modalidades de valências.

Os fixos possuem apenas uma forma de combinação e todos os seus estados são positivos (alguns dos elementos com essa característica são lítio, sódio, potássio, prata, magnésio e zinco).

As variáveis ​​possuem duas ou mais formas de combinação (cobre, mercúrio, estanho, chumbo e platina possuem esta particularidade).

Existem também valências fixas de não metais (por exemplo, em hidrogênio, flúor ou oxigênio) e as valências variáveis ​​dos metais.

Em qualquer caso, todos estes caracteristicas Eles são organizados por tabelas onde os diferentes elementos químicos são agrupados.

Um exemplo ilustrativo relacionado à capacidade de elementos químicos se combinarem

Os elementos se combinam com outros elementos de várias maneiras: perdendo, obtendo ou compartilhando seus elétrons. Por exemplo, a configuração eletrônica do sódio (Na) é 2, 8, 1 e a do cloro (Cl) é 2, 8, 7 e, conseqüentemente, é mais fácil para o sódio perder um elétron Ele precisa ganhar sete elétrons para completar seu octeto (inversamente, o cloro aceita facilmente um elétron para completar seu octeto em vez de perder sete elétrons).

Em outras palavras, tanto o sódio quanto o cloro têm valência 1, pois sua capacidade de combinação é 1.