Definição da regra do octeto

Candela Rocío Barbisan | 11 de novembro 2021
Engenharia Química

Se olharmos para o último grupo do Tabela periódica, que agrupa o gases nobres, vemos que eles possuem o último nível completo com oito elétrons de valência, o que lhes dá alguma estabilidade e o habilidade se comportarem como gases inertes, já que não reagem quimicamente com outras espécies químicas... por quê? Porque eles não tendem a ganhar ou perder elétrons de valência. Isso permitiu explicar o comportamento dos demais elementos da Tabela Periódica, que ganham, perdem ou compartilham elétrons em Após ser estabilizado quimicamente, alcançando a configuração eletrônica de gás nobre mais próxima, completando oito elétrons de valência.

Como tudo na natureza, existem exceções à regra. Existem elementos que alcançam uma certa estabilidade e um estado inferior de Energia com mais ou menos de oito elétrons em seu último nível. Começando com o primeiro elemento da tabela periódica, o Hidrogênio (H), que é estabilizado com dois elétrons por ter um único orbital atômico. Outros casos são: Berílio (Be), Boro (Bo) que estabiliza com quatro e seis elétrons, respectivamente, ou Enxofre (S) que é pode se estabilizar com oito, dez ou doze elétrons de valência devido à possibilidade de adicionar um orbital "d" em sua configuração eletrônicos. Também podemos citar o Hélio (He), o Fósforo (P), o Selênio (Se) e o Silício (Si). Observe que o Hélio (He) é o único gás nobre com apenas dois elétrons de valência.

Exemplos da regra do octeto em ligações iônicas, covalentes e metálicas

Conforme um átomo perde, ganha ou compartilha elétrons, diferentes ligações são formadas que dão origem a novos compostos. Em geral, podemos agrupar essas ligações em três variantes principais: ligação iônica, ligação covalente ou metálica.

Quando um elemento perde ou ganha elétrons para se estabilizar, transferindo completamente seus elétrons de valência, ele está chamado de ligação iônica, enquanto se os elétrons são compartilhados pelas espécies em jogo, é chamado de ligação covalente. Finalmente, se os elementos em jogo forem metais cujos cátions estão unidos imersos em um mar de elétrons, a ligação será metálica. Cada um desses tipos de sindicatos tem características particulares, no entanto, eles compartilham uma característica em Em comum, a interação dos elétrons ocorre em busca da estabilidade e da menor energia para cumprir a Regra de Octeto.

Vamos examinar cada uma das juntas com mais detalhes. No caso da ligação covalente, ela se dá pela possibilidade de compartilhamento de elétrons, isso geralmente acontece entre elementos não metálicos, como: Cl2 (cloro molecular) ou CO2 (dióxido de carbono) e até mesmo H2O (Água). As forças intermoleculares que governam essas junções serão razão de outra seção.

No caso das uniões metálicas, mencionamos que ocorre entre metais como é o caso do Cobre (Cu), Alumínio (Al) ou Estanho (Sn). Como os metais tendem a doar seus elétrons para se estabilizar, eles formarão espécies carregadas chamadas cátions (com cargas positivas), esses íons imersos em uma grande nuvem de elétrons formam compostos metálico. Os elétrons podem ser espalhados livremente dentro dessa estrutura. As forças que os mantêm unidos são forças metálicas que conferem a ele certas características, como alta condutividade.

A ligação iônica é caracterizada por ter forças de atração entre os elementos muito intensos que o formam, chamados de forças eletrostáticas e isso porque, como vimos, existe uma ganho e uma transferência líquida de elétrons entre os elementos formando espécies carregadas, íons. Em geral, são uniões formadas por um elemento metálico e um não metálico, cuja diferença de eletronegatividade é tão grande que permite a doação de elétrons de valência. Normalmente o você sai São compostos iônicos como: NaCl (cloreto de sódio, sal de cozinha) e LiBr (brometo de lítio).

A existência dessas três ligações é explicada como uma transição em termos da eletronegatividade dos compostos que a formam. Quando a diferença de eletronegatividade é muito grande, os elementos tendem a formar ligações iônicas, enquanto, se o Elementos que possuem eletronegatividades semelhantes tendem a compartilhar elétrons de ligação e serão ligações de tipo covalente. Quando não há diferença de eletronegatividade entre os elementos (por exemplo, Br2), a ligação será covalente apolar enquanto que, conforme a diferença de eletronegatividade aumenta, a ligação covalente torna-se ainda mais polarizada, passando de fraca a Forte.

Bibliografia

• Notas da cadeira, Química Geral I, UNMdP, Faculdade de Engenharia, 2019.