Definição de propriedades periódicas (raio atômico, raio iônico, PI e eletroafinidade)

Rádio atômico

Com o valor do raio atômico, definimos o distância existente entre dois núcleos de átomos ligados. Enquanto os metais formam redes de átomos iguais entre si, os não metais formam moléculas que ligam diferentes elementos, portanto, nesses casos, depende fundamentalmente do força do link que os torna mais ou menos atraídos um pelo outro.

Como é a tendência de acordo com o número atômico? Bem, no mesmo período, à medida que o número atômico aumenta, aumentamos os prótons no núcleo atômico e os elétrons localizados no mesmo nível de Energia, então o efeito de blindagem dos elétrons da configuração interna não varia. Por este motivo, a carga nuclear efetiva no

elétron mais externo aumenta e, portanto, o raio atômico diminui. Considerando que, ao aumentar o número atômico no mesmo grupo do Tabela periódica, os prótons no núcleo aumentam, mas também os elétrons, localizados em níveis mais distantes do núcleo, com o qual, a carga nuclear efetiva no elétron mais externo é sempre a mesma e, portanto, o raio atômico aumenta.

Raio Iônico

O raio iônico permite o estudo das energias de ligação envolvidas nos compostos iônicos, conhecidas como energia da rede. É por isso que é importante entender como analisar o raio de um ânion ou cátion.

Quando um elemento neutro perde um ou mais elétrons, ele tem uma carga alta em seu núcleo que atrairá mais os elétrons. elétrons que ele conserva, então, ao perder elétrons de valência, o raio do íon é menor que o raio do átomo neutro. O inverso ocorre quando um elemento neutro ganha elétrons, formando um ânion. o espécies carregados negativamente, incorporam novos elétrons conservando a mesma carga em seu núcleo, de forma que o raio do íon é maior que o raio do átomo neutro do anterior.

Quando são estudadas espécies isoeletrônicas, como: Na⁺; Mg⁺² e Ne, todas essas espécies possuem 10 elétrons em sua configuração eletrônica; no entanto, o Na + tem 11 prótons em seu núcleo, enquanto o Mg⁺² 12 prótons e Ne 10 prótons. Isso explica porque Ne é maior do que Na⁺ e estes maiores do que Mg⁺². Diante da mesma configuração eletrônica, as espécies que tiverem mais prótons terão mais cargas que atrairão elétrons e, conseqüentemente, o raio diminui.

Os raios iônicos e atômicos são medidos em picômetros e são tabulados.

Potencial de Ionização

Ele representa a energia mínima que deve ser entregue a um elemento em estado gasoso (em seu estado fundamental) para arrancar um elétron dele.

Como é a tendência de acordo com o número atômico? Quando aumentamos o número atômico em um período, a energia de ionização aumenta, pois, como vimos, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear, portanto, é lógico pensar que remover um elétron envolverá desistir de mais energia. Considerando que, ao aumentar o número atômico em um grupo, o raio atômico aumenta, portanto, o potencial de primeira ionização diminui.

Se a formação do íon resultados positivos em maior estabilidade, a energia de ionização será menor, por exemplo, o caso de metais onde, ao perder elétrons, adotam a configuração eletrônica do gás mais nobre mais perto. Se a nova configuração eletrônica dá estabilidade adicional à espécie, o potencial de ionização é reduzida, como é o caso de espécies que ao perderem um ou mais elétrons adotam configurações com camadas meio preenchido.

Falamos de energia de primeira, segunda e terceira energia de ionização, pois um ou mais elétrons são removidos.

Eletroafinidade

É uma propriedade relacionada à energia envolvida no processo, que dá uma ideia da tendência de um átomo formar um ânion. Novamente, nos referimos ao átomo em um estado gasoso e fundamental. Quanto mais energia o processo libera, mais fácil será formar a espécie aniônica.

Considere os halogênios, que ao formarem um ânion adotam alguma estabilidade adicional por assemelhar-se a sua configuração eletrônica à de um gás nobre. Aqui, a afinidade do elétron aumenta.

Portanto, a afinidade eletrônica aumenta ao longo de um período quando o número atômico aumenta e, em todo o grupo, quando o número atômico diminui.

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