Definição de ligação química

A ligação química é dada por força força motriz, que é a mudança de Energia entre um estado e outro, o estado inicial (átomos separados) e o estado final (átomos ligados). Essa mudança de energia ocorre devido às interações entre os elétrons de valência, os elétrons da camada externa, que são responsáveis ​​pelos átomos perderem ou ganharem elétrons, ou compartilharem, para atingir uma condição de estabilidade. Esta condição de estabilidade responde à Regra do Octeto, assemelhando-se a configuração eletrônica dos átomos à do Gás Nobre mais próximo no Tabela periódica.

Classificação de ligações químicas

Agora, dependendo de como isso ocorre

interação Existem diferentes tipos de ligações entre os átomos. O Treinamento de ligações diferentes depende das diferenças de eletronegatividade dos átomos que se unem.

Quanto maior a capacidade de atrair elétrons para si, mais eletronegativo é o átomo e, portanto, tenderá a formar ligações iônicas, onde os elétrons são transferidos. Há um aumento contínuo da eletronegatividade de elementos metálicos para não metálicos, o que confere a capacidade de formar ligações iônicas entre eles. Um exemplo disso são os óxidos, caso do Óxido de Cálcio.

Considerando que, se os elementos têm eletronegatividades semelhantes ou da mesma ordem, eles tendem a compartilhar elétrons, formando ligações. covalente polares ou apolares. A ligação covalente é polar, por exemplo, na Dióxido de Carbono, uma vez que o Oxigênio ligado ao Carbono tem uma deslocamento dos elétrons compartilhados para o oxigênio, que tem maior eletronegatividade. Por outro lado, no caso do Cl2 (Cloro molecular) a ligação covalente é apolar ou apolar, pois a eletronegatividade é a mesma quando se fala do mesmo elemento. Em geral, quando a ligação é apolar, é chamada de covalente pura.

Até agora mencionamos o conceito de eletronegatividade e polaridade, isso nos diz que se houver uma grande diferença na eletronegatividade o ligação será iônica, enquanto a diferença de eletronegatividade diminui há uma transição de ligações covalentes polares ligações covalentes polares fortes a fracas atingindo o caso extremo onde não há diferença na eletronegatividade e a ligação é não covalente polar ou puro

Quando a ligação é iônica, as forças de atração eletrostática entre espécies de cargas opostas (ânions e cátions) e, como mencionamos, os elétrons transferência de um átomo que permanece carregado positivamente (cátion) para um átomo que permanece carregado negativamente (ânion).

Quando a ligação química é do tipo covalente, falamos de ligações em que os elétrons de valência são compartilhados e, portanto, diferentemente da ligação iônica, é uma ligação mais fraca. Da mesma forma, a força de interação diminuirá à medida que a diferença de eletronegatividade entre os átomos diminuir.

Finalmente, uma ligação química adicional que é conhecida é a Ligação metálica. Como o próprio nome indica, é a interação entre elementos metálicos, como o alumínio e o ferro. Nesses casos, os compostos formam redes onde os cátions metálicos ficam imersos em um mar de elétrons. Este último lhe confere as propriedades mais típicas que conhecemos, como, por exemplo, alta condutividade térmica e que possuem, uma vez que os elétrons da ligação têm a possibilidade e capacidade de se movimentar livremente dentro dessa rede tridimensional.

Com base nesses tipos de ligações, muitas das bases da Química como ciência são explicadas. Cada um desses tipos de ligações químicas que determinam, por sua vez, tipos de compostos que conferem às substâncias características e propriedades próprias, como é o caso dos Pontos de Fusão e Pontos de Ebulição, estes estão intimamente relacionados e determinados pelo tipo de ligações e as forças de atração que existem dentro elas.

Além disso, as tecnologias têm se baseado em estudos de vínculos para avançar com novos produtos, por exemplo, os polímeros que hoje utilizamos agroquímicos, fibras sintéticas, entre outros materiais que foram concebidos a partir do conhecimento de como os átomos se unem cada.

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