25 exemplos de íons monoatômicos

A íon monoatômico é um íon formado por um único átomo. Por exemplo: o íon cálcio (Ca²⁺) e o íon cloreto (Cl^–).

A íon é um átomo ou molécula que perdeu ou ganhou elétrons, portanto tem carga elétrica positiva ou negativa.

• Veja também: íons poliatômicos

Tipos de íons monoatômicos

Os íons monoatômicos são classificados de acordo com o tipo de compostos binários que podem formar:

• Íons monoatômicos que formam compostos binários do tipo I. São aqueles íons formados por átomos que atuam com um único número de oxidação. Por exemplo: o íon cálcio (Ca²⁺) e o íon sódio (Na⁺).
  Os compostos binários do tipo I são formados por íons de átomos que atuam com um único número de oxidação. Por exemplo: cloreto de sódio (NaCl), que é formado com o íon sódio (Na⁺).
• Íons monoatômicos que formam compostos binários do tipo II. São aqueles íons formados por átomos que atuam com dois números de oxidação. Por exemplo: o íon ferro (II) (Fe²⁺) e o íon ferro (III) (Fe³⁺).
  Os compostos binários do tipo II são formados por íons de átomos que atuam com dois números de oxidação. Por exemplo:
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  cloreto de ferro (II) (FeCl₂) e cloreto de ferro (III) (FeCl₃). Ambos os compostos são formados com diferentes íons do átomo de ferro, o íon ferro (II) (Fe²⁺) e o íon ferro (III) (Fe³⁺).

Exemplos de íons monoatômicos

1. Íon hidreto (H^–)
2. Íon brometo (Br^–)
3. Íon cloreto (Cl^–)
4. íon iodeto (I^–)
5. Íon cálcio (Ca²⁺)
6. Íon sódio (Na⁺)
7. Íon potássio (K⁺)
8. Íon magnésio (Mg²⁺)
9. Íon ferro (II) (Fe²⁺)
10. Íon ferro (III) (Fe³⁺)
11. Íon níquel (Ni²⁺)
12. Íon cobre (I) (Cu⁺)
13. Íon cobre (II) (Cu²⁺)
14. Íon óxido (O^2-)
15. Íon sulfeto (S^2-)
16. Íon nitreto (N^3-)
17. Íon fosfeto (P^3-)
18. Íon carboneto (C^4-)
19. Íon de lítio (Li⁺)
20. Íon alumínio (Al³⁺)
21. Íon de prata (Ag⁺)
22. Íon bário (Ba²⁺)
23. Íon zinco (Zn²⁺)
24. Íon césio (Cs⁺)
25. Íon rubídio (Rb⁺)

Ânions e cátions monoatômicos

Os ânions monoatômicos são constituídos por um único átomo que ganhou um ou mais elétrons. Por exemplo: o ânion cloreto (Cl^–) e o ânion nitreto (N^3-).

Os cátions monoatômicos são constituídos por um único átomo que perdeu um ou mais elétrons. Por exemplo: o cátion cálcio (Ca²⁺) e o cátion ferro (III) (Fe³⁺).

Nomenclatura de íons monoatômicos

Nomenclatura de ânions monoatômicos

Os cátions monoatômicos são formados a partir de átomos não metálicos.

• Os ânions monoatômicos que não contêm oxigênio são nomeados colocando a palavra íon e então o nome do não-metal com a desinência -uro. Por exemplo: o íon cloreto (Cl^–) e o íon sulfeto (S^2-).
• Os ânions monoatômicos que contêm oxigênio são nomeados colocando a palavra íon e depois o nome do oxigênio com a desinência -ido. Por exemplo: o íon óxido (O^2-) e o íon peróxido (O₂^2-).

Nomenclatura de cátions monoatômicos

Os cátions monoatômicos são formados a partir de átomos metálicos.

• Sim um metal tem um único número de oxidação, seus íons são nomeados colocando a palavra íon e depois o nome do elemento químico correspondente. Por exemplo: o íon sódio (Na⁺) e o íon alumínio (Al³⁺).
• Se um metal tem vários números de oxidação, seus íons são nomeados colocando-se a palavra íon e depois o nome do Elemento químico correspondente seguido do número de oxidação escrito em algarismos romanos e entre parênteses. Por exemplo: o íon cobre (I) (Cu⁺) e o íon cobre (II) (Cu²⁺).

Íons monoatômicos no corpo humano

O corpo humano necessita da presença de um conjunto de íons monoatômicos para seu bom funcionamento. É fundamental que as concentrações de íons sódio e potássio permaneçam em níveis normais, e para isso a concentração de potássio deve ser maior dentro do célula do que fora dele.

Por outro lado, os íons cálcio são essenciais para a contração muscular, a regulação da frequência cardíaca, o desenvolvimento de ossos e a secreção de certos hormônios.

Os íons cloreto, por sua vez, são encontrados no suco gástrico, por isso são muito importantes para a digestão. Além disso, fazem parte do líquido extracelular, sendo essenciais no equilíbrio dos fluidos corporais.

Referências

• Bernal, J. P. e Railsback, L. b. (2008). Introdução à Tabela Periódica dos Elementos e seus Íons para Ciências da Terra. Revista mexicana de ciências geológicas, 25(2), 236-246.
• “Cálcio na dieta” In: https://medlineplus.gov/ Disponível em: https://medlineplus.gov/. Acesso: 21 de agosto de 2023
• Torras, M. (Ed.). (2008). Encarnação (c)ions: teoria(s) dos corpos (Vol. 4). Publicação UOC.

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