30 exemplos de íons poliatômicos

O íons poliatômicos são moléculas ou conjuntos de átomos ligados covalentemente e com carga elétrica. Eles também são chamados de íons moleculares e atuam como uma unidade única. Por exemplo: o íon carbonato (CO₃^2-) e o íon amônio (NH₄⁺).

Um íon é um átomo ou molécula que perdeu ou ganhou elétrons e que constitui uma espécie química com carga elétrica positiva ou negativa.

• Veja também: íons monoatômicos

Exemplos de íons poliatômicos

1. Íon carbonato (CO₃^2-)
2. Íon sulfato (SO₄^2-)
3. Íon amônio (NH₄⁺)
4. Íon hidrônio (H₃QUALQUER⁺)
5. Íon cianeto (CN^–)
6. Íon nitrato (NÃO₃^–)
7. Íon nitrito (NÃO₂^–)
8. Íon sulfito (SO₃^2-)
9. Íon fosfato (PO₄^3-)
10. Íon sulfato de hidrogênio (HSO₄^–)
11. Íon dihidrogenofosfato (H₂PO₄^–)
12. Íon hidróxido (OH^–)
13. Íon permanganato (MnO₄^–)
14. Íon perclorato (ClO₄^–)
15. Íon clorato (ClO₃^–)
16. Íon clorito (ClO₂^–)
17. Íon hipoclorito (ClO^–)
18. Íon fosfito (PO₃^3-)
19. Íon fosfato de hidrogênio (HPO₄^2-)
20. Íon carbonato de hidrogênio (HCO₃^–)
21. Íon perbromato (BrO₄^–)
22. Íon periodato (IO₄^–)
23. Íon cromato (CrO₄^2-)
24. Íon selenato (SeO₄^2-)
25. Íon hipobromito (BrO^–)
26. Íon fosfônio (PH₄⁺)
27. Íon cloro (H₂CL⁺)
28. Íon sulfônio (H₃Sim⁺)
29. Íon estbônio (SbH₄⁺)
30. Íon bismutônio (BiH₄⁺)

Ânions e cátions poliatômicos

Ânions poliatômicos são íons poliatômicos que possuem carga negativa, ou seja, são conjuntos de átomos ou moléculas que ganharam elétrons. Por exemplo: o íon sulfato (SO₄^2-) e o íon fosfato (PO₄^3-).

Cátions poliatômicos são íons poliatômicos que possuem carga positiva, ou seja, são conjuntos de átomos ou moléculas que perderam elétrons. Por exemplo: o íon amônio (MnO₄^–) e o íon hidrônio (H₃QUALQUER⁺).

Nomenclatura de íons poliatômicos

Nomenclatura de ânions poliatômicos

De acordo com as regras de nomenclatura tradicional, os ânions poliatômicos são nomeados da seguinte forma:

• Os ânions poliatômicos que não contêm oxigênio são nomeados colocando o nome do Elemento químico com a desinência -uro. Por exemplo: o ânion cianeto (CN^–).
• Os ânions poliatômicos que contêm oxigênio são definidos como “oxoânions”. Eles são nomeados colocando o nome do elemento químico (diferente do oxigênio) que os compõe, com a terminação -ate. Por outro lado, quando o mesmo oxoânion possui um átomo de oxigênio a menos, a terminação -ato é alterada para -ito. Por exemplo: o oxoânion nitrato (NO₃^–) e o oxoânion nitrito (NO₂^–).
• Os oxoânions que adicionaram hidrogênio são nomeados colocando a palavra hidrogênio antes do nome do oxoânion, com prefixos que indicam a quantidade de hidrogênios adicionados. Por exemplo: o oxoânion de hidrogenofosfato (HPO₄^2-) e o oxoânion dihidrogenofosfato (H₂PO₄^–).
• Os oxoânions que contêm halogênios e formam uma série de quatro membros são nomeados usando prefixos que indicam a quantidade de oxigênio. Por exemplo: o oxoânion perclorato (ClO₄^–), clorato (ClO₃^–), clorito (ClO₂^–) e hipoclorito (ClO^–).
• O oxoânion hidróxido (OH^–) tem a desinência específica -ido.

Nomenclatura de cátions poliatômicos

De acordo com as regras da Nomenclatura Tradicional, os cátions poliatômicos formados a partir de átomos não metálicos são nomeados usando a desinência -io. Por exemplo: o cátion hidrônio (H₃QUALQUER⁺) e o cátion amônio (NH₄⁺).

Compostos químicos formados por íons poliatômicos

Muitos compostos químicos Iônicos contêm íons poliatômicos. Um composto químico iônico é um composto formado por um cátion e um ânion cada um pertencente a diferentes elementos químicos que apresentam uma grande diferença de eletronegatividade entre si.

Alguns exemplos de compostos químicos iônicos que contêm íons poliatômicos são:

• Carbonato de sódio (Na₂CO₃)
• Sulfato de amônio ((NH₄)₂SO₄)
• Sulfato de cálcio (CaSO₄)
• Hidróxido de sódio (NaOH)
• Fosfato de cálcio (Ca₃(P.O.₄))
• Cloreto de amônio ((NH₄)Cl)
• Fosfato de ferro (III) (FePO₄)

Referências

• Fandinho, O. H. (2011). Estratégia para aprender a nomenclatura de ácidos inorgânicos, sais e íons monoatômicos e poliatômicos. Ciência e Tecnologia, 3(49), 226-228.
• Colina, J. C. (1999). Química para o novo milênio. Educação Pearson.

Siga com:

• Ligações ionicas
• Ligações covalentes
• Soluções supersaturadas