20 exemplos de nitratos

Exemplos   /   by admin   /   November 09, 2023

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O nitratos são compostos químicos que podem ser sais ou ésteres derivados do ácido nítrico (HNO3). Esses compostos contêm o íon nitrato (NO3–). Por exemplo: nitrato de sódio (NaNO3) e nitrato de potássio (NaNO3).

  • Veja também: Você sai

Tipos de nitratos

Os nitratos podem ser orgânicos ou inorgânicos:

  • Nitratos inorgânicos. São aqueles que se formam na natureza pela decomposição de compostos químicos que contêm nitrogênio, como proteínas ou uréia. Como resultado dessa decomposição, forma-se amônia ou amônio, que em contato com o oxigênio é oxidado por microorganismos do tipo nitrobacter (tipo de bactéria gram-negativa em forma de bastonete) para formar o nitrato correspondente na presença de alguma base encontrada no meio. Por exemplo: nitrato de prata (AgNO3) e nitrato de cálcio (Ca(NO3)2).
  • Nitratos orgânicos. São aqueles derivados do ácido nítrico com álcoois. Por exemplo: nitroglicerina e nitrato de amila.

Exemplos de nitratos

  1. nitrato de sódio (NaNO3)
  2. nitrato de potássio (KNO3)
  3. nitrato de amônio (NH4NÃO3)
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  4. nitrato de cálcio (Ca(NO3)2)
  5. nitrato de cromo (III) (Cr (NO3)3)
  6. nitrato de ferro (II) (Fe (NO3)2)
  7. nitrato de ferro (III) (Fe (NO3)3)
  8. nitrato de alumínio nonahidratado (Al (NO3)3*9H2QUALQUER)
  9. nitrato de cobre (II) (Cu (NO3)2)
  10. nitrato de prata (AgNO3)
  11. nitrato de magnésio (Mg (NO3)2)
  12. nitrato de zinco (Zn (NÃO3)2)
  13. nitrato de chumbo (Pb (NO3)2)
  14. nitrato de bário (Ba (NÃO3)2)
  15. Nitrato chileno (KNO3 + NaNO3)
  16. nitrato de amila (O2NÃO(CH2)4CH3)
  17. nitroglicerina (C3h5N3)

Aplicações de nitratos

Os nitratos têm uma ampla gama de aplicações:

  • Eles são usados ​​para fazer explosivos. Nitrato de potássio (KNO3) é um componente importante da pólvora negra e do nitrato de amônio (NH4NÃO3) é misturado ao petróleo para ser usado como explosivo na mineração.
  • Eles são usados ​​para produzir fertilizantes. Nitrato de amônio (NH4NÃO3) e nitrato chileno (KNO3 + NaNO3) são amplamente utilizados para esse fim.
  • Eles são usados ​​​​na medicina como vasodilatadores e para reduzir a dor da angina de peito. A nitroglicerina e o nitrato de amila são amplamente utilizados para esse fim.
  • Eles são usados ​​​​na medicina para remover tecido que cresce ao redor de tubos de alimentação ou traqueostomias. Para tanto, utiliza-se nitrato de prata (AgNO).3).
  • Eles são usados ​​para conservar alimentos. Nitrato de sódio (NaNO3) é usado para esse fim.

Alimentos que contêm nitratos

Os nitratos são encontrados naturalmente em vegetais, principalmente em folhas verdes, como espinafre, alface e rúcula. Além disso, são encontrados em carnes enlatadas e água potável.

Toxicidade de nitrato

Os nitratos são compostos pouco tóxicos, mas podem ser transformados em nitritos pela ação de certos bactérias, e os nitritos têm maior toxicidade. A transformação de nitratos em nitritos pode ocorrer nos alimentos, na saliva ou no trato gastrointestinal.

Os diferentes sinais e sintomas de envenenamento por nitrato geralmente incluem: vômitos, dor abdominal, taquicardia, hipotensão, cianose, falta de controle da consciência, alteração do ritmo cardíaco e convulsões.

Poluição da água com nitratos

Os nitratos que chegam à água provêm principalmente de duas fontes:

  • Lavagem de chão abundante em nitratos como consequência da atividade agrícola. O nitrogênio fornecido por esses nitratos é chamado de “nitrogênio inorgânico”.
  • A descarga de excrementos de animais no ambiente natural como resultado da pecuária, do derramamento de água de fossas sépticas defeituosas e do uso de fertilizantes sintéticos. O nitrogênio fornecido por esses nitratos é chamado de “nitrogênio orgânico”.

Segundo a Organização Mundial da Saúde (OMS), o limite máximo de nitratos na água potável deve ser de aproximadamente 50 mg/l.

Altos níveis de nitratos na água causam uma série de problemas que tornam a água inutilizável.

O excesso de nitratos nas águas superficiais produz um aumento na concentração de nitrogênio que, juntamente com o fósforo, constitui nutrientes essenciais para muitos organismos aquáticos. Quando há excesso de nutrientes na água ocorre uma superpopulação de algas e plantas, que consomem muito oxigênio e, ao morrerem, produzem excesso de matéria orgânica no fundo de rios, lagos e mares.

Tudo isso gera uma diminuição acentuada do oxigênio dissolvido na água, o que faz com que o morte de organismos aquáticos, aumento da turbidez e alterações na cor, sabor e cheiro do água.

O excesso de nitratos nas águas subterrâneas gera os mesmos problemas que o excesso de nitratos nas águas superficiais, mas também, como as águas subterrâneas não são muito visíveis, não é fácil acessá-las para monitorar as concentrações de nitratos. Além disso, os nitratos das águas subterrâneas podem alojar-se nos poros das rochas, causando também a contaminação do subsolo.

Diferenças entre nitratos e nitritos

O íon nitrato (NO3–) tem três átomos de oxigênio ligados a um átomo de nitrogênio, enquanto o íon nitrito (NO2–) tem dois átomos de oxigênio ligados ao átomo de nitrogênio. Por outro lado, os nitratos são menos tóxicos que os nitritos.

Siga com:

  • Química orgânica e inorgânica
  • Substâncias corrosivas
  • Substâncias tóxicas

Referências

  • Sigler, A. e Bauder, J. (2012). Nitrato e nitrito. Bem educado.
  • De Miguel-Fernández, C., & Vázquez-Taset, Y. M. (2006). Origem dos nitratos (NO3) e nitritos (NO2) e sua influência na potabilidade das águas subterrâneas.Mineração e Geologia, 22(3), 9.
  • Moreno, B., Soto, K., & González, D. (2015). Consumo de nitrato e seu potencial efeito benéfico na saúde cardiovascular.Revista chilena de nutrição, 42(2), 199-205.
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