25 exemplos de halogenetos

A haleto ou haleto é um composto químico binário que é composto por um átomo de um halogênio e um elemento ou cátion que possui eletronegatividade menor que a do halogênio. Por exemplo:

• Cloreto de sódio (NaCl)
• Fluoreto de cálcio (CaF₂)
• Brometo de potássio (KBr)
• Cloreto de hidrogênio (HCl_(g))

Halogênios são elementos químicos que compõem o grupo 17 do Tabela periódica. Os halogênios são: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At), Teneso (Ts).

• Veja também: Aldeídos e cetonas

Tipos de halogenetos

Dependendo da sua composição, os halogenetos podem ser:

• Halogenetos inorgânicos. São compostos químicos inorgânicos que contêm um ou mais átomos de halogênio. Podem ser sais inorgânicos, halogenetos de hidrogênio ou complexos metálicos. Por exemplo: cloreto de sódio (NaCl) e o ânion tetraiodomercurato HgI₄^2-.
• Halogenetos orgânicos. Eles são compostos químicos orgânicos que contêm um ou mais átomos de halogênio ligados a um átomo de carbono de um composto orgânico. Por exemplo: cloreto de metila (CH₃ – Cl) e triclorometano (CH – Cl₃).

Exemplos de halogenetos

1. Cloreto de sódio (NaCl)
2. Cloreto de cálcio (CaCl₂)
3. Fluoreto de prata (AgF)
4. Fluoreto de lítio (LiF)
5. Iodeto de potássio (KI)
6. Brometo de potássio (KBr)
7. Cloreto de cobre (II) (CuCl₂)
8. Cloreto de ferro (III) (FeCl₃)
9. Brometo de cromo (III) (CrBr₃)
10. Cloreto de alumínio (AlCl₃)
11. Cloreto de amônio ((NH₄)Cl)
12. Iodeto de chumbo (II) (PbI₂)
13. Iodeto de magnésio (MgI₂)
14. Fluoreto de berílio (BeF₂)
15. Fluoreto de alumínio (AlF₃)
16. Bromometano (CH₃ – Ir)
17. Iodofórmio (CHI₃)
18. Cloreto de metila (CH₃ –Cl)
19. Bromoetano (CH₃ - CH₂ – Ir)
20. Dicloroetano (Cl – CH₂ - CH₂ –Cl)
21. Brometo de prata (AgBr)
22. Cloreto de estanho (IV) (SnCl₄)
23. Cloreto de titânio (IV) (TiCl₄)
24. Cloreto de hidrogênio (HCl_(g))
25. Brometo de hidrogênio (HBr_(g))

Propriedades físicas dos halogenetos

Algumas das propriedades físicas dos halogenetos são:

• Os halogenetos de alquila (haletos orgânicos) têm densidades e pontos de ebulição mais elevados do que seus alcanos correspondentes. Isso ocorre porque o átomo de halogênio que substituiu um átomo de hidrogênio no Hidrocarbonetos de onde vem o haleto.
• Os fluoretos e cloretos orgânicos são menos densos que a água, enquanto os brometos e iodetos orgânicos são mais densos que a água.
• Os halogenetos de alquila são insolúveis em água e solúveis em solventes orgânicos.
• Os halogenetos de hidrogênio são gases com odor intenso à temperatura ambiente.
• Os halogenetos formados com os átomos dos elementos do grupo 1 da Tabela Periódica são sólidos brancos.

Propriedades químicas dos halogenetos

• Os halogenetos de alquila sofrem reações de substituição nucleofílica alifática. São reações nas quais um átomo nucleofílico (rico em elétrons) substitui um átomo (grupo abandonante) que está ligado a um átomo eletrofílico (deficiente em elétrons).
  Por exemplo: na reação de brometo de metila (CH₃ – Br) com hidróxido de sódio (NaOH), o bromo (grupo de saída) é substituído pelo íon hidróxido (nucleófilo) no brometo de metila, onde o carbono é o eletrófilo.

• Alguns halogenetos de alquila reagem com o magnésio em solventes como éter ou tetrahidrofurano, e o produto resultante é um composto organometálico denominado “reagente de Grignard”. Por exemplo: brometo de etila (CH₃ - CH₂ – Br) com magnésio (Mg) reage em meio seco para produzir brometo de etilmagnésio (CH₃ - CH₂ – MgBr).

• Halogenetos de alquila primários sofrem reações com alcóxidos ou álcoois em meio básico para produzir éteres. Essas reações são conhecidas como “síntese de Williamson”. Por exemplo: a reação entre brometo de metila (CH₃Br) e metóxido de sódio (CH₃ONa) produz éter dimetílico (CH₃OCH₃).

Usos de halogenetos

Halogenetos ou halogenetos têm diversas aplicações na indústria, na medicina e na vida diária. Algumas dessas aplicações são:

• Eles são usados ​​como solventes para muitos compostos orgânicos.
• Eles são usados ​​como desinfetantes e anti-sépticos.
• Eles têm sido usados ​​como refrigerantes.
• Eles são utilizados na fabricação de polímeros fluorados. Por exemplo, Teflon.
• Eles são usados ​​como sais comestíveis ou tinturas na medicina.
• Eles são usados ​​no tratamento e purificação de água.
• Os halogenetos metálicos são utilizados na fabricação de lâmpadas.
• Eles são usados ​​na limpeza de componentes eletrônicos.
• Eles são usados ​​como produtos químicos iniciais para sintetizar compostos orgânicos mais complexos.
• Alguns, como o brometo de prata (AgBr), são usados ​​na revelação de chapas fotográficas.

Perigos dos halogenetos

Os halogenetos de alquila usados ​​como solventes reagem violentamente com bases fortes e oxidantes fortes, o que pode causar explosões e incêndios.

Além disso, os clorofluorcarbonos (CFCs) são halogenetos de alquila que têm sido usados ​​há décadas como refrigerantes, mas seus O emprego tem sido proibido por entidades internacionais porque são elas as principais responsáveis ​​pelo buraco na camada de ozônio.

Por outro lado, os halogenetos de hidrogénio são irritantes para os olhos, pele e membranas mucosas.

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Referências

• SALOMONS, T. g. (1996). Fundamentos de Química Orgânica. Wiley.
• Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. PARA. O., & Muradás, R. M. g. (1992). Química Geral (pág. 108-117). McGraw-Hill.
• Wells, A. F. (1978). Química inorgânica estrutural. Reverter.