25 exemplos de halogenetos

Exemplos   /   by admin   /   November 09, 2023

A haleto ou haleto é um composto químico binário que é composto por um átomo de um halogênio e um elemento ou cátion que possui eletronegatividade menor que a do halogênio. Por exemplo:

  • Cloreto de sódio (NaCl)
  • Fluoreto de cálcio (CaF2)
  • Brometo de potássio (KBr)
  • Cloreto de hidrogênio (HCl(g))

Halogênios são elementos químicos que compõem o grupo 17 do Tabela periódica. Os halogênios são: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At), Teneso (Ts).

  • Veja também: Aldeídos e cetonas

Tipos de halogenetos

Dependendo da sua composição, os halogenetos podem ser:

  • Halogenetos inorgânicos. São compostos químicos inorgânicos que contêm um ou mais átomos de halogênio. Podem ser sais inorgânicos, halogenetos de hidrogênio ou complexos metálicos. Por exemplo: cloreto de sódio (NaCl) e o ânion tetraiodomercurato HgI42-.
  • Halogenetos orgânicos. Eles são compostos químicos orgânicos que contêm um ou mais átomos de halogênio ligados a um átomo de carbono de um composto orgânico. Por exemplo: cloreto de metila (CH3 – Cl) e triclorometano (CH – Cl3).
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Exemplos de halogenetos

  1. Cloreto de sódio (NaCl)
  2. Cloreto de cálcio (CaCl2)
  3. Fluoreto de prata (AgF)
  4. Fluoreto de lítio (LiF)
  5. Iodeto de potássio (KI)
  6. Brometo de potássio (KBr)
  7. Cloreto de cobre (II) (CuCl2)
  8. Cloreto de ferro (III) (FeCl3)
  9. Brometo de cromo (III) (CrBr3)
  10. Cloreto de alumínio (AlCl3)
  11. Cloreto de amônio ((NH4)Cl)
  12. Iodeto de chumbo (II) (PbI2)
  13. Iodeto de magnésio (MgI2)
  14. Fluoreto de berílio (BeF2)
  15. Fluoreto de alumínio (AlF3)
  16. Bromometano (CH3 – Ir)
  17. Iodofórmio (CHI3)
  18. Cloreto de metila (CH3 –Cl)
  19. Bromoetano (CH3 - CH2 – Ir)
  20. Dicloroetano (Cl – CH2 - CH2 –Cl)
  21. Brometo de prata (AgBr)
  22. Cloreto de estanho (IV) (SnCl4)
  23. Cloreto de titânio (IV) (TiCl4)
  24. Cloreto de hidrogênio (HCl(g))
  25. Brometo de hidrogênio (HBr(g))

Propriedades físicas dos halogenetos

Algumas das propriedades físicas dos halogenetos são:

  • Os halogenetos de alquila (haletos orgânicos) têm densidades e pontos de ebulição mais elevados do que seus alcanos correspondentes. Isso ocorre porque o átomo de halogênio que substituiu um átomo de hidrogênio no Hidrocarbonetos de onde vem o haleto.
  • Os fluoretos e cloretos orgânicos são menos densos que a água, enquanto os brometos e iodetos orgânicos são mais densos que a água.
  • Os halogenetos de alquila são insolúveis em água e solúveis em solventes orgânicos.
  • Os halogenetos de hidrogênio são gases com odor intenso à temperatura ambiente.
  • Os halogenetos formados com os átomos dos elementos do grupo 1 da Tabela Periódica são sólidos brancos.

Propriedades químicas dos halogenetos

  • Os halogenetos de alquila sofrem reações de substituição nucleofílica alifática. São reações nas quais um átomo nucleofílico (rico em elétrons) substitui um átomo (grupo abandonante) que está ligado a um átomo eletrofílico (deficiente em elétrons).
    Por exemplo: na reação de brometo de metila (CH3 – Br) com hidróxido de sódio (NaOH), o bromo (grupo de saída) é substituído pelo íon hidróxido (nucleófilo) no brometo de metila, onde o carbono é o eletrófilo.
Halogenetos
  • Alguns halogenetos de alquila reagem com o magnésio em solventes como éter ou tetrahidrofurano, e o produto resultante é um composto organometálico denominado “reagente de Grignard”. Por exemplo: brometo de etila (CH3 - CH2 – Br) com magnésio (Mg) reage em meio seco para produzir brometo de etilmagnésio (CH3 - CH2 – MgBr).
Halogenetos
  • Halogenetos de alquila primários sofrem reações com alcóxidos ou álcoois em meio básico para produzir éteres. Essas reações são conhecidas como “síntese de Williamson”. Por exemplo: a reação entre brometo de metila (CH3Br) e metóxido de sódio (CH3ONa) produz éter dimetílico (CH3OCH3).
Halogenetos

Usos de halogenetos

Halogenetos ou halogenetos têm diversas aplicações na indústria, na medicina e na vida diária. Algumas dessas aplicações são:

  • Eles são usados ​​como solventes para muitos compostos orgânicos.
  • Eles são usados ​​como desinfetantes e anti-sépticos.
  • Eles têm sido usados ​​como refrigerantes.
  • Eles são utilizados na fabricação de polímeros fluorados. Por exemplo, Teflon.
  • Eles são usados ​​como sais comestíveis ou tinturas na medicina.
  • Eles são usados ​​no tratamento e purificação de água.
  • Os halogenetos metálicos são utilizados na fabricação de lâmpadas.
  • Eles são usados ​​na limpeza de componentes eletrônicos.
  • Eles são usados ​​como produtos químicos iniciais para sintetizar compostos orgânicos mais complexos.
  • Alguns, como o brometo de prata (AgBr), são usados ​​na revelação de chapas fotográficas.

Perigos dos halogenetos

Os halogenetos de alquila usados ​​como solventes reagem violentamente com bases fortes e oxidantes fortes, o que pode causar explosões e incêndios.

Além disso, os clorofluorcarbonos (CFCs) são halogenetos de alquila que têm sido usados ​​há décadas como refrigerantes, mas seus O emprego tem sido proibido por entidades internacionais porque são elas as principais responsáveis ​​pelo buraco na camada de ozônio.

Por outro lado, os halogenetos de hidrogénio são irritantes para os olhos, pele e membranas mucosas.

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Referências

  • SALOMONS, T. g. (1996). Fundamentos de Química Orgânica. Wiley.
  • Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. PARA. O., & Muradás, R. M. g. (1992). Química Geral (pág. 108-117). McGraw-Hill.
  • Wells, A. F. (1978). Química inorgânica estrutural. Reverter.
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