Características de gases nobres

São denominados como gases nobres ou gases inertes a um grupo de gases que possuem uma baixa reatividade; eles são chamados de "nobres" em analogia aos metais nobres (ouro, prata, etc.) que também têm baixa reatividade. São um grupo de elementos químicos que apresentam algumas características semelhantes, como ser monoatômicos em condições normais, inodoros, incolores e apresentar baixa reatividade química. Esses gases são seis e são hélio (He), néon (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e o radônio radioativo (Rn), e estão localizados na extrema direita do periódico tabela dos elementos.

Características dos gases nobres:

Eles são elementos gasosos. É um conjunto de seis elementos que ocorrem em seu estado natural, na forma de gases.

Abundância.- O hélio é um dos elementos mais abundantes do universo, perdendo apenas para o hidrogênio. Por outro lado, a terra é relativamente rara, sendo apenas o terço dos gases nobres em termos de quantidade na atmosfera terrestre. Outros gases nobres como o xenônio são encontrados em pequenas quantidades na atmosfera terrestre, enquanto gases como o radônio, por sua curta “duração de existência”, são escassos no planeta.

Estabilidade.- Esses gases possuem estabilidade química, que se deve ao fato de serem eletricamente completos e, portanto, não poderem trocar elétrons; sua estrutura atômica tem 8 elétrons em suas camadas orbitais externas, o que não permite a entrada de outros elétrons, portanto não há reações químicas com outros elementos. Sendo esta qualidade de não reagir quimicamente, a razão pela qual são chamados de gases inerte ou nobre, como mencionado acima, por analogia com metais nobres que também são inerte. A este respeito, nota-se que entre os gases nobres, o hélio tem algumas reações com outros elementos.

Eles têm pontos de fusão e ebulição baixos. São elementos que em condições "normais" (temperaturas não muito altas ou baixas e pressão atmosférica normal), se apresentam na forma gasosa. Mas eles podem ser liquefeitos a temperaturas extremamente baixas e solidificar, exceto o hélio, que, embora possa ser liquefeito a temperaturas muito baixas e altas pressões, não pode solidificar. Isso ocorre porque esses elementos possuem ligações moleculares fracas, dificultando sua liquefação e solidificação.

Eles têm afinidade eletrônica negativa. Esses gases possuem afinidade eletrônica negativa, isso porque os elementos gasosos pertencentes a este grupo não podem "Aceita" um elétron para formar ânions estáveis, pois eles são "completos" em sua estrutura atômica, tendo mais 8 elétrons em suas órbitas externo.

Radioatividade.- Alguns deles, como o radônio, são elementos altamente radioativos, uma vez que este é produzido durante o degradação do elemento Urânio em outro, Rádio, tendo um curto tempo de "vida" de pouco mais de três dias, (3,82 dias).

Os gases chamados nobres são seis:

1. Argon.- O Argon, seu símbolo é (Ar) É utilizado em lâmpadas incandescentes pela qualidade de não reagir com o filamento mesmo em altas temperaturas. É usado na indústria para evitar certas reações químicas.
2. Hélio.- Hélio cujo símbolo é (Ele) Não é inflamável, ao contrário de outros gases leves como o hidrogênio; Qualidade pela qual é usado como gás para encher balões, como balões de ar quente para turismo, ou dirigíveis ou zepelins.
3. Néon.- O néon cujo símbolo é (Ne) Esse gás, quando estimulado por uma corrente elétrica, produz luz em tons de laranja-avermelhado, por isso é muito utilizado em publicidade.
4. Radon.- Gás radão (Rn), É gerado durante a degradação radioativa do urânio a rádio, tendo uma vida curta, razão pela qual não tem aplicações práticas.
5. Krypton.- Krypton, símbolo (Kr), É utilizado em diferentes lâmpadas, como as de projetores de filmes e outras, bem como em alguns lasers cirúrgicos.
6. Xenon.- Gás xenon (Xe), É utilizado, por exemplo, nos flashes de câmeras fotográficas, lasers e tubos fluorescentes, graças às suas qualidades de luz, pois é atravessado por correntes elétricas.