Teorias ácido-base: Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis

Teoria de Arrhenius.
* Ácido. É qualquer substância que em solução aquosa produz íons de hidrogênio (prótons).

* Base. Substância que em solução aquosa produz íons OH (hidróxido). E se você combinar um ácido com uma base, ele produz sal e água.
Teoria de Lewis.

* Ácido. Uma substância que aceita um par de elétrons e é chamada de eletrófilo.

* Base. Uma substância que libera um par de elétrons e é chamada de nucleófilo.
Teoria de Brönsted-Lowry.
Eles estabeleceram que em uma reação redox há transferência de prótons (teoria da troca de prótons).
* Ácido. É um íon que abre mão de um próton.

* Base. É um íon que aceita um próton.
Classificação por condutividade: forte e fraca.
* Ácido forte: Substância que em solução aquosa perde facilmente seu próton.
* Ácido fraco: Substância que em solução aquosa perde seu próton com dificuldade, não se dissocia facilmente.
* Base forte: Aquilo que em solução aquosa se dissocia facilmente.

* Base fraca: Aquilo que em solução aquosa não se dissocia facilmente.