Características de ácidos e bases

Eles são chamados de bases Y ácidos aos produtos químicos encontrados na natureza, dos quais o homem aprendeu a usá-los em todo séculos, passando a utilizá-lo na sua vida quotidiana, tanto para vários processos como para a preparação de Comida.

Bases.- É considerada uma substância química de base que tanto pode fornecer elétrons quanto capturar elétrons, estes As substâncias têm um Ph maior que 7 e, quando misturadas com alguns ácidos, produzem sais, que possuem uma série de sabores característica.

Ácidos.- Os ácidos são substâncias que possuem uma alta concentração de íons de hidrogênio, esta classificação É baseado no fato de que o pH normal da água é 7 e qualquer composto com um pH inferior a esta medição é considerado ácido.

Características de ácidos e bases:

1.- Classificação.- A diferença entre um ácido e uma base é através de uma classificação, que é obtida pelo número de íons que contém, o que o torna determinar através de seu nível de pH, os vários produtos químicos existentes são medidos para determinar se eles pertencem a ácidos ou substâncias alcalina, usando a escala de pH, (esta escala determina a acidez ou alcalinidade de uma substância química, medindo a concentração de íons de hidrônio em a substância a ser medida, tendo como ponto de partida da escala água, cuja acidez ou alcalinidade corresponde a 7, nesta escala, que se determina como neutro). Com base nessa medida de água (7 = neutra), as substâncias que possuem um número são tomadas como bases ou álcalis. superior a 7 nesta escala e como substâncias ácidas para substâncias que possuem um número inferior a 7 nesta escala mesma escala.

2.- Neutralização.- Uma das características dos ácidos e bases é que eles são neutralizados quando combinados quimicamente, portanto os ácidos podem ser neutralizados pelo uso de bases.

Características das bases:

1.- As bases.- Essas substâncias têm um pH maior que 7, o que significa que aquelas que estão em uma margem maior que 7 e que chegam a 14 são consideradas bases.

Os metais alcalinos e alcalino-terrosos são constituídos por elementos como magnésio, cálcio, potássio ou sódio, e são altamente solúveis em água, formando substâncias com consistência ensaboada.

2.- Eles absorvem prótons.- As substâncias básicas ou alcalinas se unem ou absorvem os prótons que estão livres em uma solução, ao contrário dos ácidos que têm o efeito oposto, que é a liberação de prótons.

3.- Metais e substâncias alcalinas.- Propriedades de Consistência e Cáusticas, quando dissolvidas em água tendem a adquirir uma consistência ensaboada, o que facilita o deslizamento pela pele, é uma das razões pelas quais substâncias básicas têm sido usadas desde os tempos antigos para produtos de limpeza junto com algumas outras propriedades, como substâncias dissolventes substâncias orgânicas, como sujeira que é removida com a lavagem de roupas ou banho ou desentupimento de canos com soda cáustica, os níveis de causticidade dependem do Uma substância específica, por exemplo a capsina contida em plantas como o pimentão, é uma substância cáustica irritante, que causa uma sensação de ardor quando ingerida, mas Geralmente não é perigoso, porém muitas outras bases são perigosas porque produzem queimaduras químicas quando entram em contato com a pele ou em casos de sais em poeira quando inalado.

4.- Sabor alcalino.- Uma grande variedade de substâncias chamadas bases, têm um sabor alcalino semelhante ao do sabão ou tendem a ser amargos.

5 Altere a coloração do papel de tornassol.- Substâncias alcalinas ou bases, quando entram em contato com o papel iridescente, mudam de cor deste para tons de azul esverdeado, a coloração azul aumenta à medida que apresentam um pH mais elevado.

6.- Eles aparecem em três dos estados da matéria.- Eles estão no estado sólido, em soluções líquidas e na forma de gases como o cloro gasoso.

7.- Alguns exemplos de bases:

Óxido de cálcio, hidróxido de potássio, sal comum, soda cáustica, capsina, ácido

• Hidróxido de alumínio
• Hidróxido de bário
• Hidróxido de cálcio
• Hidróxido de cobre
• Hidróxido de ferro
• Hidróxido de magnésio
• Hidróxido de potássio
• De hidróxido de sódio
• Hidróxido de titânio
• Hidróxido de zinco.

Características dos ácidos:

7.- Liberação de prótons.- Os ácidos reagem liberando prótons em uma solução na qual o ácido é dissolvido. Nos ácidos minerais, o hidrogênio tende a se combinar com metais e metalóides, enquanto os hidrácidos são formados com a união do hidrogênio com minerais não metálicos e com enxofre.

8.- Acidez ou sabor ácido.- Quando testados, eles têm um sabor picante ou azedo (o chamado "sabor ácido"), exemplos dos quais são ácidos frutas cítricas de limão, laranja, toranja, pimenta, tangerina e goiaba, bem como ácido ascórbico (vitamina C).

9.- São corrosivos.- Os ácidos atacam eletroquimicamente diferentes substâncias de tal forma que as corroem, por exemplo o ácido sulfúrico que atua corroendo várias substâncias, incluindo uma grande variedade de substâncias orgânicas e inorgânicas, como é o caso da maioria dos metais.

10.- Eles aparecem em três dos estados da matéria.- Encontram-se principalmente no estado líquido e gasoso, embora possam ser encontrados no estado sólido, como é o caso do ácido benzóico.

11.- Consistência oleosa.- Os ácidos orgânicos e inorgânicos tendem a ter uma consistência oleosa característica.

12.- Mudam a cor do papel de tornassol.- Os ácidos reagem com o papel de tornassol mudando sua cor para um tom avermelhado, laranja ou magenta, dependendo do pH do ácido que está sendo medido.

Alguns exemplos de ácidos:

• Acetilsalicílico
• Ácido acético
• Ácido bromídrico HBr
• Ácido carbônico H2CO3
• Ácido clórico HCLO3
• Ácido cloroso HClO2
• Ácido fluorídrico HF
• Ácido fluorídrico HFO3
• Ácido flúor HFO2
• Ácido hipocloroso HClO
• Hipofluoroácido HFO
• Ácido Nítrico HNO3
• Ácido Nitroso HNO2
• Ácido Perclórico HClO4
• Ácido Perfluórico HFO4
• Sulfeto de hidrogênio H2S
• Ácido Sulfúrico H2SO4
• Ácido Sulfuroso H2SO3
• Ácido fórmico
• Ácido sulfúrico