Exemplo da Lei de Dalton

O cientista inglês John Dalton (1766-1844) foi um físico e químico que fez muitas contribuições para a compressão e classificação dos elementos e produtos químicos. Entre suas principais contribuições está o primeiro modelo de representação de átomos e compostos por meio de uma representação gráfica. Ele também formulou a chamada "Lei das Múltiplas Proporções", também conhecida como Lei de Dalton.

Sobre combinações químicas, Louis Proust (1754-1826) formulou a "Lei das proporções constantes", na qual coleta a observação de que os produtos químicos sempre se combinam na mesma proporção para produzir os mesmos compostos. Ou seja, se o hidrogênio e o oxigênio forem combinados, eles sempre se combinarão nas mesmas proporções, para produzir água. No entanto, esta lei não explica como existem diferentes compostos feitos das mesmas substâncias.

Com sua teoria atômica, Dalton percebeu que quando algumas substâncias simples são combinadas, elas podem compostos diferentes são produzidos e que as quantidades de uma das substâncias variam em uma proporção proporcional simples.

A Lei de Dalton é declarada assim: Os pesos de um elemento que se juntam com a mesma quantidade de outro para formar diferentes compostos químicos variam de acordo com uma relação muito simples.

Isso significa que se soubermos como as substâncias se combinam em proporções simples, e a quantidade de uma das substâncias permanece constante e a outra substância colocamos em uma proporção simples, como uma proporção de 2, 3 ou 4 em relação à proporção original, em cada caso obteremos uma substância diferente. Isso acontece, por exemplo, ao combinar fósforo, hidrogênio e oxigênio.

Se combinarmos 1 volume de fósforo, 3 volumes de hidrogênio e 2 volumes de oxigênio, obteremos ácido hipofosfórico:

P + 3H + 2O -> PO₂H₃

Se na reação anterior variarmos apenas o oxigênio em uma proporção simples de 2, obteremos o ácido fosfórico:

P + 3H + 4O -> PO₄H₃

Deve-se levar em consideração que nesta época o conceito de valência atômica ainda não era conhecido, então não se sabia exatamente porque algumas substâncias podiam ser combinadas em proporções variáveis ​​e outras não.

Exemplo da Lei de Dalton

Para exemplificar a Lei de Dalton, tomaremos como referência as combinações de Nitrogênio (N) e oxigênio (O).

Quando combinados na mesma proporção, ou seja, um a um, teremos o óxido nítrico:

N + O -> NÃO

Se mantivermos o volume de nitrogênio constante e variarmos o oxigênio em 2, obteremos o peróxido de nitrogênio:

N + 2O -> NÃO₂

Se, com base no óxido nítrico, mantivermos o oxigênio constante e variarmos o volume de nitrogênio em 2, obteremos o óxido nitroso:

2N + O -> N₂OU

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