Características de ácidos

Ácidos são compostos químicos que, ao reagir com outros compostos ou elementos, liberam íons de hidrogênio que reagem atacando e corroendo. Eles geralmente estão no estado líquido e gasoso, embora existam alguns sólidos, como o ácido benzóico.

Eles são divididos em dois grandes grupos:

1. Ácidos minerais ou inorgânicos.
2. Ácidos orgânicos.

Os ácidos inorgânicos são divididos em hidrácidos e oxácidos.

Hidrácidos são aqueles ácidos que não têm oxigênio. Neles, ele combina o hidrogênio com um não metal ou metalóide. Muitos são gasosos e formam soluções aquosas ácidas, por isso podem ser encontrados no mercado, como o ácido clorídrico. (HCl) que está disponível comercialmente com o nome de ácido muriático ou cloreto de hidrogênio e é vendido dissolvido em água em soluções de 5 a 20%.

Oxácidos são ácidos em que estão presentes moléculas de oxigênio, pois a presença de água é necessária para a formação do ácido. Um exemplo é o ácido sulfúrico, com a fórmula H2SO4, e é o produto da reação do dióxido de enxofre com água e ácido nítrico.

Nos ácidos minerais, o hidrogênio combina-se com metais ou metalóides; Os hidrácidos são formados pela união do hidrogênio com não metais e enxofre. Exemplos disso são sulfeto de hidrogênio (H S), bromídrico (H Br) e clorídrico (H Cl) (também denominado muriático). Os óxidos são formados quando o oxigênio entra em sua fórmula; Eles reagem com um óxido ou anidrido não metálico e água, incluindo carbônico e sulfúrico.

Ácidos orgânicos:

Os ácidos orgânicos são derivados de moléculas orgânicas, ou seja, contêm esqueletos de carbono, nos quais existe um radical denominado carboxila (COOH) em que no final do radical existe um átomo de hidrogênio que é liberado ao se combinar ou reagir nas funções bioquímicos. É produzido por organismos vivos e está envolvido em muitas funções vitais de plantas e animais. Alguns desses ácidos são ácido acético, ácido cítrico ou ácido salicílico. Dependendo da quantidade de radicais carboxila que uma molécula contém, eles podem ser monoácido, diácido, triácido, etc.

Algumas das características dos ácidos:

Reatividade.- Os ácidos têm um certo nível de reatividade, ou seja, mais ou menos facilidade para reagir com outras substâncias. De acordo com este critério, eles são divididos em ácidos fracos e ácidos fortes.

Ácidos fracos são caracterizados por pouca dissociação (separando seus íons de hidrogênio) em uma solução aquosa. A maioria dos ácidos orgânicos são ácidos fracos.

Os ácidos fortes liberam grandes quantidades de íons em uma solução e são muito reativos. A maioria dos ácidos inorgânicos são ácidos fortes.

Eletrólise.- Ao dividir os ácidos em íons, o hidrogênio iônico tem uma carga positiva (cátion) e o elemento com o qual eles se combinam adquire uma carga negativa (ânion). Essa dissociação permite que a solução se torne eletrolítica, ou seja, pode conduzir eletricidade.

Neutralização.- Quando um ácido é misturado a compostos chamados bases ou hidróxidos, cuja característica é conter um íon hidroxila (OH), de carga positiva; os componentes reagem entre si, resultando em sal e água. Quando o ácido clorídrico (HCl) é misturado ao hidróxido de potássio (KOH), ambas as moléculas se dissociam, dando origem a 4 íons: Cl-, H +, K + e OH-. O resultado da reação é o sal de cloreto de potássio (KCl) e água (H2O).

Reação com metais. Quando entram em contato com alguns metais como zinco e magnésio, liberam hidrogênio em sua forma gasosa (H2).

Liberação de energia. Ao reagir com outras substâncias, os ácidos têm uma reação exógena, ou seja, liberam calor.

Grau de acidez.- Cada ácido tem um grau de reatividade que varia de neutro a muito ácido. Para medi-lo, a escala de ph (potencial de hidrogênio) é usada. É uma escala logarítmica graduada de 0 a 14, sendo 0 uma substância muito ácida (que libera muito hidrogênio) e 14, uma substância muito alcalina (que libera muito hidroxila). O número 7 indica uma substância neutra. Os ácidos têm um pH inferior a 7. Para determinar alguns graus de acidez, são usados ​​reagentes como papel de tornassol ou alguns reagentes vegetais, o que mudam de cor e apresentam colorações características em função da acidez ou alcalinidade da substância reativo.

Consistência.- Os ácidos têm consistências diferentes. Os hidrácidos tendem a ser gasosos e se dissolvem na água, enquanto os hidrácidos geralmente são originalmente líquidos ou oleosos em consistência. Muitos ácidos inorgânicos em seu estado natural são dissolvidos na água; uma vez isolados, apresentam consistência sólida cristalina. Os ácidos graxos orgânicos que existem nos organismos vivos têm uma consistência oleosa.

Corrosão.- Os ácidos atacam eletroquimicamente diferentes substâncias, corroendo-as; É o caso do sulfúrico, que corrói uma grande variedade de substâncias como metais e outros minerais e substâncias orgânicas. Por exemplo, o ácido fluorídrico corrói e dissolve o tecido orgânico e as membranas mucosas, mesmo em sua forma gasosa, portanto, você deve sempre evitar inalá-lo.

Acrimony.- Devido à acidez, todos os ácidos têm um sabor picante e ácido, definido como ácido. Essa sensação de acrimônia é percebida pelo paladar, principalmente nos ácidos orgânicos, um exemplo desse tipo é o O ácido cítrico, que é encontrado em uma grande variedade de alimentos, como laranjas, limões, tangerinas, toranjas, abacaxis, goiabas ou limes. Outros ácidos mais fortes podem ser percebidos pelo cheiro. Porém, deve-se ter cautela e evitar ao máximo possível, pois muitos reagem e queimam as mucosas respiratórias.

Eles fazem parte de organismos vivos. Alguns ácidos intervêm de várias maneiras nos organismos vivos. Desde sua estrutura microscópica (ácidos nucléicos) até algumas substâncias alimentares, como vitaminas ou nutrientes produzidos por alguns vegetais, como os ácidos cárpico e cítrico. Alguns ácidos inorgânicos estão envolvidos em outras funções, como o ácido clorídrico produzido no estômago.