Exemplo de configuração eletrônica

O configuração eletronica é a descrição de como os elétrons são organizados em um átomo. Foi inicialmente proposto por Niels Bohr em 1923, que se baseou no modelo atômico de Bohr para determinar em que ordem e quantidades os elétrons estavam ligados a seus respectivos orbitais.

Até hoje, a configuração eletrônica de Bohr não é mais usada, pois não dá uma referência aos orbitais e às energias que os identificaram. Anos depois, a distribuição dos elétrons nos subníveis e orbitais de um átomo foi definitivamente estabelecida. A configuração eletrônica passou a ser regida pelo Diagrama de Moeller, que é a seguinte tabela:

s	p	d	F
k = 1	1s
l = 2	2s	2 P
m = 3	3s	3p	3d
n = 4	4s	4p	4d	4f
o = 5	5s	5 p	5 d	5f
p = 6	6s	6p	6d	6f
q = 7	7s	7p	7d	7f

A notação da configuração eletrônica é executada diagonalmente, de cima para baixo e da direita para a esquerda (sombreados e células brancas seguem). Escrevendo esta sequência, resta:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

Esta série é chamada de princípio de construção ou

Princípio Aufbau. Os elétrons de um átomo serão distribuídos entre todos os termos. O número de elétrons em um átomo é conhecido pelo número atômico, representado pela letra Z. Por exemplo, o número atômico do hidrogênio é 1, então ele tem um elétron. O do cálcio é 20, portanto tem 20 elétrons.

Para escrever a configuração do elétron, você escreve o localização orbital e, como um sobrescrito, o número de elétrons o que está naquele orbital. No primeiro caso, a localização é colocada no formulário nl, isto é, o número quântico principal "n" seguido pelo número quântico secundário "l", desse orbital. E como um sobrescrito, o número de elétrons ali.

Cada subnível, que pode ser representado pelas letras s, p, d,F, tem um certo número de elétrons que pode conter:

• O s ele pode conter 2 elétrons.
• O p ele pode conter 6 elétrons.
• O d ele pode conter 10 elétrons.
• O F ele pode conter 14 elétrons.

Exemplos de configuração de elétrons

• Hidrogênio (H) (Z = 1): 1s¹
• Hélio (He) (Z = 2): 1s²
• Cálcio (Ca) (Z = 20): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s²
• Césio (Cs) (Z = 55): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s¹
• Francio (Fr) (Z = 87): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d¹⁰, 6p⁶, 7s¹
• Ferro (Fe) (Z = 26): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶
• Ósmio (Os) (Z = 76): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d⁶
• Mercúrio (Hg) (Z = 80): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d¹⁰
• Cádmio (Cd) (Z = 48): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰
• Zinco (Zn) (Z = 30): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰
• Silício (Si) (Z = 14): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p²
• Bromo (Br) (Z = 35): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁵
• Antimônio (Sb) (Z = 51): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p³
• Irídio (Ir) (Z = 77): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d⁷
• Carbono (C) (Z = 6): 1s², 2s², 2 P²
• Enxofre (S) (Z = 16): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁴
• Xenônio (Xe) (Z = 54): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶
• Chumbo (Pb) (Z = 82): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d¹⁰, 6p²
• Argônio (Ar) (Z = 18): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶
• Cobalto (Co) (Z = 27): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁷