Exemplo de transição de metais

O Metais de transição são aqueles Elementos Químicos catalogados como Metais, e cuja matéria é organizada pelos elos metálicos mais fortes e ordenados, o que lhes dá o propriedades mais úteis para atividades humanas e industriais.

Quando você desce nas colunas ou grupos da Tabela Periódica dos Elementos, o caráter metálico dos Elementos aumenta, ou seja, sua tendência de perder elétrons, que também é chamado de Natureza Eletropositivo.

Dos metais dos grupos IA e IIA, os inferiores na tabela, que são os do maior número atômico, são os mais ativos, porque os elétrons de valência estão ainda mais distantes do núcleo, rodeados pelos elétrons internos. Eles são mais capazes de liberar os de valência.

Os primeiros elementos, os menores, dos grupos IIIA a VIIA são Não Metálicos, portanto são Eletronegativos por natureza, ou seja, atraem elétrons de outros. À medida que elementos maiores progridem nesses mesmos grupos, eles gradualmente adquirem um caráter metálico.

Características de metais de transição

Em geral, existem um ou dois elétrons no nível externo de energia máxima dos átomos, enquanto o número de elétrons no penúltimo nível corresponde ao número do grupo.

Os metais de transição têm uma variação gradual em suas propriedades físicas e químicas à medida que seu número atômico aumenta.

Como nos grupos de "Elementos Representativos" ou "Grupos A", nos Grupos de Metais de Transição também existe um semelhança nas propriedades físicas e químicas dos elementos. Por exemplo, no grupo 17, formado por Cobre (Cu), Prata (Ag) e Ouro (Au), eles são excelentes condutores de calor e eletricidade, e formam íons complexos análogos. O ouro é o menos eletropositivo dos três metais. Isso equivale a menor atividade química e maior Densidade e Ductilidade (capacidade de se tornar fios ou filamentos finos) do metal.

No período 4, Escândio (Sc) e Titânio (Ti) são quebradiços; os seguintes elementos são menos, e sua ductilidade torna-se cada vez mais evidente, até atingir o máximo no elemento Cobre (Cu), no grupo 17.

Propriedades de metal de transição

Os metais conduzir eletricidade, embora a passagem da corrente elétrica não pareça produzir um efeito químico apreciável sobre eles. A capacidade dos metais de conduzir corrente elétrica é explicada porque em uma massa de metal onde os átomos estão dispostos em ordem geométrica definidos, existem elétrons fracamente retidos o suficiente que, ao aplicar uma diferença de potencial, saltam de átomo em átomo em direção ao pólo positivo.

Esse fluxo de elétrons através da massa é o da corrente, uma vez que os elétrons são fornecidos no pólo negativo e emergem do metal no pólo positivo.

O Metais são bons condutores de calor. Eles são claramente diferenciados dos elementos não metálicos por isso. Isso também é explicado porque os elétrons fracamente retidos dos átomos de metal transmitem energia, enquanto os elétrons são elétrons de elementos não metálicos estão fortemente ligados e não podem transmitir sua energia para elétrons adjacentes de átomos contíguo.

Em contraste com os não metais, que muitas vezes são frágeis, Metais típicos são duros, dúcteis, elásticos e maleáveis.

Os átomos de metal perdem elétrons e formar íons positivos em solução; eles não capturam elétrons para formar íons negativos simples. Embora alguns metais se tornem parte do composto ou íons negativos complexos, como íons permanganato (MnO₄^-), ou cromato (CrO₄^-2), em nenhum deles o metal é considerado um componente negativo.

Os metais atuam como redutores, perdendo elétrons. Os hidróxidos de metais são essencialmente de caráter básico.

As propriedades físicas dos metais, também consideradas como características metálicas, como a condutividade elétrica e térmica, ductilidade, maleabilidade, brilho, não estão intimamente relacionados com as propriedades Produtos químicos.

Assim, o ouro (Au) apresenta características metálicas muito marcantes. É um bom condutor de calor e eletricidade, tem brilho intenso e é muito maleável e tenaz; mas não mostra as propriedades químicas metálicas (eletropositividade) em um bom grau. Essa divergência é especialmente perceptível em metais de transição.

Grupos de metal de transição

Os metais de transição são colocados na Tabela Periódica dos Elementos Químicos de acordo com os elétrons que possuem no nível abaixo do nível de valência. São quase todos grupos de três elementos diferentes, com propriedades semelhantes, exceto o último, no qual nove deles estão agrupados. Eles estão localizados por grupos, chamados de Grupos B da Tabela Periódica. Sua organização é descrita abaixo:

Grupo	Elementos que o compõem
IB	Cobre (Cu), Prata (Ag), Ouro (Au)
IIB	Zinco (Zn), Cádmio (Cd), Mercúrio (Hg)
IIIB	Escândio (Sc), Ítrio (Y)
IVB	Titânio (Ti), Zircônio (Zr), Háfnio (Hf)
VB	Vanádio (V), Nióbio (Nb), Tântalo (Ta)
VIB	Cromo (Cr), Molibdênio (Mo), Tungstênio (W)
VIIB	Manganês (Mn), Tecnécio (Tc), Rênio (Re)
VIIIB	Ferro (Fe), Rutênio (Ru), Ósmio (Os) Cobalto (Co), Ródio (Rh), Irídio (Ir) Níquel (Ni), Paládio (Pd), Platina (Pt

Exemplos de metais de transição

1. Cobre (Cu)
2. Prata (Ag)
3. Ouro (Au)
4. Zinco (Zn)
5. Cádmio (Cd)
6. Mercúrio (Hg)
7. Cobalto (Co)
8. Iridium (Go)
9. Ferro (Fe)
10. Rutênio (Ru)
11. Ósmio (Os)
12. Manganês (Mn)
13. Tecnécio (Tc)
14. Rênio (Re)
15. Titânio (Ti)
16. Zircônio (Zr)
17. Hafnium (Hf)
18. Escândio (Sc)
19. Ítrio (Y)
20. Cromo (Cr)
21. Molibdênio (Mo)
22. Tungstênio (W)
23. Tântalo (Ta)
24. Nióbio (Nb)
25. Vanádio (V)
26. Níquel (Ni)
27. Paládio (Pd)
28. Platina (Pt)