Exemplo de bases químicas

Em Química Geral, As bases são uma categoria de produtos químicos que cumprem várias funções:

-Reaja com ácidos em uma neutralização, produzindo um Sal e Água.

-Regular o potencial de hidrogênio, pH, aumentando seu valor, se forem derramados no meio onde uma reação é encontrada.

-Correr como Reagentes químicos para um grande número de reações.

As bases podem ser espécies diferentes, tanto da Química Inorgânica a partir de Quimica Organica, como Hidróxidos, as Aminas e os Alcoóis, por exemplo.

Para definir o comportamento das bases, as três principais teorias ácido-base são utilizadas: a de Arrhenius, a de Brönsted-Lowry e a de Lewis.

As bases de acordo com Arrhenius

De acordo com o químico sueco Svante Arrhenius, Bases são aquelas substâncias químicas que fornecer íons hidroxila (OH-) a um meio de reação, especialmente se for uma solução aquosa. Assim, com os íons hidroxila disponíveis, haverá um PH alcalino, ou seja, com um valor maior que 7, e até 14 dependendo de quanta Base está presente no momento da medição.

Esta é uma das teorias mais simples e práticas de se aplicar, pois não apresenta complicações para diferenciar as substâncias que participam da reação. É bem conhecido o que é o ácido e o que é a base.

Dentro desta Teoria, existem indiscutivelmente Hidróxidos inorgânicos, como o Hidróxido de Sódio (NaOH) e o Hidróxido de Potássio (KOH).

As bases de acordo com Brönsted-Lowry

De acordo com a teoria formulada pelo dinamarquês Johannes Brönsted e o britânico Thomas Martin Lowry, uma base é uma espécie química capaz de receber os prótons que outro, o ácido, vai dar durante uma reação química. O próton geralmente está relacionado à carga positiva que o caracteriza, portanto podemos associá-lo novamente aos íons hidrogênio (H +).

Quando a troca ocorre na reação química, os produtos são denominados: "Ácido Base Conjugado" e "Ácido Base Conjugado", com base nos reagentes que os formaram.

Para esta teoria, o Amônia (NH₃) é o caso mais representativo. Para Brönsted e Lowry, as substâncias capazes de reter íons de hidrogênio (H +) são as bases. Nesse caso, a Amônia, ao se comportar como uma Base, irá adquirir um Hidrogênio em sua estrutura, consolidando-se como um íon Amônio (NH₄+), com o excesso de carga positiva de Hidrogênio. Amônio é o ácido conjugado da amônia.

Aminas, compostos orgânicos derivados de amônia (NH₃), como Metil Amina (CH₃NH₂), quando em solução se comportam como Bases, sendo capazes de receber cargas positivas em sua estrutura, seja do Hidrogênio ou da Carbocação.

A Carbocation é um íon orgânico formado como uma cadeia de hidrocarboneto, que na ausência de um íon negativo, que Pode ser o Hidroxil (OH-) ou um Halogênio (Cl-, Br-), ele tende a se ligar a um sítio que pode recebê-lo, que será o Base.

As bases de acordo com Lewis

The American Scientist Gilbert Lewis apontou em sua Teoria Ácido-Base que as Bases são aquelas substâncias que são capazes de contribuir com seus pares de elétrons livres para que outro complete seu octeto.

Esta Teoria Ácido-Base é um complemento para reafirmar a validade de sua Regra do Octeto, na qual descreve como átomos adquirem estabilidade atingindo um número de oito elétrons em sua última camada, usando o Bond Covalente

O íon hidroxila é um bom exemplo de base de Lewis. Ele tem um par de elétrons livres nos quais um íon de hidrogênio que não tem elétrons pode alcançar. Uma molécula de água se formará. Assim, o octeto para o oxigênio da molécula será formado, e os hidrogênios, que são átomos menores, terão seu par de elétrons que os tornarão estáveis.

Usos de bases importantes

O Hidróxido de sódio NaOH É geralmente utilizado em solução aquosa para limpar graxas solidificadas em fogões domésticos e industriais, dissolvendo-as de forma eficaz. Também é utilizado, em solução concentrada, quando ocorrem derramamentos imprevistos de uma substância ácida, para neutralizá-la.

O Hidróxido de magnésio Mg (OH)₂ É usado em uma solução chamada “Leite de Magnésia”, para resolver azia, neutralizando-a. É vendido em farmácias.

O Hidróxido de potássio KOH É utilizado como reagente em processos de Saponificação, transformando gorduras em Sabão.

O Ammonia NH₃ É utilizado em sua forma gasosa como refrigerante industrial, especialmente em máquinas de fazer gelo. É muito perigoso de usar, pois respirar uma concentração de 5 miligramas por litro no ar pode ser fatal.

Exemplos de bases químicas

Água H₂OU

Ammonia NH₃

Hidróxido de sódio NaOH

Hidróxido de potássio KOH

Hidróxido de magnésio Mg (OH)₂

Hidróxido de cálcio Ca (OH)₂

Hidróxido de alumínio Al (OH)₃

Hidróxido de amônio NH₄Oh

Hidróxido ferroso Fe (OH)₂

Hidróxido férrico Fe (OH)₃

Íon de hidroxila (OH-)

Íon de cloreto (Cl-)

Íon de brometo (Br-)