Características de gases nobres

São denominados como gases nobres ou gases inertes a um grupo de gases que possuem uma baixa reatividade; eles são chamados de "nobres" em analogia, referindo-se a metais nobres (ouro, prata, etc.) que também têm baixa reatividade. São um grupo de elementos químicos que apresentam algumas características semelhantes, como ser monoatômicos em condições normais, inodoros, incolores e apresentar baixa reatividade química. Esses gases são seis e são hélio (He), néon (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e o radônio radioativo (Rn), e estão localizados na extrema direita do periódico tabela dos elementos.

Características dos gases nobres:

Eles são elementos gasosos. É um conjunto de seis elementos que ocorrem em seu estado natural, na forma de gases.

Abundância.- O hélio é um dos elementos mais abundantes do universo, sendo superado apenas pelo hidrogênio. Por outro lado, a terra é relativamente rara, sendo apenas o terço dos gases nobres em termos de quantidade na atmosfera terrestre. Outros gases nobres como o xenônio são encontrados em pequenas quantidades na atmosfera terrestre, enquanto gases como o radônio, por sua curta “duração de existência”, são escassos no planeta.

Estabilidade.- Esses gases apresentam estabilidade química, que se deve ao fato de serem eletricamente completos e, portanto, não poderem trocar elétrons; Sua estrutura atômica possui 8 elétrons em suas camadas orbitais externas, o que não permite a entrada de outros elétrons, portanto não há reações químicas com outros elementos. Sendo esta qualidade de não reagir quimicamente, a razão pela qual são chamados de gases inerte ou nobre, como mencionado acima, por analogia com metais nobres que também são inerte. A este respeito, nota-se que entre os gases nobres, o hélio tem algumas reações com outros elementos.

Eles têm pontos de fusão e ebulição baixos. São elementos que em condições "normais" (temperaturas não muito altas ou baixas e pressão atmosférica normal), se apresentam na forma gasosa. Mas eles podem ser liquefeitos a temperaturas extremamente baixas e solidificar, exceto o hélio, que, embora possa ser liquefeito a temperaturas muito baixas e altas pressões, não pode solidificar. Isso ocorre porque esses elementos possuem ligações moleculares fracas, dificultando sua liquefação e solidificação.

Eles têm afinidade eletrônica negativa. Esses gases têm afinidade eletrônica negativa, isso porque os elementos gasosos pertencentes a este grupo não podem "Aceita" um elétron para formar ânions estáveis, pois eles são "completos" em sua estrutura atômica, tendo mais 8 elétrons em suas órbitas externo.

Radioatividade.- Alguns deles, como o radônio, são elementos altamente radioativos, uma vez que este é produzido durante o degradação do elemento Urânio para outro, Rádio, tendo um curto tempo de "vida" de pouco mais de três dias, (3,82 dias).

Os gases chamados nobres são seis:

1. Argon.- O Argon, seu símbolo é (Ar) É utilizado no interior de lâmpadas incandescentes devido à qualidade de não reagir com o filamento mesmo em altas temperaturas. É usado na indústria para evitar certas reações químicas.
2. Hélio.- Hélio cujo símbolo é (Ele) não é inflamável, ao contrário de outros gases leves como o hidrogênio; Qualidade pela qual é usado como gás para encher balões, como balões de ar quente para turismo, ou dirigíveis ou zepelins.
3. Néon.- O néon cujo símbolo é (Ne) Esse gás, quando estimulado por uma corrente elétrica, produz luz em tons de laranja-avermelhado, por isso é muito utilizado em publicidade.
4. Radon.- Gás radão (Rn), É gerado durante a degradação radioativa do urânio a rádio, tendo uma vida curta, razão pela qual não tem aplicações práticas.
5. Krypton.- Krypton, símbolo (Kr), É utilizado em diferentes lâmpadas, como as de projetores de filmes e outras, bem como em alguns lasers cirúrgicos.
6. Xenon.- Gás xenon (Xe), É utilizado, por exemplo, nos flashes de câmeras fotográficas, lasers e tubos fluorescentes, graças às suas qualidades de luz por ser atravessado por correntes elétricas.