Exemplo de concentração: molaridade, molalidade, normalidade e porcentagem

O Concentração é definido como o Quantidade ou proporção de uma determinada substância, presente em uma solução. A solução é um mistura homogênea (monofásico visível) que pode ser sólido, líquido ou gasoso, então a concentração pode ser expressa de maneiras diferentes.

É necessário definir que uma Solução contém dois componentes principais: Soluto e Solventee, geralmente, a Concentração se concentra em expressar quanto Soluto é misturado na Solução Completa. No entanto, o A concentração pode expressar a quantidade ou proporção de qualquer um deles.

Expressão de Concentração

Em Química, a quantidade de substância presente em uma solução pode ser expressa de várias maneiras diferentes: Molaridade, Molalidade, Normalidade, Porcentagem por peso, Porcentagem por volume.

Destas cinco unidades, todas podem ser aplicadas em soluções sólidas, líquidas e gasosas. Mas Molality, por exemplo, é o mais usado para Solid Solutions.

Exemplos de molaridade

O A molaridade indica quantos moles de substância existem em cada litro de solução completa

. É a unidade mais usada em química para soluções líquidas, ao fazer análises volumétricas. É indicado pela letra "M".

Conhecendo os gramas de Soluto, eles são divididos pelo Peso Molecular do Soluto. Assim, são obtidas as Moles de Soluto presentes na Solução.

Então, as Moles de Soluto são divididas pelos Litros de Solução, e assim as unidades de Molaridade são obtidas: Moles de Soluto / Litro de Dissolução.

1.- Para uma solução de 0,5 litros de Hidróxido de Magnésio [Mg (OH)₂], e se o peso molecular do hidróxido de magnésio é 58 g / mol. Você tem 36 gramas.

2.- Para uma solução de 1 litro de Hidróxido de Cálcio [Ca (OH)₂], e se o Peso Molecular do Hidróxido de Cálcio é 74 g / mol. Você tem 42 gramas.

3.- Para uma solução de 3 litros de Cloreto de Sódio (NaCl), e se o Peso Molecular do Cloreto de Sódio for 58 g / mol. Você tem 28 gramas.

4.- Para uma solução de 5 litros de Cloreto de Cálcio (CaCl₂), e se o peso molecular do cloreto de cálcio for 110 g / mol. Você tem 13 gramas disso.

5.- Para uma solução de 10 litros de Sulfato de Sódio (Na₂SW₄), e se o peso molecular do sulfato de sódio for 142 g / mol. Você tem 96 gramas.

Exemplos de Molalidade

O A molalidade indica quantos moles de soluto existem por 1000 gramas de solvente na solução. É a unidade mais usada em química para soluções sólidas. É indicado pela letra "m".

Conhecendo os gramas de Soluto, eles são divididos pelo Peso Molecular do Soluto. Assim, são obtidas as Moles de Soluto presentes na Solução.

Em seguida, as Moles de Soluto são ajustadas para cada 1000 gramas de Solução, as quais são estabelecidas como base de cálculo, e assim as unidades de molalidade são obtidas: Moles de Soluto / 1000g de Solvente

1.- Para uma solução com 1000g de Solvente Mineral e 36 gramas de Hidróxido de Magnésio [Mg (OH)₂], e se o peso molecular do hidróxido de magnésio é 58 g / mol.

2.- Para uma solução de 2.000g de Solvente Mineral e 42 gramas de Hidróxido de Cálcio [Ca (OH)₂], e se o Peso Molecular do Hidróxido de Cálcio é 74 g / mol.

3.- Para uma solução de 3000g de Solvente Mineral e 28 gramas de Cloreto de Sódio (NaCl), e se o Peso Molecular do Cloreto de Sódio for 58 g / mol.

4.- Para uma solução de 5000g de Solvente Mineral e 13 gramas de Cloreto de Cálcio (CaCl₂), e se o peso molecular do cloreto de cálcio for 110 g / mol.

5.- Para uma solução de 10.000g de Solvente Mineral e 96 gramas de Sulfato de Sódio (Na₂SW₄), e se o peso molecular do sulfato de sódio for 142 g / mol.

As quantidades de solvente são tratadas como múltiplos de 1000g, para deixar 1000 gramas como referência e não incluí-los, afetando o cálculo.

Exemplos de normalidade

O A normalidade indica quantos equivalentes de substância estão em cada litro de solução completa. A normalidade é a outra unidade mais usada em química para soluções líquidas, ao fazer Análise Volumétrica. É indicado pela letra "N".

Um Equivalente é uma unidade que resulta da divisão dos gramas do Soluto (g) por seu Peso Equivalente (Pequeno). O Peso Equivalente (Peq) resulta da divisão do Peso Molecular (PM) pelo Valência ativo (*), que é mais fácil de observar em Ácidos e Bases. Por exemplo, o Valência ativo do ácido clorídrico (HCl) é 1; o Valência ativo de hidróxido de cálcio [Ca (OH)₂] é 2, devido aos íons Hidrogênio (H +) e Hidroxila (OH-) que cada um apresenta.

Em seguida, os Equivalentes de Soluto são divididos pelos Litros de Solução, e assim as unidades de Normalidade são obtidas: Equivalentes de Soluto / Litro de Solução.

1.- Para uma solução de 0,5 litros de Hidróxido de Magnésio [Mg (OH)₂], e se o peso molecular do hidróxido de magnésio é 58 g / mol. Você tem 36 gramas.

2.- Para uma solução de 1 litro de Hidróxido de Cálcio [Ca (OH)₂], e se o Peso Molecular do Hidróxido de Cálcio é 74 g / mol. Você tem 42 gramas.

3.- Para uma solução de 3 litros de Cloreto de Sódio (NaCl), e se o Peso Molecular do Cloreto de Sódio for 58 g / mol. Você tem 28 gramas.

4.- Para uma solução de 5 litros de Cloreto de Cálcio (CaCl₂), e se o peso molecular do cloreto de cálcio for 110 g / mol. Você tem 13 gramas disso.

5.- Para uma solução de 10 litros de Sulfato de Sódio (Na₂SW₄), e se o peso molecular do sulfato de sódio for 142 g / mol. Você tem 96 gramas.

Exemplos de porcentagem por peso

O Porcentagem em peso é uma expressão da concentração que resulta da divisão do Quantidade em gramas de soluto entre gramas de solução total. Obtendo uma quantidade decimal, esta é multiplicada por 100 e expressa-se com o símbolo "%". Esta unidade é geralmente usada para medir concentrações em misturas sólidas ou granulares.

1.- Uma mistura de 1300g no total contém 13g de Carbonato de Cálcio. A porcentagem em peso é:

2.- Uma mistura de 100g no total contém 26g de Açúcar. A porcentagem em peso é:

3.- Uma mistura de 250g no total contém 60g de Cloreto de Sódio. A porcentagem em peso é:

4.- Uma mistura de 800g no total contém 150g de Hidróxido de Cálcio. A porcentagem em peso é:

5.- Uma mistura de 1500g no total contém 10g de Bicarbonato de Sódio. A porcentagem em peso é:

Exemplos de porcentagem de volume

O Porcentagem em Volume é uma expressão da concentração que resulta da divisão do quantidade em unidades de Volume do Soluto dividido pelo Volume da Solução Total. Obtendo uma quantidade decimal, esta é multiplicada por 100 e expressa-se com o símbolo "%". Esta unidade é geralmente usada para medir concentrações em misturas de componentes líquidos ou gasosos.

1.- Uma mistura de 1300ml no total contém 130ml de Etanol. A porcentagem de volume é:

2.- Uma mistura de 100ml no total contém 26ml de Glicerina. A porcentagem de volume é:

3.- Uma mistura de 250ml no total contém 60ml de Éter Etilo. A porcentagem de volume é:

4.- Uma mistura de 800ml no total contém 150ml de Glicol. A porcentagem de volume é:

5.- Uma mistura de 1500ml no total contém 10ml de Hexano. A porcentagem de volume é: